6. B 利用如图装置对酸的化学性质进行研究。

(1)实验I中，在点滴板的 a、b 穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是(填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是。
(2)实验Ⅱ中，若右侧试管内出现白色沉淀，则试剂 X 的名称是。
(3)实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是。写出仪器①中发生反应的化学方程式：。
(4)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，主要原因是溶液中都含有。

6. (1) a 节约试剂
(2) 澄清石灰水
(3) 红色固体溶解，溶液从无色变成黄色 Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O
(4) 氢离子(或 H⁺)

7. B 化学奋进小组同学们对氢氧化钠进行了相关实验探究。
探究一：探究氢氧化钠的物理性质
用镊子夹取 3 小块氢氧化钠分别进行如下实验：

探究二：探究氢氧化钠的化学性质

（1）实验I中观察到的现象是。实验Ⅳ中观察到的现象是，化学方程式为。
（2）实验Ⅱ和实验Ⅲ中没有明显现象，为验证实验Ⅱ和实验Ⅲ中是否发生了化学反应，请你设计相关实验方案：

实验Ⅱ中发生化学反应的化学方程式是。
(3)通过上述实验探究，奋进小组总结出能和氢氧化钠反应的物质类别是、盐。(填字母)
a. 单质
b. 氧化物
c. 酸
d. 碱

7. 探究一：(1) 白色固体 (2) 固体潮湿逐渐溶解 (3) 试管外壁发热
探究二：(1) 溶液由无色变成红色 产生蓝色沉淀 2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
(2) 稀盐酸 实验Ⅲ中滴加过量稀盐酸后，再向溶液中滴加硫酸铜溶液 没有产生蓝色沉淀 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
(3) bc