11. 根据图中 A、B、C 三种固体的溶解度曲线图,回答下列问题。

(1)在某一温度时,A、B 两饱和溶液的溶质质量分数相等,该温度为。
(2)M 点的含义是。
(3)在 $ t_3℃ $时,将 30g A 物质充分溶解在 50g 水中,所得溶液的质量为g。
(4)若 B 中含有少量 A,则提纯 B 的方法是。
(5)要使 C 的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是(填序号)。
① 恒温蒸发水
② 加 C 物质
③ 升温
④ 降温
⑤ 加水
(6)将 $ t_3℃ $的 A、B、C 三种物质的饱和溶液分别降温到 $ t_1℃ $时,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。
(7)在 $ t_3℃ $时,将等质量的 A、B、C 三种物质加水完全溶解,制成饱和溶液,所得溶液质量最大的是(填“A”“B”或“C”)。

(1)t₂℃；(2)t₃℃时A的溶解度为40g；(3)70；(4)蒸发结晶；(5)④⑤；(6)B＞C＞A；(7)C

(1)饱和溶液溶质质量分数相等时溶解度相等，A、B曲线交点对应温度为t₂℃。
(2)M点为t₃℃时A的溶解度点，含义是t₃℃时A的溶解度为40g。
(3)t₃℃时A溶解度40g，50g水最多溶20g，溶液质量=50g+20g=70g。
(4)B溶解度受温度影响小，提纯B用蒸发结晶。
(5)C溶解度随温度升高减小，饱和变不饱和可降温或加水，选④⑤。
(6)t₃℃降温到t₁℃，A、B为t₁℃饱和溶液（B溶解度＞A），C为不饱和溶液（溶质质量分数按t₃℃），顺序B＞C＞A。
(7)t₃℃溶解度A＞B＞C，等质量溶质溶解，C需溶剂最多，溶液质量最大。

12. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按如图所示操作顺序进行,请回答下列问题。

(1)计算：配制 100g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为g。
(2)图中操作有错误的是(填序号)。请指出其中的错误：。
(3)用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,接下来的操作应是(填字母)。
A. 增加适量氯化钠固体
B. 减少适量氯化钠固体
C. 调节平衡螺母
(4)用量筒来量取所需的水(水的密度为 $ 1g/cm^3 $),量筒的规格是(从下列规格中选用：50mL、100mL、200mL)。
(5)将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,其目的是。
(6)如果所配得的溶液的溶质质量分数比 6%小,你认为可能的原因有(填序号)。
① 用量筒量取水时俯视读数
② 配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗了
③ 氢氧化钠固体不纯
④ 将量筒中的水倒入烧杯中时洒出一些
⑤ 将烧杯中配制好的溶液转移至试剂瓶时洒出一些

(1)6
(2)②；氯化钠和砝码位置放反了
(3)B
(4)100mL
(5)加速氯化钠的溶解
(6)②③

(1)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，100g×6%=6g。
(2)图②为称量操作，托盘天平应遵循“左物右码”原则，图中氯化钠和砝码位置放反。
(3)指针偏向左盘，说明左盘氯化钠质量偏大，应减少适量氯化钠固体，选B。
(4)需水质量=100g-6g=94g，水体积=94mL，应选100mL量筒。
(5)玻璃棒搅拌目的是加速氯化钠溶解。
(6)①俯视读数使水量偏少，溶质质量分数偏大；②烧杯润洗残留水，水量偏多，溶质质量分数偏小；③氯化钠不纯（题目中“氢氧化钠”为笔误，应为氯化钠），溶质质量偏小，溶质质量分数偏小；④水洒出水量偏少，溶质质量分数偏大；⑤溶液洒出不影响溶质质量分数。故选②③。