9. 从稀硫酸、碳酸钙、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、硝酸银溶液、三氧化硫、氢氧化钠溶液、锌等物质中，选取适当的物质，按要求各写一个化学方程式：
(1)有气体生成的置换反应：________________________。
(2)有两种氧化物生成的分解反应：________________________。
(3)有沉淀生成的复分解反应：________________________。
(4)有非金属氧化物参加的化学反应：。

(1) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
(2) CaCO₃ $\xlongequal{高温}$ CaO + CO₂↑
(3) BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl (或 BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl 等合理答案)
(4) SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

10. 一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，$ {MgCl_{2}} $和$ {NaOH} $按恰好完全反应的比例加料。
(1)写出步骤c中发生反应的化学方程式：。
(2)$ x = $。
(3)过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是。
(4)上述流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是。
①盐酸 ②氯化钙 ③氨水 ④硫酸镁

(1)MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl
(2)280
(3)NaCl
(4)③

11. 已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法正确的是 ()

A.②中溶液为无色
B.③中溶液的溶质组成有2种情况
C.加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡
D.④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种

D

①中为碳酸钠溶液（碱性），加入酚酞后②中溶液变红（A错误）；②中加一定量石灰水，发生反应Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH，因“一定量”石灰水，③中溶质可能为：NaOH（恰好反应）、NaOH和Na₂CO₃（石灰水不足）、NaOH和Ca(OH)₂（石灰水过量），共3种情况（B错误）；③中加过量稀盐酸，盐酸先与碱（NaOH等）反应（无气泡），再与CaCO₃反应（沉淀消失、气泡），现象不止“沉淀消失、气泡”（C错误）；④中过量盐酸与③中物质反应，最终溶质为反应生成的NaCl、CaCl₂及过量的HCl，共3种（除酚酞外）（D正确）。

12. 填写实验报告。
【实验目的】探究复分解反应的条件。
【实验过程】

【实验结论】(1)写出硝酸钡溶液和稀硫酸反应的化学方程式：________________________。
(2)两种化合物互相交换成分，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生。

①无
④出现白色沉淀
(1)Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HNO₃
(2)沉淀或气体或水