9. 某实验小组在相同条件下探究金属与酸反应的放热情况，实验装置如图1，实验所用药品如下表，溶液温度随反应时间变化如图2。



下列分析正确的是()

A.实验①对应图2中曲线a
B.反应结束后，实验①和②均有金属粉末剩余
C.实验③能产生0.2 g氢气
D.上述对比实验说明相同条件下，产生的氢气越多的放出热量越大

C

【解析】
A. 铁的金属活动性弱于锌、镁，实验①中铁与盐酸反应速率更慢，温度上升更缓慢，对应图2中曲线c，A错误；
B. 经化学方程式计算，实验①中铁粉过量，硫酸完全反应，有剩余；实验②中锌粉恰好完全反应，无剩余，B错误；
C. 根据实验③的药品用量，通过化学方程式计算可知，能产生0.2g氢气，C正确；
D. 实验中金属种类不同，变量不唯一，无法说明相同条件下产生氢气越多放出热量越大，D错误。
【答案】
C
【知识点】
金属与酸的反应、化学方程式计算、控制变量法
【点评】
本题结合实验探究金属与酸反应的放热情况，需综合运用金属活动性、化学计算及控制变量思想分析判断选项，考查对实验数据和图像的分析能力。

10. 利用所学化学知识解释下列问题。
（1）真金不怕火炼，指的是。
(2)不能用钢丝刷擦洗铝制品，以防除去保护膜，写出形成这层保护膜的化学方程式：。
(3)假黄金(铜锌合金)颜色和真正的黄金差不多，小明认为可以用灼烧的方法鉴别，原理是(用化学方程式表示)。

金即使在
高温时也不与氧气反应
4Al+3O₂=2Al₂O₃
$​2\mathrm {Cu}+\mathrm {O}_2\xlongequal[   ]{△}2\mathrm {CuO}​$

【解析】
（1）金的化学性质极不活泼，即使在高温时也不与氧气发生反应，因此不会在高温下被氧化变质。
（2）铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，可阻止内部铝继续被氧化，用钢丝刷擦洗会破坏该保护膜，反应的化学方程式为${4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}}$。
（3）假黄金中的铜在灼烧条件下会与氧气反应生成黑色的氧化铜，而金灼烧时不与氧气反应，以此可鉴别真假黄金，反应的化学方程式为${2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta}2CuO}$。
【答案】
（1）金即使在高温时也不与氧气反应
（2）${4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}}$
（3）${2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta}2CuO}$
【知识点】
金属的化学性质、氧化铝保护膜形成、铜的氧化反应
【点评】
本题考查常见金属的化学性质，结合生活实例与物质鉴别场景，考查金属与氧气反应的特性及化学方程式书写，需掌握不同金属的反应差异及方程式规范写法。

11. “打铁花”是甘肃省景泰县传统民俗，也是甘肃省省级非物质文化遗产之一，不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。
（1）“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，散成的小液滴与空气中的氧气迅速反应，并发出耀眼的光芒，形成铁花。请用化学方程式表示其中的主要原理：。
（2）表演者将铁水打得又高又散的主要原因是。
（3）从合金的性质角度分析：打铁花用生铁而不用纯铁的依据是。

$​3\mathrm {Fe}+2\mathrm {O}_2\xlongequal[ ]{点燃}\mathrm {Fe}_3\mathrm {O}_4​$
增大铁水与空气的接触面积，
使其充分燃烧
生铁的熔点比纯铁的熔点低

【解析】
（1）铁在点燃条件下与氧气反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为$3\mathrm {Fe}+2\mathrm {O}_2\xlongequal{点燃}\mathrm {Fe}_3\mathrm {O}_4$；
（2）将铁水打得又高又散，可增大铁水与空气中氧气的接触面积，使铁能与氧气充分反应，更好地形成铁花；
（3）合金的熔点通常低于其组成纯金属的熔点，生铁是铁的合金，其熔点比纯铁低，更易熔化，适合用于打铁花。
【答案】
（1）$\boldsymbol{3\mathrm {Fe}+2\mathrm {O}_2\xlongequal{点燃}\mathrm {Fe}_3\mathrm {O}_4}$
（2）增大铁水与空气的接触面积，使其充分燃烧
（3）生铁的熔点比纯铁的熔点低
【知识点】
铁的燃烧反应、影响燃烧的因素、合金的性质
【点评】
本题以传统民俗“打铁花”为载体，将化学知识与传统文化结合，考查了铁的燃烧、燃烧的影响因素及合金的性质等核心知识点，引导学生用化学视角观察生活现象，感受化学与生活的紧密联系。