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1. 教材变式（2026·周口期中）下列说法不能用质量守恒定律解释的是（
A.煤炭在空气中燃烧后剩余固体质量减轻
B.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝大
C.向 50 g 水中加入 10 g 白糖得到 60 g 白糖水
D.完全电解 20 g 水，得到的氢气和氧气的质量之和仍然是 20 g
C
）A.煤炭在空气中燃烧后剩余固体质量减轻
B.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝大
C.向 50 g 水中加入 10 g 白糖得到 60 g 白糖水
D.完全电解 20 g 水，得到的氢气和氧气的质量之和仍然是 20 g
答案
C
解析
【分析】首先明确质量守恒定律的适用范围：仅适用于化学变化（有新物质生成的变化），物理变化无法用该定律解释。接下来逐一分析选项：A选项煤炭燃烧是化学变化，生成的气体逸散，剩余固体质量减轻，符合质量守恒；B选项铁丝燃烧是化学变化，生成物质量等于铁丝与参加反应的氧气质量之和，故比铁丝大，符合质量守恒；C选项白糖溶于水是物理变化，无新物质生成，不能用质量守恒定律解释；D选项电解水是化学变化，反应前后总质量不变，符合质量守恒。因此需选出不能用质量守恒定律解释的选项。
【解析】质量守恒定律的定义是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，该定律仅适用于化学变化。A项，煤炭燃烧属于化学变化，生成的气体逸出导致剩余固体质量减轻，可用质量守恒定律解释；B项，铁丝燃烧属于化学变化，生成物质量为铁丝与反应的氧气质量之和，故比铁丝质量大，可用质量守恒定律解释；C项，白糖溶于水是物理变化，没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释；D项，电解水属于化学变化，反应前后总质量不变，可用质量守恒定律解释。综上，答案为C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律的适用范围、化学变化与物理变化的判断
【点评】本题考查质量守恒定律的适用条件，核心是区分化学变化与物理变化，属于基础题型，需准确把握定律的适用范围，避免将物理变化误判为化学变化应用定律。
【难度系数】0.7
【解析】质量守恒定律的定义是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，该定律仅适用于化学变化。A项，煤炭燃烧属于化学变化，生成的气体逸出导致剩余固体质量减轻，可用质量守恒定律解释；B项，铁丝燃烧属于化学变化，生成物质量为铁丝与反应的氧气质量之和，故比铁丝质量大，可用质量守恒定律解释；C项，白糖溶于水是物理变化，没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释；D项，电解水属于化学变化，反应前后总质量不变，可用质量守恒定律解释。综上，答案为C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律的适用范围、化学变化与物理变化的判断
【点评】本题考查质量守恒定律的适用条件，核心是区分化学变化与物理变化，属于基础题型，需准确把握定律的适用范围，避免将物理变化误判为化学变化应用定律。
【难度系数】0.7
2. (2025·盐城期中)庄稼一枝花,全靠肥当家。碳酸氢铵$(\ce{NH_{4}HCO_{3}})$是农业上常用的一种氮肥,不稳定、易分解。碳酸氢铵的分解产物不可能有（
A.$\ce{NH_{3}}$
B.$\ce{H_{2}O}$
C.$\ce{CO_{2}}$
D.$\ce{HCl}$
D
）A.$\ce{NH_{3}}$
B.$\ce{H_{2}O}$
C.$\ce{CO_{2}}$
D.$\ce{HCl}$
答案
D
解析
【分析】
本题解题思路是依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，先确定反应物碳酸氢铵的组成元素，再对比各选项物质的元素组成，找出含有反应物中不存在元素的选项，该选项即为不可能的分解产物。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类保持不变。碳酸氢铵（$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$）由氮（N）、氢（H）、碳（C）、氧（O）四种元素组成，因此其分解产物只能由这四种元素构成。逐一分析选项：
选项A：$\ce{NH_{3}}$含N、H元素，与反应物元素种类一致，可能是分解产物；
选项B：$\ce{H_{2}O}$含H、O元素，与反应物元素种类一致，可能是分解产物；
选项C：$\ce{CO_{2}}$含C、O元素，与反应物元素种类一致，可能是分解产物；
选项D：$\ce{HCl}$含Cl元素，反应物中不存在Cl元素，因此不可能是分解产物。
综上，答案为D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、物质的元素组成
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，属于化学核心基础知识点的直接考查，难度较低，学生只要掌握化学反应前后元素种类不变的规律即可快速解答。
【难度系数】
0.9
