10. 二氧化氯消毒液能够迅速、彻底杀灭各种细菌(大肠杆菌、白色念珠菌等)和病毒(肝炎病毒、流感病毒等)。某校决定放学后对全校教室、寝室全面消毒。某生观察到此消毒液瓶上的标签如右表所示。

(1)1000mL这种二氧化氯消毒液的质量是g，其中含溶质二氧化氯g。
(2)若将1000mL此二氧化氯消毒液与5000g水均匀混合，则所得稀消毒液中二氧化氯的质量分数是多少？(结果保留到0.1%)
(3)欲配制30kg溶质质量分数为20%的二氧化氯消毒液用来消毒，则需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少千克水？

10.(1) 1200 960 (2) 15.5% (3) 7.5 22.5

(1) 1200; 960
(2) 解：混合后溶液总质量为 $1200\ \mathrm{g} + 5000\ \mathrm{g} = 6200\ \mathrm{g}$，溶质质量为 $960\ \mathrm{g}$。
质量分数为 $\frac{960}{6200} × 100\% \approx 15.5\%$
(3) 解：设需这种消毒液质量为 $x$。
$x × 80\% = 30\ \mathrm{kg} × 20\%$
$x = 7.5\ \mathrm{kg}$
需水质量为 $30\ \mathrm{kg} - 7.5\ \mathrm{kg} = 22.5\ \mathrm{kg}$

11. 某同学向水中加了少许硫酸钠以增强水的导电性。当他在93.6g溶质质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2g氧气，计算：
(1)负极上产生氢气的质量为g。
(2)产生3.2g氧气时所得溶液中硫酸钠的质量分数。

11.(1) 0.4 (2) 5.2%

(1) 0.4
(2) 设生成$3.2\,\mathrm{g}$氧气时，消耗水的质量为$x$。
$\begin{aligned}2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\xlongequal{\mathrm{通电}}2\mathrm{H}_{2}\uparrow+\mathrm{O}_{2}\uparrow\\36\quad\quad\quad\quad\quad\quad32\\x\quad\quad\quad\quad\quad\quad3.2\,\mathrm{g}\end{aligned}$
$\frac{36}{32}=\frac{x}{3.2\,\mathrm{g}}$
$x = 3.6\,\mathrm{g}$
原溶液中硫酸钠的质量：$93.6\,\mathrm{g}×5\% = 4.68\,\mathrm{g}$
反应后溶液的质量：$93.6\,\mathrm{g}-3.6\,\mathrm{g}=90\,\mathrm{g}$
所得溶液中硫酸钠的质量分数：$\frac{4.68\,\mathrm{g}}{90\,\mathrm{g}}×100\% = 5.2\%$
答：产生$3.2\,\mathrm{g}$氧气时所得溶液中硫酸钠的质量分数为$5.2\%$。

12. 某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。为测定其中铁粉的含量，小明同学进行如下实验：取5g发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡（假设其他成分不与酸反应），测得加入稀硫酸的质量为23.4g，反应后烧杯内剩余物的总质量为28.3g，计算：
（1）发热剂中铁粉的质量分数。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（结果保留到0.1%）

12.(1) 56% (2) 20.9%

（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：$5g + 23.4g - 28.3g = 0.1g$
设发热剂中铁粉的质量为$x$，参加反应的硫酸的质量为$y$。
${Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑}$
$56$　$98$　　　　　$2$
$x$　　$y$　　　　$0.1g$
$\frac{56}{2} = \frac{x}{0.1g}$，解得$x = 2.8g$
发热剂中铁粉的质量分数为：$\frac{2.8g}{5g} × 100\% = 56\%$
（2）$\frac{98}{2} = \frac{y}{0.1g}$，解得$y = 4.9g$
所用稀硫酸的溶质质量分数为：$\frac{4.9g}{23.4g} × 100\% \approx 20.9\%$
（1）56%；（2）20.9%