登录
探索 1 化学变化的现象与能量
1. 归纳整理，理解化学大概念——物质的变化。
(1)色彩斑斓：
A. 101 kPa、-183 ℃时氧气变为淡蓝色液体。
B. 吹灭蜡烛产生白烟。
C. 白色冷碟子放在蜡烛火焰上方，碟子底部产生
(2)才气横溢：
D. 烧开水时，水中常有气泡冒出。
E. 向碳酸钠溶液中滴加盐酸，现象是
(3)温润有致：
F. 生石灰放入水中放热将鸡蛋煮熟。
G. 硝酸铵固体放入盛有少量水的烧杯里，搅拌，
溶液温度
(4)清浊与共：
H. 向盛有澄清石灰水的试管中吹气，发生反应的化学方程式是
(5)概念感知：
分析以上变化，其中属于物理变化的有
1. 归纳整理，理解化学大概念——物质的变化。
(1)色彩斑斓：
A. 101 kPa、-183 ℃时氧气变为淡蓝色液体。
B. 吹灭蜡烛产生白烟。
C. 白色冷碟子放在蜡烛火焰上方，碟子底部产生
黑
色物质。(2)才气横溢：
D. 烧开水时，水中常有气泡冒出。
E. 向碳酸钠溶液中滴加盐酸，现象是
产生大量气泡
。(3)温润有致：
F. 生石灰放入水中放热将鸡蛋煮熟。
G. 硝酸铵固体放入盛有少量水的烧杯里，搅拌，
溶液温度
降低
(填“升高”“降低”或“不变”)。(4)清浊与共：
H. 向盛有澄清石灰水的试管中吹气，发生反应的化学方程式是
CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O
。(5)概念感知：
分析以上变化，其中属于物理变化的有
ABDG
(填字母)。答案
1. (1) 黑 (2) 产生大量气泡 (3) 降低 (4) CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O (5) ABDG
解析
【分析】
本题围绕物质的变化展开，需结合常见实验现象、反应原理及物理变化与化学变化的本质区别（有无新物质生成）解答各小问：(1)蜡烛不完全燃烧会产生炭黑，冷碟子可收集到炭黑；(2)碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体；(3)硝酸铵溶于水吸热；(4)呼出的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水；(5)根据是否有新物质生成判断物理变化。
【解析】
1. (1)蜡烛含碳元素，氧气不足时不完全燃烧生成炭黑，白色冷碟子放在火焰上方，炭黑会附着在碟子底部，故填：黑。
2. (2)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此观察到产生大量气泡，故填：产生大量气泡。
3. (3)硝酸铵固体溶于水时吸收热量，导致溶液温度降低，故填：降低。
4. (4)向澄清石灰水中吹气，呼出的二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$。
5. (5)物理变化是无新物质生成的变化：A是氧气状态改变、B是石蜡蒸气冷凝、D是水中气体逸出、G是硝酸铵溶解，均无新物质生成，属于物理变化，故填：ABDG。
【答案】
(1)黑；(2)产生大量气泡；(3)降低；(4)$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$；(5)ABDG
【知识点】
物质的变化、化学方程式书写、溶解的热现象
【点评】
本题考查初中化学核心基础知识点，涵盖常见实验现象、反应方程式及物理变化判断，题型基础，注重对实验常识和概念的巩固，适合夯实化学基础。
【难度系数】
0.7
本题围绕物质的变化展开，需结合常见实验现象、反应原理及物理变化与化学变化的本质区别（有无新物质生成）解答各小问：(1)蜡烛不完全燃烧会产生炭黑，冷碟子可收集到炭黑；(2)碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体；(3)硝酸铵溶于水吸热；(4)呼出的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水；(5)根据是否有新物质生成判断物理变化。
【解析】
1. (1)蜡烛含碳元素，氧气不足时不完全燃烧生成炭黑，白色冷碟子放在火焰上方，炭黑会附着在碟子底部，故填：黑。
2. (2)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此观察到产生大量气泡，故填：产生大量气泡。
3. (3)硝酸铵固体溶于水时吸收热量，导致溶液温度降低，故填：降低。
4. (4)向澄清石灰水中吹气，呼出的二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$。
5. (5)物理变化是无新物质生成的变化：A是氧气状态改变、B是石蜡蒸气冷凝、D是水中气体逸出、G是硝酸铵溶解，均无新物质生成，属于物理变化，故填：ABDG。
【答案】
(1)黑；(2)产生大量气泡；(3)降低；(4)$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$；(5)ABDG
【知识点】
物质的变化、化学方程式书写、溶解的热现象
【点评】
本题考查初中化学核心基础知识点，涵盖常见实验现象、反应方程式及物理变化判断，题型基础，注重对实验常识和概念的巩固，适合夯实化学基础。
【难度系数】
0.7
2.我国科学家在国际上首次以$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法不正确的是（
A.无机物在一定条件下可以转化成有机物
B.反应前后分子种类改变，原子种类不变
