2025年学习指要九年级化学上册人教版第38页答案
2. 与元素化学性质关系密切的是(
D
)。
A.质子数
B.相对原子质量
C.中子数
D.最外层电子数

答案

D

解析

元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似。质子数决定元素种类，中子数影响原子质量，相对原子质量是质子数与中子数之和的近似值，均与化学性质关系不大。
3. 下列说法中正确的是(
A
)。
A.地壳中含量最多的元素是氧
B.海洋中含量最多的元素是氯
C.空气中含量最多的元素是碳
D.人体中含量最多的元素是钙

答案

A

解析

地壳中含量前四位元素为氧、硅、铝、铁，A正确；海洋中含量最多的物质是水，水中氧元素含量最高，B错误；空气中含量最多的物质是氮气，氮元素含量最高，C错误；人体中含量最多的元素是氧，钙是含量最多的金属元素，D错误。
4.(国家成就)“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅,其结构类似于金刚石(金刚石由原子构成),下列有关硅的说法正确的是(
B
)。
A.硅属于金属元素
B.单质硅由原子构成
C.硅是地壳中含量最多的元素
D.元素符号为SI

答案

B

解析

A. 硅的元素符号是Si，偏旁为“石”，属于非金属元素，该选项说法不正确；
B. 单质硅的结构类似于金刚石，金刚石由原子构成，则单质硅也由原子构成，该选项说法正确；
C. 地壳中含量前几位的元素为氧、硅、铝、铁等，含量最多的元素是氧，而不是硅，该选项说法不正确；
D. 硅的元素符号为Si，而不是SI，元素符号的书写原则是“一大二小”，该选项说法不正确。
5. 地壳中含量第二位的金属元素是(
D
)。
A.O
B.Si
C.Al
D.Fe

答案

D

解析

地壳中含量前四位的元素由高到低依次是O、Si、Al、Fe，其中O和Si是非金属元素，Al是含量第一位的金属元素，Fe是含量第二位的金属元素。题目要求选择地壳中含量第二位的金属元素，因此选择D。
6. 下列化学用语,通常只表示微观意义,而不表示宏观意义的是(
D
)。
$A. O B. Mg C. H_2O D. 2N$

答案

D

解析

元素符号既可表示宏观的元素，也可表示微观的一个原子；化学式既可表示宏观的物质及组成，也可表示微观的分子及构成。当元素符号前有数字时，仅表示微观的原子个数，不具有宏观意义。A表示氧元素（宏观）、一个氧原子（微观）；B表示镁元素（宏观）、一个镁原子（微观）、镁单质（宏观）；C表示水这种物质（宏观）、水由氢氧元素组成（宏观）、一个水分子（微观）、一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成（微观）；D表示2个氮原子（仅微观）。
7. 请按要求完成下题：
(1)默写前20号元素符号
H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca
。
(2)写出下列符号的意义：S：
硫元素、一个硫原子
。N：
氮元素、一个氮原子
。

答案

(1) H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca；
(2) 硫元素、一个硫原子；氮元素、一个氮原子。

解析

(1) 前20号元素按原子序数依次为：氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙，元素符号依次为H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca。
(2) 元素符号的意义：可表示一种元素，还可表示这种元素的一个原子。S可表示硫元素、一个硫原子；N可表示氮元素、一个氮原子。
8. 硝酸银$(AgNO_3)$固体见光或受热易分解并放出有刺激性气味的气体,这种气体可能是(
C
)。
A.二氧化硫$(SO_2)$
B.$氧气$(O_2)
C.$二氧化氮$(NO_2)
D.氮气$(N_2)$

答案

C

解析

根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。硝酸银（AgNO₃）由银（Ag）、氮（N）、氧（O）三种元素组成，分解产物中不应含有其他元素。A选项二氧化硫（SO₂）含硫元素，反应物中无硫元素，排除；B选项氧气（O₂）无色无味，题目中气体有刺激性气味，排除；D选项氮气（N₂）无色无味，排除；C选项二氧化氮（NO₂）有刺激性气味，且含氮、氧元素，符合要求。
9. 元素周期表是学习化学的重要工具。如图为元素周期表中部分元素的相关信息,回答下列问题。

(1)16号元素的名称为
硫
。
(2)C、N、O排在同一周期是因为
电子层数
(填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”)相同。
(3)He和Mg的化学性质
不相似
(填“相似”或“不相似”)。
(4)钠离子核外电子排布与
Ne
(填元素符号)原子核外电子排布相同。
(5)一个磷原子含有
15
个质子,一个$NH_4⁺$含有
10
个电子。
(6)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体,等电子体具有相似的结构和性质。下列各组中的两种粒子属于等电子体的是
C
。
A. NO、$ClO_2 B. NH_3、$$H_2O C. NH_4⁺、$$CH_4$

答案

(1)硫
(2)电子层数
(3)不相似
(4)Ne
(5)15；10
(6)C

解析

(1)元素周期表中16号元素为硫元素。
(2)元素周期表中同一周期元素电子层数相同，C、N、O均为第二周期元素，电子层数相同。
(3)He为稀有气体元素，最外层电子数为2（稳定结构）；Mg最外层电子数为2，但易失去电子，化学性质不相似。
(4)钠原子质子数为11，失去1个电子形成钠离子（Na⁺），核外电子数为10，与Ne（氖）原子核外电子排布相同。
(5)磷原子序数为15，质子数=原子序数=15；NH₄⁺中N质子数7，H质子数1×4=4，总质子数11，带1个单位正电荷，电子数=11-1=10。
(6)A.NO电子数=7+8=15，ClO₂电子数=17+8×2=33，不是等电子体；B.NH₃电子数=7+1×3=10，H₂O电子数=8+1×2=10，但原子数不同（4 vs 3），不是等电子体；C.NH₄⁺电子数=11-1=10，CH₄电子数=6+1×4=10，原子数均为5，是等电子体。