12. (6分)燃烧法是测定有机物组成的一种重要方法。现利用燃烧法确定某种氨基酸$(C_xH_yO_zN_p)$的化学式，实验装置如图所示。(装置气密性良好；装置B、C、D中试剂均足量)

查阅资料：氨基酸在氧气中充分燃烧生成二氧化碳、水和氮气；碱石灰由氧化钙与氢氧化钠组成；实验条件下氮气的密度为1.25g/L。
回答下列问题：
(1)实验开始前要打开$K_1$，关闭$K_2$，通入一段时间的氧气的理由是_______
_______。
(2)装置C中发生反应的化学方程式为_______(任写一个即可)。
(3)装置D的实验现象为_______。
(4)若消耗的氨基酸样品的质量为2.94g，装置B、C、D依次增重的质量为1.62g、4.40g、3.20g，进入量筒中水的体积为224mL。计算该种氨基酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为_______。
(5)下列有关说法正确的是_______。
A. 若通入的氧气中混有水蒸气，则测定的y偏大，z偏小
B. 若氨基酸燃烧过程中有一氧化碳生成，则测定的x偏小
C. 实验结束后应先熄灭两处酒精灯，继续通入氧气直至冷却，再读取量筒中水的体积

12.（6分）（化学方程式2分，其余每空1分）
（1）排走空气，防止空气中的氮气、二氧化碳与水蒸气对实验造成影响
（2）$2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O$或$CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}$或$CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O$或$Na_{2}CO_{3} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH$
（3）铜网由红色变成黑色（或者铜网变黑）
（4）$60:9:64:14$
（5）AB

13. (6分)回收利用实验后的残余药品是绿色化学的要求。某项目小组用高锰酸钾充分加热后的剩余固体配制溶液X，并回收固体Y，实验过程及相关数据如图所示(锰酸钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，二者均不与水发生反应)。

回答下列问题：
(1)“过滤”操作用到的玻璃仪器除烧杯外，还有。
(2)计算“溶液X”中溶质的质量分数。(结果保留到0.1%)

13.(6分)
(1)漏斗、玻璃棒 (1分)
(2)解:设生成的锰酸钾的质量为x,
$2 KMnO_4\xlongequal{\triangle} K_2 MnO_4 +MnO_2 +O_2\uparrow(2$分)
$ \frac{197}{87} = \frac{x}{8.7 g} (1$分)
x = 19.7 g
滤液中的溶质为锰酸钾,其质量分数为
$\frac{19.7 g}{200.0 g} × 100\% = 9.9\% (1$分)
答:滤液中溶质的质量分数为9.9%。
(解设答单位1分)