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7.化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是 （
A.守恒观:某物质在氧气中燃烧有水生成,证明该物质中含有氢、氧两种元素
B.微粒观:变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来,原因是分子间的间隔发生改变
C.转化观:“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
D.组成观:物质都是由元素组成的
A
）A.守恒观:某物质在氧气中燃烧有水生成,证明该物质中含有氢、氧两种元素
B.微粒观:变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来,原因是分子间的间隔发生改变
C.转化观:“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
D.组成观:物质都是由元素组成的
答案
7.A
解析
【分析】
本题考查化学基本观念的正误判断，需结合质量守恒定律、分子的性质、碳氧循环、物质的组成等知识点，逐一分析每个选项的表述是否正确，从而选出认识不正确的选项。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。某物质在氧气中燃烧生成水（H₂O），水由氢、氧元素组成，反应物氧气（O₂）提供氧元素，因此该物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，并非一定含氢、氧两种元素，故A认识错误；
B选项：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔增大，使乒乓球内气体体积变大，该说法正确；
C选项：“碳循环”和“氧循环”通过光合作用、呼吸作用等过程，维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，该说法正确；
D选项：从宏观角度看，物质都是由元素组成的，该说法正确。
综上，认识不正确的是A选项。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、分子的基本性质、碳氧循环
【点评】
本题围绕化学学科核心素养中的化学观念命题，涉及多个初中化学基础知识点，难度不大，要求学生准确理解各化学观念的内涵，逐一判断选项即可得出答案。
【难度系数】
0.7
本题考查化学基本观念的正误判断，需结合质量守恒定律、分子的性质、碳氧循环、物质的组成等知识点，逐一分析每个选项的表述是否正确，从而选出认识不正确的选项。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。某物质在氧气中燃烧生成水（H₂O），水由氢、氧元素组成，反应物氧气（O₂）提供氧元素，因此该物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，并非一定含氢、氧两种元素，故A认识错误；
B选项：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔增大，使乒乓球内气体体积变大，该说法正确；
C选项：“碳循环”和“氧循环”通过光合作用、呼吸作用等过程，维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，该说法正确；
D选项：从宏观角度看，物质都是由元素组成的，该说法正确。
综上，认识不正确的是A选项。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、分子的基本性质、碳氧循环
【点评】
本题围绕化学学科核心素养中的化学观念命题，涉及多个初中化学基础知识点，难度不大，要求学生准确理解各化学观念的内涵，逐一判断选项即可得出答案。
【难度系数】
0.7
8. 从盐卤水(含硫酸钠、氯化钠等)中提取的硫酸钠可用于制中药西瓜霜,硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 (
A.$40°\mathrm{C}$时氯化钠的溶解度是48.8 g
B.$t°\mathrm{C}$时氯化钠溶液和硫酸钠溶液的溶质质量相等
C.可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体
D.降低温度可以将 $t°\mathrm{C}$的饱和硫酸钠溶液变为不饱和溶液
C
)。A.$40°\mathrm{C}$时氯化钠的溶解度是48.8 g
B.$t°\mathrm{C}$时氯化钠溶液和硫酸钠溶液的溶质质量相等
C.可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体
D.降低温度可以将 $t°\mathrm{C}$的饱和硫酸钠溶液变为不饱和溶液
答案
8.C
解析
【分析】
本题考查溶解度曲线的应用，需结合曲线变化趋势，逐一分析每个选项：首先明确氯化钠溶解度受温度影响小，硫酸钠溶解度在0~40℃随温度升高而增大、40℃后随温度升高而减小，再判断各选项的正误。