本题解题思路是依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，先确定反应物碳酸氢铵的组成元素，再对比各选项物质的元素组成，找出含有反应物中不存在元素的选项，该选项即为不可能的分解产物。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类保持不变。碳酸氢铵（$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$）由氮（N）、氢（H）、碳（C）、氧（O）四种元素组成，因此其分解产物只能由这四种元素构成。逐一分析选项：
选项A：$\ce{NH_{3}}$含N、H元素，与反应物元素种类一致，可能是分解产物；
选项B：$\ce{H_{2}O}$含H、O元素，与反应物元素种类一致，可能是分解产物；
选项C：$\ce{CO_{2}}$含C、O元素，与反应物元素种类一致，可能是分解产物；
选项D：$\ce{HCl}$含Cl元素，反应物中不存在Cl元素，因此不可能是分解产物。
综上，答案为D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、物质的元素组成
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，属于化学核心基础知识点的直接考查，难度较低，学生只要掌握化学反应前后元素种类不变的规律即可快速解答。
【难度系数】
0.9
3. (2026·苏州期中)科学家利用“N-掺杂石墨烯量子点”作催化剂,将二氧化碳转化为乙醇,其微观示意图如下所示。下列说法正确的是
（
A.生成物有3种
B.反应前后分子的数目不发生改变
C.反应前后有元素化合价发生改变
D.反应前后“N-掺杂石墨烯量子点”质量发生改变
（
C
）A.生成物有3种
B.反应前后分子的数目不发生改变
C.反应前后有元素化合价发生改变
D.反应前后“N-掺杂石墨烯量子点”质量发生改变
答案
C
解析
【分析】首先根据微观示意图中原子的种类和分子的构成，明确各原子对应元素（小白球为氢原子，黑球为碳原子，灰球为氧原子），梳理反应的反应物、生成物及反应的分子数目，再结合化合价规则、催化剂的性质逐一分析选项。
【解析】根据微观示意图，反应的反应物为CO₂和H₂O，生成物为乙醇（C₂H₅OH）和O₂，反应的化学方程式可整理为：$\ce{2CO_{2} + 3H_{2}O\xlongequal{催化剂} C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}}$。逐一分析选项：
A. 生成物只有乙醇和O₂两种，并非3种，故A错误；
B. 反应前分子总数为$2+3=5$，反应后分子总数为$1+3=4$，分子数目发生改变，故B错误；
C. 反应前，$\ce{CO_{2}}$中C元素化合价为+4，$\ce{H_{2}O}$中O元素化合价为-2；反应后，乙醇中C元素化合价为-2，$\ce{O_{2}}$中O元素化合价为0，反应前后有元素化合价发生改变，故C正确；
D. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变，“N-掺杂石墨烯量子点”作为催化剂，反应前后质量不变，故D错误。
【答案】C
【知识点】微观示意图、化合价变化、催化剂性质
【点评】本题通过微观模型图考查化学反应的相关知识，需要准确判断反应物与生成物，结合化合价规则和催化剂的性质分析选项，是化学中常见的基础题型。
【难度系数】0.5
【解析】根据微观示意图，反应的反应物为CO₂和H₂O，生成物为乙醇（C₂H₅OH）和O₂，反应的化学方程式可整理为：$\ce{2CO_{2} + 3H_{2}O\xlongequal{催化剂} C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}}$。逐一分析选项：
A. 生成物只有乙醇和O₂两种，并非3种，故A错误；
B. 反应前分子总数为$2+3=5$，反应后分子总数为$1+3=4$，分子数目发生改变，故B错误；
C. 反应前，$\ce{CO_{2}}$中C元素化合价为+4，$\ce{H_{2}O}$中O元素化合价为-2；反应后，乙醇中C元素化合价为-2，$\ce{O_{2}}$中O元素化合价为0，反应前后有元素化合价发生改变，故C正确；
D. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变，“N-掺杂石墨烯量子点”作为催化剂，反应前后质量不变，故D错误。
【答案】C
【知识点】微观示意图、化合价变化、催化剂性质
【点评】本题通过微观模型图考查化学反应的相关知识，需要准确判断反应物与生成物，结合化合价规则和催化剂的性质分析选项，是化学中常见的基础题型。
【难度系数】0.5
4. 植物的光合作用可表示为二氧化碳+水$\xrightarrow{光照}$淀粉+氧气。根据以上信息,得出的有关淀粉的结论正确的是（
A.只含碳、氢元素
B.含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
D.无法确定
C
）A.只含碳、氢元素
B.含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
D.无法确定
答案
C
解析
【分析】
要判断淀粉的元素组成，需利用质量守恒定律中“化学反应前后元素种类不变”的规律。先明确反应物（二氧化碳、水）的元素组成，再结合生成物（氧气）的元素种类，推导淀粉的元素组成。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变：
