2.实验探究——简易灭火器的设计与制作。
[提出问题]通常使用的灭火器的原理是什么？如何设计与制作简易灭火器？
[实验与分析]灭火的原理。

| 实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
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| 实验操作 | 在一支点燃的蜡烛上扣一个烧杯 | 将点燃的蜡烛放在烧杯中 | 向放有点燃的蜡烛的烧杯中加入适量碳酸钠溶液和盐酸 |
| 实验现象 | 一段时间后，蜡烛 | 蜡烛持续燃烧，没有明显变化 | 烧杯中产生，蜡烛迅速 |
| 实验分析 | 烧杯，蜡烛熄灭 | 蜡烛一直与氧气(或空气)接触，所以能持续燃烧 | 碳酸钠与盐酸反应生成$\ce{CO_{2}}$，$\ce{CO_{2}}$，使蜡烛熄灭 |
| 实验结论 | 隔绝可以灭火 |
[设计与制作]
(1)样品展示:根据灭火原理及上述实验Ⅲ利用的化学反应原理,可以设计一种简易灭火器(如图)。
①反应原理: $\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$ (填化学方程式)。
②反应现象:有液体和大量从吸滤瓶的侧管喷射出来。
③原理分析:吸滤瓶倒转后,吸滤瓶中的碳酸钠溶液与小试管中的盐酸混合,反应生成大量的气体,导致吸滤瓶中气压急剧增大,使吸滤瓶中的液体随气体从侧管处喷射出来。
④灭火原理:隔绝和使温度。
(2)请你根据这一装置的原理,自行设计并制作一个简易灭火器(可以用实验室的仪器,也可以用生活中的用品)。
①作品展示:小刚利用家中废旧物品组装了一个简易灭火器(如图Ⅰ),将瓶子倒转使两种物质混合即可用于灭火(如图Ⅱ)。
②该装置灭火的原理:小苏打($\ce{NaHCO_{3}}$)和米醋混合产生气体,使瓶内压强增大,大于外界大气压,在压强差的作用下,瓶内泡沫喷出附着在燃烧物表面,使燃烧物且,从而达到灭火的目的。
[展示与交流]
(1)展示制作的灭火器,交流其优点及不足,探讨改进方案。
(2)如果有条件,可以用自己设计的简易灭火器进行灭火演示(须经教师指导,做好防护,并确认装置和环境安全)。
(3)讨论制作灭火器需要考虑哪些因素:。
[拓展] 几种常见的灭火器

| 灭火器 | 灭火原理 | 适用范围 |
| --- | --- | --- |
| 干粉灭火器 | 隔绝空气 | 扑灭一般火灾和油、气等燃烧引起的火灾 |
| 二氧化碳灭火器 | 降温和隔绝空气 | 扑灭图书、档案、贵重设备及精密仪器等存放场所的火灾 |
| 水基型灭火器 | 隔绝空气 | 扑灭非水溶性可燃液体,如汽油、柴油等,以及固体材料,如木材、棉布等燃烧引起的火灾 |
3.火灾自救常识。
(1)如果发现火险或遭遇火灾,应立即拨打火警电话。如果火势不大,可根据可燃物及起火原因等现场情况,选择合适的方法和将火扑灭。
(2)如果火势较大或有蔓延的趋势和可能,应采取必要的自救措施,如采用捂住口鼻等方式迅速离开着火区域。

1.(1)可燃物 氧气(或空气) 降低到可燃物的着火点以下
2.[实验与分析]熄灭 大量气泡 熄灭 隔绝了氧气(或空气) 不能燃烧,也不支持燃烧 氧气(或空气)
[设计与制作]
(1)①$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
②气泡 ③$\ce{CO_{2}}$ $\ce{CO_{2}}$
④氧气(或空气) 降低至可燃物的着火点以下
(2)②$\ce{CO_{2}}$ 隔绝氧气 温度降到其着火点以下
[展示与交流](3)材料易得、操作方便、灭火效果好等
3.(1)119 灭火器材
(2)湿毛巾