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6. 近几年我国的火箭发射事业飞速发展，火箭的推进剂也在更新换代。高氯酸铵${(NH_{4}ClO_{4})}$是火箭推进剂之一，当它发生分解反应时，会产生巨大的冲力，则其反应后一定不能生成的物质是 (
A.${CO_{2}}$
B.${Cl_{2}}$
C.${O_{2}}$
D.${N_{2}}$
A
)A.${CO_{2}}$
B.${Cl_{2}}$
C.${O_{2}}$
D.${N_{2}}$
答案
6.A
解析
【分析】
这道题考查质量守恒定律的应用，解题思路是：根据化学反应前后元素种类不变的规律，先确定反应物高氯酸铵的元素组成，再对比各选项物质的元素组成，找出反应物中不存在的元素对应的物质，即为反应后一定不能生成的物质。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类保持不变。反应物高氯酸铵（$\ce{NH_{4}ClO_{4}}$）由$\ce{N}$、$\ce{H}$、$\ce{Cl}$、$\ce{O}$四种元素组成，不含碳元素。选项A的$\ce{CO_{2}}$含有碳元素，反应后不可能生成；选项B的$\ce{Cl_{2}}$含$\ce{Cl}$元素、选项C的$\ce{O_{2}}$含$\ce{O}$元素、选项D的$\ce{N_{2}}$含$\ce{N}$元素，这些元素都在反应物中存在，因此都有可能生成。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律
【点评】
本题是质量守恒定律中元素守恒的基础应用题型，难度较低，核心是掌握化学反应前后元素种类不变的知识点，适合学生巩固基础。
【难度系数】
0.6
这道题考查质量守恒定律的应用，解题思路是：根据化学反应前后元素种类不变的规律，先确定反应物高氯酸铵的元素组成，再对比各选项物质的元素组成，找出反应物中不存在的元素对应的物质，即为反应后一定不能生成的物质。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类保持不变。反应物高氯酸铵（$\ce{NH_{4}ClO_{4}}$）由$\ce{N}$、$\ce{H}$、$\ce{Cl}$、$\ce{O}$四种元素组成，不含碳元素。选项A的$\ce{CO_{2}}$含有碳元素，反应后不可能生成；选项B的$\ce{Cl_{2}}$含$\ce{Cl}$元素、选项C的$\ce{O_{2}}$含$\ce{O}$元素、选项D的$\ce{N_{2}}$含$\ce{N}$元素，这些元素都在反应物中存在，因此都有可能生成。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律
【点评】
本题是质量守恒定律中元素守恒的基础应用题型，难度较低，核心是掌握化学反应前后元素种类不变的知识点，适合学生巩固基础。
【难度系数】
0.6
7. 化学反应前后一定不变的是 (
①原子数目
②分子数目
③元素种类
④物质种类
⑤原子种类
⑥物质总质量
A.①②⑥
B.①④⑥
C.②③⑤
D.①③⑤⑥
D
)①原子数目
②分子数目
③元素种类
④物质种类
⑤原子种类
⑥物质总质量
A.①②⑥
B.①④⑥
C.②③⑤
D.①③⑤⑥
答案
7.D
解析
【分析】
要解决这道题，需明确化学反应的实质及质量守恒定律的内容：化学反应是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子的过程，据此可判断反应前后各量的变化情况，逐一分析选项中的序号即可得出答案。
【解析】
逐一分析各序号：
①原子数目：化学反应前后原子的数目一定不变，正确；
②分子数目：化学反应前后分子数目可能改变（如$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$，反应前分子总数为3，反应后为2，发生改变），错误；
③元素种类：化学反应前后元素的种类一定不变，正确；
④物质种类：化学反应生成新物质，物质种类一定改变，错误；
⑤原子种类：化学反应前后原子的种类一定不变，正确；
⑥物质总质量：根据质量守恒定律，反应前后物质总质量一定不变，正确。
综上，一定不变的是①③⑤⑥，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律；化学反应的实质
【点评】
本题考查质量守恒定律的核心概念，需准确区分化学反应前后“一定不变”“一定改变”“可能改变”的量，属于化学基础题，侧重对概念的理解应用。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需明确化学反应的实质及质量守恒定律的内容：化学反应是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子的过程，据此可判断反应前后各量的变化情况，逐一分析选项中的序号即可得出答案。
【解析】
逐一分析各序号：
①原子数目：化学反应前后原子的数目一定不变，正确；
②分子数目：化学反应前后分子数目可能改变（如$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$，反应前分子总数为3，反应后为2，发生改变），错误；
③元素种类：化学反应前后元素的种类一定不变，正确；
④物质种类：化学反应生成新物质，物质种类一定改变，错误；
⑤原子种类：化学反应前后原子的种类一定不变，正确；
⑥物质总质量：根据质量守恒定律，反应前后物质总质量一定不变，正确。
综上，一定不变的是①③⑤⑥，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律；化学反应的实质
【点评】
本题考查质量守恒定律的核心概念，需准确区分化学反应前后“一定不变”“一定改变”“可能改变”的量，属于化学基础题，侧重对概念的理解应用。
【难度系数】
0.8
8. 根据质量守恒定律解释下列现象。
(1)铜粉在空气中加热后，生成物的质量比铜粉的质量大。
(2)高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小。
(3)纸在空气中燃烧后变成了灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。
(1)铜粉在空气中加热后，生成物的质量比铜粉的质量大。
(2)高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小。
(3)纸在空气中燃烧后变成了灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。
答案
8.
