18. 氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收$CO_2$。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH,制得的LiOH在$N_2$保护下将混合溶液蒸发结晶,可以得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如表所示。

已知:LiOH和NaOH的化学性质相似,$Li_2CO_3和Na_2CO_3$的化学性质相似。
(1)LiOH溶液的pH ()7。
(2)从电解法制得的溶液中提取LiOH晶体,选用蒸发结晶法而不选用降温结晶法的理由是 。
(3)电解法制得的1000 g溶液中,LiOH的溶质质量分数为10％,NaOH的溶质质量分数为5％。
① 该溶液中LiOH的质量为 g。
② 将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃,当剩余水的质量为100 g时,所得溶液是NaOH的 溶液。
(4)蒸发结晶过程中,若没有$N_2$保护,则LiOH晶体中会混有$Li_2CO_3$。检验$Li_2CO_3$的方法为:取样,加入足量稀盐酸,观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为 。

(1)＞
(2)LiOH溶解度随温度升高变化不大，NaOH溶解度随温度升高变化很大
(3)①100；②不饱和
(4)$Li_2CO_3 + 2HCl = 2LiCl + H_2O + CO_2↑$

(1)LiOH是一种碱，其溶液的pH ＞ 7。
(2)根据表中数据可知，LiOH的溶解度随温度升高变化不明显，NaOH的溶解度随温度升高变化很大，所以从电解法制得的溶液中提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用降温结晶法。
(3)
①该溶液中LiOH的质量为$1000g×10\% = 100g$。
②20℃时，NaOH的溶解度为109g，该溶液中NaOH的质量为$1000g×5\% = 50g$，剩余水的质量为100g，$50g\lt109g$，所以所得溶液是NaOH的不饱和溶液。
(4)碳酸锂与稀盐酸反应生成氯化锂、水和二氧化碳，化学方程式为$Li_2CO_3 + 2HCl = 2LiCl + H_2O + CO_2↑$。