5. 小明同学配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示。回答下列问题：

(1)配制该溶液的正确操作顺序为(填序号，下同)，其中操作错误的是。
(2)步骤②中盛放氯化钠固体的仪器名称是，需称取氯化钠g；步骤④中玻璃棒的作用是。
(3)在改正错误操作后，小明继续称取氯化钠，他发现天平指针向右偏，接下来的操作是。
(4)量取水时选用的量筒的量程最合适的是，读数时视线要与量筒内保持水平。
(5)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是(填字母)。
A. 氯化钠固体不纯
B. 用生锈砝码称量
C. 装瓶时有少量溶液洒出
D. 溶解时烧杯内壁有水珠

5.(1)②①⑤③④ ①
(2)广口瓶 3 搅拌,加快氯化钠的溶解
(3)向左盘加入氯化钠至天平平衡
(4)50 mL 液体凹液面最低处
(5)AD

6. 为测定一标签有污渍(如图)的钙片中碳酸钙的含量，某同学做了如下实验：取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入50 g稀盐酸时，恰好完全反应，此时称得烧杯内剩余物质总质量为65.6 g(钙片中其他成分不溶于水也不与稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出)。
试回答下列问题：

(1)发生反应的化学方程式为。
(2)反应中生成二氧化碳的质量是g。
(3)列出求解参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式：。
(4)该钙片中碳酸钙的质量分数为。
(5)稀盐酸的溶质质量分数为。
(6)反应后所得溶液中溶质的质量分数为(结果精确至1%)。

6.(1)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+
CO₂↑
(2)4.4
(3)$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$
(4)50% (5)14.6% (6)20%