C.参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为$2:7$
D.该反应生成物是$\ce{CH_{3}CH_{2}OH}$和$\ce{H_{2}O}$
C
）A.无机物在一定条件下可以转化成有机物
B.反应前后分子种类改变，原子种类不变
C.参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为$2:7$
D.该反应生成物是$\ce{CH_{3}CH_{2}OH}$和$\ce{H_{2}O}$
答案
2. C
解析
【分析】首先根据微观示意图确定反应物（$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}}$）和生成物（乙醇、$\ce{H_{2}O}$）的分子构成，配平反应的化学方程式，再结合各选项的知识点逐一分析判断：A选项判断无机物与有机物的转化；B选项依据化学变化的本质分析；C选项计算反应的分子个数比；D选项确定生成物种类。
【解析】根据微观示意图，反应的反应物为二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）和氢气（$\ce{H_{2}}$），生成物为乙醇（$\ce{C_{2}H_{5}OH}$）和水（$\ce{H_{2}O}$），配平化学方程式得：$\ce{2CO_{2} + 6H_{2}\xlongequal{纳米催化剂} C_{2}H_{5}OH + 3H_{2}O}$。对各选项分析：
A选项：$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}}$属于无机物，乙醇属于有机物，说明无机物在一定条件下可转化为有机物，说法正确；
B选项：化学反应的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，反应前后分子种类改变，原子种类不变，说法正确；
C选项：由配平后的方程式可知，参加反应的$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$的分子个数比为$2:6=1:3$，并非$2:7$，说法错误；
D选项：该反应的生成物为$\ce{CH_{3}CH_{2}OH}$（乙醇）和$\ce{H_{2}O}$，说法正确。
【答案】C
【知识点】微观反应示意图、化学方程式配平、物质分类
【点评】本题以微观示意图为载体，考查化学反应的基本规律，需准确分析微观粒子的构成并正确配平反应方程式，再结合选项逐一判断，是化学中常见的基础题型，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】根据微观示意图，反应的反应物为二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）和氢气（$\ce{H_{2}}$），生成物为乙醇（$\ce{C_{2}H_{5}OH}$）和水（$\ce{H_{2}O}$），配平化学方程式得：$\ce{2CO_{2} + 6H_{2}\xlongequal{纳米催化剂} C_{2}H_{5}OH + 3H_{2}O}$。对各选项分析：
A选项：$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}}$属于无机物，乙醇属于有机物，说明无机物在一定条件下可转化为有机物，说法正确；
B选项：化学反应的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，反应前后分子种类改变，原子种类不变，说法正确；
C选项：由配平后的方程式可知，参加反应的$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$的分子个数比为$2:6=1:3$，并非$2:7$，说法错误；
D选项：该反应的生成物为$\ce{CH_{3}CH_{2}OH}$（乙醇）和$\ce{H_{2}O}$，说法正确。
【答案】C
【知识点】微观反应示意图、化学方程式配平、物质分类
【点评】本题以微观示意图为载体，考查化学反应的基本规律，需准确分析微观粒子的构成并正确配平反应方程式，再结合选项逐一判断，是化学中常见的基础题型，难度适中。
【难度系数】0.5
3. 下列反应的化学方程式书写正确的是（
A.硫在氧气中燃烧：$\ce{S + O_{2} = SO_{2}}$
B.红磷在空气中燃烧：$\ce{4P + 5O_{2} \xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$
C.在氧气中点燃木炭：$\ce{C + O_{2} = CO_{2}↑}$
D.镁的燃烧：$\ce{Mg + O_{2} = MgO_{2}}$
B
）A.硫在氧气中燃烧：$\ce{S + O_{2} = SO_{2}}$
B.红磷在空气中燃烧：$\ce{4P + 5O_{2} \xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$
C.在氧气中点燃木炭：$\ce{C + O_{2} = CO_{2}↑}$
D.镁的燃烧：$\ce{Mg + O_{2} = MgO_{2}}$
答案
3. B 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}}$，选项中的化学方程式缺少反应条件，A错误；碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，故化学方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$，反应前后均有气体，反应后的二氧化碳不需要加气体符号，C错误；镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$，选项中氧化镁化学式书写错误且缺少反应条件，D错误。