(1)铜粉在空气中加热时，铜粉与氧气反应，生成了氧化铜。
(2)高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则剩余固体的质量中没有包含氧气的质量。
(3)纸在空气中燃烧后，纸张中的碳、氢元素结合氧元素变成了气体逸散到空气中。
(1)铜粉在空气中加热时，铜粉与氧气反应，生成了氧化铜。
(2)高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则剩余固体的质量中没有包含氧气的质量。
(3)纸在空气中燃烧后，纸张中的碳、氢元素结合氧元素变成了气体逸散到空气中。
解析
【分析】首先明确质量守恒定律的核心：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，解释现象时需关注反应是否有气体参与或生成（气体质量易被忽略）。针对三个现象：(1)铜加热与氧气反应，氧气是反应物需计入总质量；(2)高锰酸钾分解生成氧气，氧气作为生成物逸散；(3)纸燃烧生成气体逸散，结合质量守恒定律即可逐一解释。
【解析】(1)铜粉在空气中加热时，铜与空气中的氧气发生化学反应，根据质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量总和等于生成氧化铜的质量，因此生成物氧化铜的质量比原铜粉的质量大；(2)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾的质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量总和，氧气作为气体逸散到空气中，因此剩余固体的质量比原高锰酸钾的质量小；(3)纸在空气中燃烧时，纸中的可燃物与氧气反应生成二氧化碳、水蒸气等气体，根据质量守恒定律，参加反应的纸和氧气的质量总和等于生成的灰烬和气体的质量总和，气体逸散到空气中，因此灰烬的质量比纸的质量小。
【答案】(1)铜粉在空气中加热时，铜粉与氧气反应，生成了氧化铜。(2)高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则剩余固体的质量中没有包含氧气的质量。(3)纸在空气中燃烧后，纸张中的碳、氢元素结合氧元素变成了气体逸散到空气中。
【知识点】质量守恒定律，化学反应的质量关系
【点评】本题考查质量守恒定律的实际应用，需准确理解质量守恒定律的内涵，注意反应前后气体的质量变化，属于基础题型，是化学中解释质量变化现象的核心知识点应用。
【难度系数】0.3
【解析】(1)铜粉在空气中加热时，铜与空气中的氧气发生化学反应，根据质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量总和等于生成氧化铜的质量，因此生成物氧化铜的质量比原铜粉的质量大；(2)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾的质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量总和，氧气作为气体逸散到空气中，因此剩余固体的质量比原高锰酸钾的质量小；(3)纸在空气中燃烧时，纸中的可燃物与氧气反应生成二氧化碳、水蒸气等气体，根据质量守恒定律，参加反应的纸和氧气的质量总和等于生成的灰烬和气体的质量总和，气体逸散到空气中，因此灰烬的质量比纸的质量小。
【答案】(1)铜粉在空气中加热时，铜粉与氧气反应，生成了氧化铜。(2)高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则剩余固体的质量中没有包含氧气的质量。(3)纸在空气中燃烧后，纸张中的碳、氢元素结合氧元素变成了气体逸散到空气中。
【知识点】质量守恒定律，化学反应的质量关系
【点评】本题考查质量守恒定律的实际应用，需准确理解质量守恒定律的内涵，注意反应前后气体的质量变化，属于基础题型，是化学中解释质量变化现象的核心知识点应用。
【难度系数】0.3
9. 在一定条件下，图1中的微观粒子之间可发生如下化学反应，反应后生成的图2中的新微观粒子用符号表示正确的是 (
A.${H_{2}O}$
B.${OH}$
C.${H_{2}O_{2}}$
D.${O_{2}}$
A
)A.${H_{2}O}$
B.${OH}$
C.${H_{2}O_{2}}$
D.${O_{2}}$
答案
9.A
解析
【分析】首先明确○代表氢原子、●代表氧原子，观察图1的反应物分子：包含由2个氧原子构成的O₂分子和由2个氢原子构成的H₂分子；再分析图2中的新微观粒子，每个新粒子由1个氧原子和2个氢原子构成，据此判断其化学式即可。
【解析】根据微观示意图的原子标识，反应后生成的新微观粒子，每个粒子含有1个氧原子和2个氢原子，对应化学式为H₂O，因此正确选项为A。
【答案】A
【知识点】微粒模型应用、化学式书写
【点评】本题通过微观粒子模型考查物质化学式的判断，关键是准确识别每个分子的原子构成，属于基础题型，需仔细观察模型细节。
【难度系数】0.6
【解析】根据微观示意图的原子标识，反应后生成的新微观粒子，每个粒子含有1个氧原子和2个氢原子，对应化学式为H₂O，因此正确选项为A。
【答案】A
【知识点】微粒模型应用、化学式书写
【点评】本题通过微观粒子模型考查物质化学式的判断，关键是准确识别每个分子的原子构成，属于基础题型，需仔细观察模型细节。
【难度系数】0.6
10. 植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水$\xrightarrow[叶绿体]{光照}$淀粉+氧气。根据以上信息得出的有关淀粉的结论中，正确的是 (
A.只含碳、氢元素