反应物为二氧化碳（$\ce{CO_2}$）和水（$\ce{H_2O}$），所含元素为碳（$\ce{C}$）、氢（$\ce{H}$）、氧（$\ce{O}$）三种；
生成物为淀粉和氧气（$\ce{O_2}$），氧气仅含氧元素，因此淀粉中一定含有碳元素和氢元素；
反应物中的氧元素可能全部进入氧气，也可能部分进入淀粉，故无法确定淀粉是否含有氧元素。
综上，淀粉一定含碳、氢元素，可能含氧元素，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、元素守恒
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，核心是通过反应前后元素种类不变判断物质的元素组成，属于化学学科的基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
要判断淀粉的元素组成，需利用质量守恒定律中“化学反应前后元素种类不变”的规律。先明确反应物（二氧化碳、水）的元素组成，再结合生成物（氧气）的元素种类，推导淀粉的元素组成。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变：
反应物为二氧化碳（$\ce{CO_2}$）和水（$\ce{H_2O}$），所含元素为碳（$\ce{C}$）、氢（$\ce{H}$）、氧（$\ce{O}$）三种；
生成物为淀粉和氧气（$\ce{O_2}$），氧气仅含氧元素，因此淀粉中一定含有碳元素和氢元素；
反应物中的氧元素可能全部进入氧气，也可能部分进入淀粉，故无法确定淀粉是否含有氧元素。
综上，淀粉一定含碳、氢元素，可能含氧元素，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、元素守恒
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，核心是通过反应前后元素种类不变判断物质的元素组成，属于化学学科的基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
5. (2025·廊坊期中)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是（
A.该反应中有两种物质是反应物
B.该化学反应中乙、丙质量比为$3:17$
C.物质丙可能为单质
D.物质丁可能是该反应的催化剂
C
）A.该反应中有两种物质是反应物
B.该化学反应中乙、丙质量比为$3:17$
C.物质丙可能为单质
D.物质丁可能是该反应的催化剂
答案
C
解析
【分析】首先计算反应后丁的质量分数，再分析各物质反应前后的质量变化：反应前总质量分数为100%，反应后丁的质量分数=100%-甲的质量分数-乙的质量分数-丙的质量分数=100%-42%-8%-40%=10%，可知丁的质量分数不变。接着判断反应物、生成物：质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂。再逐一分析选项，找出错误说法。
【解析】反应前各物质质量分数：甲70%、乙14%、丙6%、丁10%；反应后各物质质量分数：甲42%、乙8%、丙40%、丁10%。
各物质质量变化：甲减少70%-42%=28%，乙减少14%-8%=6%，丙增加40%-6%=34%，丁不变。由此可知，该反应为甲+乙→丙，属于化合反应。
选项A：反应物为甲和乙，共2种，说法正确；
选项B：乙、丙质量比=6%:34%=3:17，说法正确；
选项C：该反应是化合反应，生成物丙至少含两种元素，属于化合物，不可能是单质，说法错误；
选项D：丁的质量不变，可能是该反应的催化剂，说法正确。
综上，错误的说法是C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、化合反应、催化剂
【点评】本题通过饼图考查质量守恒定律的应用，核心是计算各物质反应前后的质量变化，判断反应类型和物质角色，属于基础题型，需准确分析质量变化关系。
【难度系数】0.5
【解析】反应前各物质质量分数：甲70%、乙14%、丙6%、丁10%；反应后各物质质量分数：甲42%、乙8%、丙40%、丁10%。
各物质质量变化：甲减少70%-42%=28%，乙减少14%-8%=6%，丙增加40%-6%=34%，丁不变。由此可知，该反应为甲+乙→丙，属于化合反应。
选项A：反应物为甲和乙，共2种，说法正确；
选项B：乙、丙质量比=6%:34%=3:17，说法正确；
选项C：该反应是化合反应，生成物丙至少含两种元素，属于化合物，不可能是单质，说法错误；
选项D：丁的质量不变，可能是该反应的催化剂，说法正确。
综上，错误的说法是C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、化合反应、催化剂
【点评】本题通过饼图考查质量守恒定律的应用，核心是计算各物质反应前后的质量变化，判断反应类型和物质角色，属于基础题型，需准确分析质量变化关系。
【难度系数】0.5
6. 思想方法 对比法 (2026·昆明月考)定量研究对于化学科学发展有重大作用,因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。
(1)如图所示实验A中小气球在形成密闭体系的同时还有
(2)实验C中发生化学反应的文字表达式为
(3)某物质受热发生分解反应,生成氧化钙和二氧化碳,则该物质一定由C、Ca、
(1)如图所示实验A中小气球在形成密闭体系的同时还有
平衡装置内外压强,防止瓶塞冲出
作用，三个实验中天平失去平衡的是B
