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知识体系构建
脉络梳理，构建知识体系
化学反应的定量关系
质量守恒
定律
内容—参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
适用范围—任何化学反应
实质
宏观:化学反应前后①
微观: ④
应用
简单计算某些反应物或生成物的质量
根据实验事实推断某物质的元素组成
根据化学方程式推断某物质的化学式
实验验证—若有气体参加或生成,则实验应在密闭容器中进行
定义—用化学式来表示化学反应的式子
意义及读法
质的方面,表明了⑦
量的方面,表示⑧
微观方面,表示化学反应中各粒子之间的相对数量关系
书写
原则:以⑨
步骤
写:左写反应物,右写生成物,中间画短线
配:使两边各元素的原子数目相等,将短线改为等号
注:注明反应条件和生成物状态符号("↑"或"↓")
查:检查书写的化学方程式是否准确完整
应用
表示化学反应
各物质的质量比的计算
根据化学方程式进行计算
理论基础
解题步骤:设、写、列、解、答
常见计算类型
脉络梳理，构建知识体系
化学反应的定量关系
质量守恒
定律
内容—参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
适用范围—任何化学反应
实质
宏观:化学反应前后①
① 物质总质量
、②② 元素的种类
、③③ 元素的质量
不变微观: ④
④ 原子的种类
、⑤⑤ 原子的数目
、⑥⑥ 原子的质量
不变应用
简单计算某些反应物或生成物的质量
根据实验事实推断某物质的元素组成
根据化学方程式推断某物质的化学式
实验验证—若有气体参加或生成,则实验应在密闭容器中进行
定义—用化学式来表示化学反应的式子
意义及读法
质的方面,表明了⑦
⑦ 反应物、生成物和反应条件
量的方面,表示⑧
⑧ 反应物、生成物各物质之间的质量比
微观方面,表示化学反应中各粒子之间的相对数量关系
书写
原则:以⑨
⑨ 客观事实
为基础、遵守⑩⑩ 质量守恒
定律步骤
写:左写反应物,右写生成物,中间画短线
配:使两边各元素的原子数目相等,将短线改为等号
注:注明反应条件和生成物状态符号("↑"或"↓")
查:检查书写的化学方程式是否准确完整
应用
表示化学反应
各物质的质量比的计算
根据化学方程式进行计算
理论基础
解题步骤:设、写、列、解、答
常见计算类型
答案
① 物质总质量
② 元素的种类
③ 元素的质量
④ 原子的种类
⑤ 原子的数目
⑥ 原子的质量
⑦ 反应物、生成物和反应条件
⑧ 反应物、生成物各物质之间的质量比
⑨ 客观事实
⑩ 质量守恒
② 元素的种类
③ 元素的质量
④ 原子的种类
⑤ 原子的数目
⑥ 原子的质量
⑦ 反应物、生成物和反应条件
⑧ 反应物、生成物各物质之间的质量比
⑨ 客观事实
⑩ 质量守恒
解析
【分析】本题是对化学中质量守恒定律与化学方程式核心知识点的梳理填空，需回忆质量守恒定律的宏观、微观实质，化学方程式的意义、书写原则等基础内容，结合各空的描述，逐一对应知识点确定答案。
【解析】1. 质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后，物质总质量、元素的种类、元素的质量不变；微观实质：原子的种类、原子的数目、原子的质量不变。2. 化学方程式的意义：质的方面表明反应物、生成物和反应条件；量的方面表示反应物、生成物各物质之间的质量比。3. 化学方程式的书写原则：以客观事实为基础，遵守质量守恒定律。
【答案】①物质总质量；②元素的种类；③元素的质量；④原子的种类；⑤原子的数目；⑥原子的质量；⑦反应物、生成物和反应条件；⑧反应物、生成物各物质之间的质量比；⑨客观事实；⑩质量守恒
【知识点】质量守恒定律、化学方程式
【点评】本题为化学基础知识点的体系梳理，考查对核心概念的准确记忆，是构建化学知识网络的重要内容，难度适中。
【难度系数】0.7
【解析】1. 质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后，物质总质量、元素的种类、元素的质量不变；微观实质：原子的种类、原子的数目、原子的质量不变。2. 化学方程式的意义：质的方面表明反应物、生成物和反应条件；量的方面表示反应物、生成物各物质之间的质量比。3. 化学方程式的书写原则：以客观事实为基础，遵守质量守恒定律。
【答案】①物质总质量；②元素的种类；③元素的质量；④原子的种类；⑤原子的数目；⑥原子的质量；⑦反应物、生成物和反应条件；⑧反应物、生成物各物质之间的质量比；⑨客观事实；⑩质量守恒
【知识点】质量守恒定律、化学方程式
【点评】本题为化学基础知识点的体系梳理，考查对核心概念的准确记忆，是构建化学知识网络的重要内容，难度适中。
【难度系数】0.7
1 下列对质量守恒定律的理解,正确的是
（
A.将5 g铁和5 g铜混合后物质的总质量为10 g,遵守质量守恒定律
B.5 g硫和5 g氧气恰好完全反应,生成的二氧化硫的质量为10 g
C.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
D.镁条燃烧后质量增大,不遵守质量守恒定律
（
B
）A.将5 g铁和5 g铜混合后物质的总质量为10 g,遵守质量守恒定律
B.5 g硫和5 g氧气恰好完全反应,生成的二氧化硫的质量为10 g
