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2. 化学反应前后可能发生变化的是 （）
①原子数目 ②分子数目 ③原子种类 ④物质种类 ⑤元素种类 ⑥物质的总质量 ⑦元素的化合价
A.②④⑦
B.①②⑦
C.②⑦
D.①③⑤⑥
①原子数目 ②分子数目 ③原子种类 ④物质种类 ⑤元素种类 ⑥物质的总质量 ⑦元素的化合价
A.②④⑦
B.①②⑦
C.②⑦
D.①③⑤⑥
答案
C
解析
根据质量守恒定律的相关规律：化学反应前后，①原子数目、③原子种类、⑤元素种类、⑥物质的总质量一定不发生变化；④物质种类一定发生变化；②分子数目、⑦元素的化合价可能发生变化。因此符合“可能发生变化”的是②⑦。
3. 下列变化不能用质量守恒定律解释的是 （）
A.在空气中灼烧铜片,铜片的质量增大
B.木炭燃烧后,固体质量减小
C.10 g水加热后变成10 g水蒸气
D.碳酸钠与稀盐酸反应后,装置和试剂的总质量变小
A.在空气中灼烧铜片,铜片的质量增大
B.木炭燃烧后,固体质量减小
C.10 g水加热后变成10 g水蒸气
D.碳酸钠与稀盐酸反应后,装置和试剂的总质量变小
答案
C
解析
质量守恒定律的适用范围是化学变化，仅适用于解释化学反应的质量关系，物理变化不能用质量守恒定律解释。
A选项：灼烧铜片是铜和氧气发生的化学变化，生成氧化铜，固体质量增大，可用质量守恒定律解释；
B选项：木炭燃烧是碳和氧气的化学反应，生成的二氧化碳气体逸散，固体质量减小，可用质量守恒定律解释；
C选项：水加热变成水蒸气，只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释；
D选项：碳酸钠和稀盐酸发生化学反应，生成的二氧化碳气体逸出，装置和试剂总质量变小，可用质量守恒定律解释。
A选项：灼烧铜片是铜和氧气发生的化学变化，生成氧化铜，固体质量增大，可用质量守恒定律解释；
B选项：木炭燃烧是碳和氧气的化学反应，生成的二氧化碳气体逸散，固体质量减小，可用质量守恒定律解释；
C选项：水加热变成水蒸气，只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释；
D选项：碳酸钠和稀盐酸发生化学反应，生成的二氧化碳气体逸出，装置和试剂总质量变小，可用质量守恒定律解释。
4.用下列实验装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出),能达到目的的是
（）
A.过氧化氢、二氧化锰
B.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液、稀盐酸
C.镁条
D.铁丝、硫酸铜溶液
（）
A.过氧化氢、二氧化锰
B.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液、稀盐酸
C.镁条
D.铁丝、硫酸铜溶液
答案
D
解析
验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的反应需在密闭体系中进行：
A中过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，装置内气球膨胀会受到空气浮力作用，无法准确称量反应总质量，不能达到目的；
B中碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，敞口烧杯中气体逸散到空气中，反应后总质量减小，不能达到目的；
C中镁条在空气中燃烧，有氧气参与反应，且部分生成的氧化镁以白烟形式逸散，敞口体系无法称量全部反应物和生成物的总质量，不能达到目的；
D中铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应既无气体参与也无气体生成，反应前后体系总质量不变，可以验证质量守恒定律。
A中过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，装置内气球膨胀会受到空气浮力作用，无法准确称量反应总质量，不能达到目的；
B中碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，敞口烧杯中气体逸散到空气中，反应后总质量减小，不能达到目的；
C中镁条在空气中燃烧，有氧气参与反应，且部分生成的氧化镁以白烟形式逸散，敞口体系无法称量全部反应物和生成物的总质量，不能达到目的；
D中铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应既无气体参与也无气体生成，反应前后体系总质量不变，可以验证质量守恒定律。
5. 2025年11月，神舟飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，此次飞行任务取得圆满成功。远程火箭常用高氯酸铵($\ce{NH_{4}ClO_{4}}$)作为推进剂，在其分解过程中，不可能生成的物质是（）
A.$\ce{CO_{2}}$
B.$\ce{Cl_{2}}$
C.$\ce{O_{2}}$
D.$\ce{H_{2}O}$
A.$\ce{CO_{2}}$
B.$\ce{Cl_{2}}$
C.$\ce{O_{2}}$
D.$\ce{H_{2}O}$
答案
A
解析
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。高氯酸铵$\ce{NH_{4}ClO_{4}}$由N、H、Cl、O四种元素组成，不含碳元素，因此其分解产物不可能出现含有碳元素的$\ce{CO_{2}}$，其余选项的物质所含元素均属于反应物的组成元素，都有可能生成。
6.现有化学反应A+B→C,若a g A与b g B充分反应,则生成C的质量 （）
A.大于$(a+b)\mathrm{g}$
B.等于$(a+b)\mathrm{g}$
C.小于或等于$(a+b)\mathrm{g}$
D.无法确定
A.大于$(a+b)\mathrm{g}$
B.等于$(a+b)\mathrm{g}$
C.小于或等于$(a+b)\mathrm{g}$
D.无法确定
答案
C
解析
根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。若a g A和b g B恰好完全反应，生成C的质量等于$(a+b)\mathrm{g}$；若A、B中有一种物质过量，反应后有剩余，生成C的质量就小于$(a+b)\mathrm{g}$，因此生成C的质量小于或等于$(a+b)\mathrm{g}$。
7.科技实验小组对一份白色固体纯净物的样品进行加热，发现该固体分解生成$\ce{NH_{3}}$、$\ce{H_{2}O}$和$\ce{CO_{2}}$，根据这一实验事实推断该白色固体可能是（）
A.$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$
B.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$
C.$\ce{NaHCO_{3}}$
D.$\ce{NH_{4}NO_{3}}$
A.$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$
B.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$
C.$\ce{NaHCO_{3}}$
D.$\ce{NH_{4}NO_{3}}$
答案
A
解析
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物$\ce{NH_{3}}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$共含N、H、C、O四种元素，因此该白色固体必须含有这四种元素：
1. 选项A：$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$含N、H、C、O四种元素，加热分解可生成$\ce{NH_{3}}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$，符合要求；
2. 选项B：$\ce{Na_{2}CO_{3}}$不含N、H元素，无法生成$\ce{NH_{3}}$，不符合；
3. 选项C：$\ce{NaHCO_{3}}$不含N元素，无法生成$\ce{NH_{3}}$，不符合；
4. 选项D：$\ce{NH_{4}NO_{3}}$不含C元素，无法生成$\ce{CO_{2}}$，不符合。
1. 选项A：$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$含N、H、C、O四种元素，加热分解可生成$\ce{NH_{3}}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$，符合要求；
2. 选项B：$\ce{Na_{2}CO_{3}}$不含N、H元素，无法生成$\ce{NH_{3}}$，不符合；
3. 选项C：$\ce{NaHCO_{3}}$不含N元素，无法生成$\ce{NH_{3}}$，不符合；
4. 选项D：$\ce{NH_{4}NO_{3}}$不含C元素，无法生成$\ce{CO_{2}}$，不符合。