(填字母)。对于有气体参加或生成的化学反应,如要验证质量守恒定律要在密闭
装置中实验。(2)实验C中发生化学反应的文字表达式为
铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁
。(3)某物质受热发生分解反应,生成氧化钙和二氧化碳,则该物质一定由C、Ca、
O
(填写具体的元素符号)元素组成。答案
平衡装置内外压强，防止瓶塞冲出
B
密闭
铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁
O
B
密闭
铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁
O
解析
【分析】
本题围绕质量守恒定律的相关知识展开，需结合实验装置特点、反应产物分析天平平衡情况，以及利用质量守恒定律的元素守恒解决问题。
(1) 实验A中铜粉与氧气反应放热，装置内气体受热膨胀，小气球可平衡内外压强，避免瓶塞被冲出；分析三个实验：A为密闭装置，反应无气体逸出，天平平衡；B中碳酸钠与稀盐酸反应生成CO₂气体，气体逸散使左盘质量减小，天平失去平衡；C中铁与硫酸铜反应无气体参与或生成，天平平衡。因此有气体的反应验证质量守恒需在密闭装置中进行。
(2) 实验C是铁与硫酸铜的置换反应，生成铜和硫酸亚铁，据此书写文字表达式。
(3) 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，分解反应生成物含Ca、O、C元素，故反应物一定含这些元素。
【解析】
(1) 实验A中，铜粉与氧气反应放热，装置内压强增大，小气球的作用是平衡装置内外压强，防止瓶塞冲出；实验B中，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体逸出装置，导致左盘质量减少，天平失去平衡；实验C中铁与硫酸铜反应，无气体参与或生成，反应前后总质量不变，天平平衡。因此天平失去平衡的是B，有气体参与或生成的反应需在密闭装置中验证质量守恒定律。
(2) 实验C中，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，文字表达式为：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁。
(3) 某物质分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂），根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物中含Ca、O、C三种元素，因此该物质一定由C、Ca、O元素组成。
【答案】
平衡装置内外压强，防止瓶塞冲出；B；密闭；铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁；O
【知识点】
质量守恒定律、化学实验装置、元素守恒
【点评】
本题通过对比实验考查质量守恒定律的验证条件及应用，需明确有气体参与或生成的反应需在密闭装置中验证，结合元素守恒分析物质组成，是质量守恒定律的基础应用题型，侧重对核心知识点的理解与运用。
【难度系数】
0.5
本题围绕质量守恒定律的相关知识展开，需结合实验装置特点、反应产物分析天平平衡情况，以及利用质量守恒定律的元素守恒解决问题。
(1) 实验A中铜粉与氧气反应放热，装置内气体受热膨胀，小气球可平衡内外压强，避免瓶塞被冲出；分析三个实验：A为密闭装置，反应无气体逸出，天平平衡；B中碳酸钠与稀盐酸反应生成CO₂气体，气体逸散使左盘质量减小，天平失去平衡；C中铁与硫酸铜反应无气体参与或生成，天平平衡。因此有气体的反应验证质量守恒需在密闭装置中进行。
(2) 实验C是铁与硫酸铜的置换反应，生成铜和硫酸亚铁，据此书写文字表达式。
(3) 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，分解反应生成物含Ca、O、C元素，故反应物一定含这些元素。
【解析】
(1) 实验A中，铜粉与氧气反应放热，装置内压强增大，小气球的作用是平衡装置内外压强，防止瓶塞冲出；实验B中，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体逸出装置，导致左盘质量减少，天平失去平衡；实验C中铁与硫酸铜反应，无气体参与或生成，反应前后总质量不变，天平平衡。因此天平失去平衡的是B，有气体参与或生成的反应需在密闭装置中验证质量守恒定律。
(2) 实验C中，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，文字表达式为：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁。
(3) 某物质分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂），根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物中含Ca、O、C三种元素，因此该物质一定由C、Ca、O元素组成。
【答案】
平衡装置内外压强，防止瓶塞冲出；B；密闭；铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁；O
【知识点】
质量守恒定律、化学实验装置、元素守恒
【点评】
本题通过对比实验考查质量守恒定律的验证条件及应用，需明确有气体参与或生成的反应需在密闭装置中验证，结合元素守恒分析物质组成，是质量守恒定律的基础应用题型，侧重对核心知识点的理解与运用。
【难度系数】
0.5