B.含有碳、氢、氧三种元素
C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D.无法确定是否含碳、氢元素
C
)A.只含碳、氢元素
B.含有碳、氢、氧三种元素
C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D.无法确定是否含碳、氢元素
答案
10.C
解析
【分析】这道题考查质量守恒定律的应用，解题思路是依据“化学反应前后元素种类不变”的规律，结合反应物和生成物的元素组成，推断淀粉的元素组成，进而选出正确选项。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类保持不变。反应物为二氧化碳（含碳、氧元素）和水（含氢、氧元素），共含有碳、氢、氧三种元素；生成物中氧气仅由氧元素组成，因此淀粉中一定含有碳元素和氢元素，而氧元素可能来自反应物中的二氧化碳或水，也可能部分进入淀粉，所以淀粉可能含有氧元素。综上，选项C正确。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、元素组成推断
【点评】本题通过光合作用的反应式，利用质量守恒定律推断物质的元素组成，是化学中基础的元素推断题型，需准确掌握质量守恒定律的核心应用。
【难度系数】0.6
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类保持不变。反应物为二氧化碳（含碳、氧元素）和水（含氢、氧元素），共含有碳、氢、氧三种元素；生成物中氧气仅由氧元素组成，因此淀粉中一定含有碳元素和氢元素，而氧元素可能来自反应物中的二氧化碳或水，也可能部分进入淀粉，所以淀粉可能含有氧元素。综上，选项C正确。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、元素组成推断
【点评】本题通过光合作用的反应式，利用质量守恒定律推断物质的元素组成，是化学中基础的元素推断题型，需准确掌握质量守恒定律的核心应用。
【难度系数】0.6
11. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
下列关于此反应的说法不正确的是 (
A.表中待测数值是20
B.物质乙可能是该反应的催化剂
C.该反应是分解反应
D.反应中甲与丙的变化的质量比为$10:11$
下列关于此反应的说法不正确的是 (
D
)A.表中待测数值是20
B.物质乙可能是该反应的催化剂
C.该反应是分解反应
D.反应中甲与丙的变化的质量比为$10:11$
答案
11.D
解析
【分析】
首先依据质量守恒定律计算待测数值，再对比各物质反应前后的质量变化，判断反应物、生成物及反应类型，最后逐一分析选项的正误。步骤1：计算反应前后总质量，利用质量守恒求待测值；步骤2：分析各物质质量增减，确定反应物、生成物及可能的催化剂；步骤3：判断反应类型，计算甲与丙的质量比，验证选项。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后物质总质量相等：
反应前总质量 = 6g + 2g +14g +35g =57g；
反应后总质量 = 待测 +2g +22g +13g，因此待测值=57g - (2g+22g+13g)=20g，故A选项正确。
乙反应前后质量均为2g，质量不变，可能是该反应的催化剂（或未参与反应），故B选项正确。
反应中，甲质量增加：20g-6g=14g（生成物），丙质量增加：22g-14g=8g（生成物），丁质量减少：35g-13g=22g（反应物），乙质量不变，该反应为丁分解生成甲和丙，属于分解反应，故C选项正确。
反应中甲与丙变化的质量比为14g:8g=7:4，并非10:11，故D选项错误。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、催化剂、分解反应
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，需准确计算各物质的质量变化，判断反应类型和质量比，易错点是混淆质量变化的计算，需仔细核对数据。
【难度系数】
0.5
首先依据质量守恒定律计算待测数值，再对比各物质反应前后的质量变化，判断反应物、生成物及反应类型，最后逐一分析选项的正误。步骤1：计算反应前后总质量，利用质量守恒求待测值；步骤2：分析各物质质量增减，确定反应物、生成物及可能的催化剂；步骤3：判断反应类型，计算甲与丙的质量比，验证选项。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后物质总质量相等：
反应前总质量 = 6g + 2g +14g +35g =57g；
反应后总质量 = 待测 +2g +22g +13g，因此待测值=57g - (2g+22g+13g)=20g，故A选项正确。
乙反应前后质量均为2g，质量不变，可能是该反应的催化剂（或未参与反应），故B选项正确。
反应中，甲质量增加：20g-6g=14g（生成物），丙质量增加：22g-14g=8g（生成物），丁质量减少：35g-13g=22g（反应物），乙质量不变，该反应为丁分解生成甲和丙，属于分解反应，故C选项正确。
反应中甲与丙变化的质量比为14g:8g=7:4，并非10:11，故D选项错误。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、催化剂、分解反应
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，需准确计算各物质的质量变化，判断反应类型和质量比，易错点是混淆质量变化的计算，需仔细核对数据。
【难度系数】
0.5