C.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
D.镁条燃烧后质量增大,不遵守质量守恒定律
答案
1. B
解析
【分析】
要判断各选项是否正确，需明确质量守恒定律的核心：仅适用于化学变化，反映化学反应中物质的质量关系，且化学反应前后原子种类、数目、质量不变，分子总数可能改变。逐一分析选项：A选项是铁和铜混合，属于物理变化，质量守恒定律不适用于物理变化，故A错误；B选项，硫与氧气反应的化学方程式为$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} SO_{2}}$，反应中硫、氧气、二氧化硫的质量比为$1:1:2$，因此5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成二氧化硫的质量为10g，故B正确；C选项，化学反应前后分子总数可能改变，例如$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$，反应前分子总数为3，反应后为2，分子总数减少，故C错误；D选项，镁条燃烧是镁与氧气反应生成氧化镁，参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成氧化镁的质量，因此燃烧后质量增大，仍遵守质量守恒定律，故D错误。
【解析】
根据质量守恒定律的定义及应用条件，结合化学方程式的质量关系分析各选项：
1. 选项A：质量守恒定律仅适用于化学变化，铁和铜混合是物理变化，不适用该定律，故A错误；
2. 选项B：硫与氧气反应的化学方程式为$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} SO_{2}}$，反应中硫和氧气的质量比为$32:32=1:1$，因此5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成二氧化硫的质量为$5g+5g=10g$，故B正确；
3. 选项C：化学反应前后分子总数可能发生变化，如氢气燃烧反应中，反应前分子总数为3，反应后为2，分子总数减少，故C错误；
4. 选项D：镁条燃烧是镁与氧气的反应，生成物氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量和，因此燃烧后质量增大，仍遵守质量守恒定律，故D错误。
综上，正确答案为B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式的质量关系
【点评】
本题考查对质量守恒定律的基础理解，需明确其适用范围（化学变化）、化学反应中的质量规律及微观变化特点，是化学核心概念的典型考题，需准确区分物理变化与化学变化的质量规律。
【难度系数】
0.7
要判断各选项是否正确，需明确质量守恒定律的核心：仅适用于化学变化，反映化学反应中物质的质量关系，且化学反应前后原子种类、数目、质量不变，分子总数可能改变。逐一分析选项：A选项是铁和铜混合，属于物理变化，质量守恒定律不适用于物理变化，故A错误；B选项，硫与氧气反应的化学方程式为$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} SO_{2}}$，反应中硫、氧气、二氧化硫的质量比为$1:1:2$，因此5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成二氧化硫的质量为10g，故B正确；C选项，化学反应前后分子总数可能改变，例如$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$，反应前分子总数为3，反应后为2，分子总数减少，故C错误；D选项，镁条燃烧是镁与氧气反应生成氧化镁，参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成氧化镁的质量，因此燃烧后质量增大，仍遵守质量守恒定律，故D错误。
【解析】
根据质量守恒定律的定义及应用条件，结合化学方程式的质量关系分析各选项：
1. 选项A：质量守恒定律仅适用于化学变化，铁和铜混合是物理变化，不适用该定律，故A错误；
2. 选项B：硫与氧气反应的化学方程式为$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} SO_{2}}$，反应中硫和氧气的质量比为$32:32=1:1$，因此5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成二氧化硫的质量为$5g+5g=10g$，故B正确；
3. 选项C：化学反应前后分子总数可能发生变化，如氢气燃烧反应中，反应前分子总数为3，反应后为2，分子总数减少，故C错误；
4. 选项D：镁条燃烧是镁与氧气的反应，生成物氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量和，因此燃烧后质量增大，仍遵守质量守恒定律，故D错误。
综上，正确答案为B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式的质量关系
【点评】
本题考查对质量守恒定律的基础理解，需明确其适用范围（化学变化）、化学反应中的质量规律及微观变化特点，是化学核心概念的典型考题，需准确区分物理变化与化学变化的质量规律。
【难度系数】
0.7