解析
【分析】判断化学方程式是否正确，需从反应条件、化学式书写、配平、气体/沉淀符号标注这几个维度逐一分析。先回忆各物质燃烧的反应原理，再对比每个选项的化学方程式是否符合要求。
【解析】逐一分析选项：
A选项：硫在氧气中燃烧的反应条件是点燃，该方程式未标注反应条件，错误；
B选项：红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应条件为点燃，方程式已配平，化学式正确，标注无误，正确；
C选项：木炭在氧气中燃烧的反应条件是点燃，该方程式未标注反应条件，且反应物氧气为气体，生成物二氧化碳无需标注气体符号（↑），错误；
D选项：镁燃烧生成氧化镁（化学式为MgO），该选项中氧化镁化学式书写错误，且未标注反应条件，方程式未配平，错误。
【答案】B
【知识点】化学方程式的书写、物质的燃烧反应
【点评】本题考查常见物质燃烧的化学方程式书写，属于化学基础知识点，需掌握反应条件、化学式、配平及符号标注等细节，是化学学习的基础内容，也是中考常考题型。
【难度系数】0.8
【解析】逐一分析选项：
A选项：硫在氧气中燃烧的反应条件是点燃，该方程式未标注反应条件，错误；
B选项：红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应条件为点燃，方程式已配平，化学式正确，标注无误，正确；
C选项：木炭在氧气中燃烧的反应条件是点燃，该方程式未标注反应条件，且反应物氧气为气体，生成物二氧化碳无需标注气体符号（↑），错误；
D选项：镁燃烧生成氧化镁（化学式为MgO），该选项中氧化镁化学式书写错误，且未标注反应条件，方程式未配平，错误。
【答案】B
【知识点】化学方程式的书写、物质的燃烧反应
【点评】本题考查常见物质燃烧的化学方程式书写，属于化学基础知识点，需掌握反应条件、化学式、配平及符号标注等细节，是化学学习的基础内容，也是中考常考题型。
【难度系数】0.8
4.氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为$\ce{N_{2} + 3H_{2} = 2NH_{3}}$，理论上产生17 g $\ce{NH_{3}}$可以固定氮气的质量是多少？（请根据化学方程式计算并写出过程）
答案
【解析】根据氨气的质量结合化学方程式计算可以固定氮气的质量。
答案:解:设理论上产生17 g $\ce{NH_{3}}$可以固定氮气的质量是x。
$\ce{N_{2} + 3H_{2} = 2NH_{3}}$
28 34
x 17 g
$\dfrac{28}{34}=\dfrac{x}{17\ \mathrm{g}}\ \ \ x=14\ \mathrm{g}$
答:理论上产生17 g $\ce{NH_{3}}$可以固定氮气的质量是14 g。
答案:解:设理论上产生17 g $\ce{NH_{3}}$可以固定氮气的质量是x。
$\ce{N_{2} + 3H_{2} = 2NH_{3}}$
28 34
x 17 g
$\dfrac{28}{34}=\dfrac{x}{17\ \mathrm{g}}\ \ \ x=14\ \mathrm{g}$
答:理论上产生17 g $\ce{NH_{3}}$可以固定氮气的质量是14 g。
解析
【分析】
本题是根据化学方程式进行计算的基础题型，解题思路为：①设未知量（不带单位）；②写出配平的化学方程式；③找出相关物质（N₂和NH₃）的相对质量，对应已知NH₃的质量和待求N₂的质量；④列比例式求解；⑤规范作答。需注意化学方程式要配平、相对质量计算准确、比例式对应关系正确。
【解析】
解：设理论上产生17 g $\ce{NH_{3}}$可以固定氮气的质量是x。
$\ce{N_{2} + 3H_{2} = 2NH_{3}}$
相对质量：28 34
对应量：x 17 g
$\dfrac{28}{34}=\dfrac{x}{17\ \mathrm{g}}$
解得：$x = 14\ \mathrm{g}$
答：理论上产生17 g $\ce{NH_{3}}$可以固定氮气的质量是14 g。
【答案】
14 g
【知识点】
根据化学方程式计算
【点评】
本题考查化学方程式计算的基础步骤，属于初中化学核心基础题型，只要掌握计算的规范流程即可顺利解答，难度较低。
【难度系数】
0.7
本题是根据化学方程式进行计算的基础题型，解题思路为：①设未知量（不带单位）；②写出配平的化学方程式；③找出相关物质（N₂和NH₃）的相对质量，对应已知NH₃的质量和待求N₂的质量；④列比例式求解；⑤规范作答。需注意化学方程式要配平、相对质量计算准确、比例式对应关系正确。
【解析】
解：设理论上产生17 g $\ce{NH_{3}}$可以固定氮气的质量是x。
$\ce{N_{2} + 3H_{2} = 2NH_{3}}$
相对质量：28 34
对应量：x 17 g
$\dfrac{28}{34}=\dfrac{x}{17\ \mathrm{g}}$
解得：$x = 14\ \mathrm{g}$
答：理论上产生17 g $\ce{NH_{3}}$可以固定氮气的质量是14 g。
【答案】
14 g
【知识点】
根据化学方程式计算
【点评】
本题考查化学方程式计算的基础步骤，属于初中化学核心基础题型，只要掌握计算的规范流程即可顺利解答，难度较低。
【难度系数】
0.7