【解析】
A. 由溶解度曲线可知，40℃时，硫酸钠的溶解度为48.8g，氯化钠的溶解度小于48.8g，故A错误；
B. t℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，仅说明该温度下两者饱和溶液的溶质质量分数相等，选项未说明溶液是否饱和，也未给出溶液质量，无法比较溶质质量，故B错误；
C. 硫酸钠在0~40℃的溶解度随温度降低而减小，因此降低温度时，硫酸钠的饱和溶液会析出晶体，可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体，故C正确；
D. 温度低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，降低t℃的饱和硫酸钠溶液的温度，会析出晶体，溶液仍为饱和溶液，无法变为不饱和溶液，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
溶解度曲线、结晶方法、饱和溶液与不饱和溶液
【点评】
本题通过溶解度曲线考查对溶解度概念、结晶方法及溶液状态转化的理解，需准确分析曲线变化，易错点为混淆不同物质的溶解度随温度的变化规律，以及未明确溶液状态时溶质质量的比较。
【难度系数】
0.6
本题考查溶解度曲线的应用，需结合曲线变化趋势，逐一分析每个选项：首先明确氯化钠溶解度受温度影响小，硫酸钠溶解度在0~40℃随温度升高而增大、40℃后随温度升高而减小，再判断各选项的正误。
【解析】
A. 由溶解度曲线可知，40℃时，硫酸钠的溶解度为48.8g，氯化钠的溶解度小于48.8g，故A错误；
B. t℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，仅说明该温度下两者饱和溶液的溶质质量分数相等，选项未说明溶液是否饱和，也未给出溶液质量，无法比较溶质质量，故B错误；
C. 硫酸钠在0~40℃的溶解度随温度降低而减小，因此降低温度时，硫酸钠的饱和溶液会析出晶体，可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体，故C正确；
D. 温度低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，降低t℃的饱和硫酸钠溶液的温度，会析出晶体，溶液仍为饱和溶液，无法变为不饱和溶液，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
溶解度曲线、结晶方法、饱和溶液与不饱和溶液
【点评】
本题通过溶解度曲线考查对溶解度概念、结晶方法及溶液状态转化的理解，需准确分析曲线变化，易错点为混淆不同物质的溶解度随温度的变化规律，以及未明确溶液状态时溶质质量的比较。
【难度系数】
0.6
9. 下列实验方案中，能达到实验目的的是（
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象
B 除去$\ce{Fe_{2}O_{3}}$中少量的$\ce{Fe}$ 加入过量稀盐酸
C 检验烧碱样品是否完全变质 取样，滴加无色酚酞溶液观察是否变色
D 分离$\ce{MnO_{2}}$和$\ce{KCl}$的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
A
）选项 实验目的 实验方案
A 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象
B 除去$\ce{Fe_{2}O_{3}}$中少量的$\ce{Fe}$ 加入过量稀盐酸
C 检验烧碱样品是否完全变质 取样，滴加无色酚酞溶液观察是否变色
D 分离$\ce{MnO_{2}}$和$\ce{KCl}$的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
答案
9.A
解析
【分析】
要判断各实验方案能否达到目的，需结合物质的化学性质逐一分析：A选项中，铁粉和氧化铜与稀硫酸反应的现象不同，可鉴别；B选项中，Fe和Fe₂O₃都能与稀盐酸反应，会除去原物质；C选项中，烧碱变质生成的碳酸钠和烧碱都呈碱性，无法用酚酞检验是否完全变质；D选项中，分离MnO₂和KCl时，仅过滤无法得到KCl，还需蒸发滤液。因此只有A方案正确。
【解析】
A. 铁粉与足量稀硫酸反应：$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$，现象为有气泡产生，溶液变为浅绿色；氧化铜与足量稀硫酸反应：$\ce{CuO + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + H_{2}O}$，现象为黑色固体溶解，溶液变为蓝色，两者现象不同，可鉴别，方案能达到实验目的。
B. Fe和Fe₂O₃均能与稀盐酸反应，加入过量稀盐酸会将需要保留的Fe₂O₃也除去，不符合除杂原则，方案不能达到实验目的。
C. 烧碱（NaOH）变质生成Na₂CO₃，NaOH和Na₂CO₃的水溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法检验烧碱样品是否完全变质，方案不能达到实验目的。
