21. 某兴趣小组利用定量实验对黄铜(Cu、Zn的合金)的成分进行测定。称取50g样品置于烧杯中，将100g稀硫酸平均分5次加入，充分反应后，部分实验数据如下表。回答下列问题。

(1)表中数据m=，n=。
(2)第四次结束，溶液中溶质的成分为(用化学式表示)。
(3)稀硫酸中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程)

21. (1)37 25.5
(2)H₂SO₄、ZnSO₄
(3)解：设 20 g 稀硫酸中含硫酸的质量为 x。
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
65 98
6.5 g x
$\dfrac{65}{98} = \dfrac{6.5\ \mathrm{g}}{x}$
x = 9.8 g
稀硫酸中硫酸的质量分数为 $\dfrac{9.8\ \mathrm{g}}{20\ \mathrm{g}} × 100\% = 49\%$。
答：稀硫酸中硫酸的质量分数为 49%。