D. MnO₂难溶于水，KCl易溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥只能得到MnO₂，滤液中的KCl还需通过蒸发结晶才能分离出来，方案不能达到实验目的。
【答案】
A
【知识点】
酸的化学性质、物质的鉴别与除杂、碱的变质检验
【点评】
本题围绕物质的鉴别、除杂、分离及变质检验展开，需熟练掌握各物质的性质，逐一判断方案的合理性，是初中化学常见的实验综合题，难度适中。
【难度系数】
0.6
要判断各实验方案能否达到目的，需结合物质的化学性质逐一分析：A选项中，铁粉和氧化铜与稀硫酸反应的现象不同，可鉴别；B选项中，Fe和Fe₂O₃都能与稀盐酸反应，会除去原物质；C选项中，烧碱变质生成的碳酸钠和烧碱都呈碱性，无法用酚酞检验是否完全变质；D选项中，分离MnO₂和KCl时，仅过滤无法得到KCl，还需蒸发滤液。因此只有A方案正确。
【解析】
A. 铁粉与足量稀硫酸反应：$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$，现象为有气泡产生，溶液变为浅绿色；氧化铜与足量稀硫酸反应：$\ce{CuO + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + H_{2}O}$，现象为黑色固体溶解，溶液变为蓝色，两者现象不同，可鉴别，方案能达到实验目的。
B. Fe和Fe₂O₃均能与稀盐酸反应，加入过量稀盐酸会将需要保留的Fe₂O₃也除去，不符合除杂原则，方案不能达到实验目的。
C. 烧碱（NaOH）变质生成Na₂CO₃，NaOH和Na₂CO₃的水溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法检验烧碱样品是否完全变质，方案不能达到实验目的。
D. MnO₂难溶于水，KCl易溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥只能得到MnO₂，滤液中的KCl还需通过蒸发结晶才能分离出来，方案不能达到实验目的。
【答案】
A
【知识点】
酸的化学性质、物质的鉴别与除杂、碱的变质检验
【点评】
本题围绕物质的鉴别、除杂、分离及变质检验展开，需熟练掌握各物质的性质，逐一判断方案的合理性，是初中化学常见的实验综合题，难度适中。
【难度系数】
0.6
10. 扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质(如KOH)，染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度、等质量的KOH溶液反应，pH变化如图所示。下列选项正确的是（
A.制备KOH的反应原理:$\ce{Ca(OH)_{2} + K_{2}CO_{3} = CaCO_{3}↓ + KOH}$
B.扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性
C.如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大
D.由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4
D
）A.制备KOH的反应原理:$\ce{Ca(OH)_{2} + K_{2}CO_{3} = CaCO_{3}↓ + KOH}$
B.扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性
C.如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大
D.由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4
答案
10.D
解析
【分析】
要判断各选项是否正确，需逐一分析：A选项需检查化学方程式的配平；B选项需明确盐酸的腐蚀性；C选项需结合图像分析醋酸浓度与所需体积的关系；D选项需观察图像中pH的变化趋势。
【解析】
1. 选项A：给出的化学方程式$\ce{Ca(OH)_{2} + K_{2}CO_{3} = CaCO_{3}↓ + KOH}$未配平，正确的配平应为$\ce{Ca(OH)_{2} + K_{2}CO_{3} = CaCO_{3}↓ + 2KOH}$，故A错误。
2. 选项B：盐酸具有腐蚀性，用盐酸清洗布料后必须用水冲洗，否则残留盐酸会腐蚀布料，故B错误。
3. 选项C：从图像可知，醋酸浓度越高（如20%），达到相同pH时所需醋酸溶液体积越小，而非越大，故C错误。
4. 选项D：观察图像，三条不同浓度醋酸与KOH反应的曲线，最终pH均趋近于4，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
酸碱中和反应、pH变化、化学方程式书写
【点评】
本题结合图像考查酸碱中和反应的pH变化，同时涉及化学方程式书写、酸的性质等知识点，需仔细分析图像信息和各选项细节，易错点为化学方程式配平及图像数据的提取。
【难度系数】
0.6
要判断各选项是否正确，需逐一分析：A选项需检查化学方程式的配平；B选项需明确盐酸的腐蚀性；C选项需结合图像分析醋酸浓度与所需体积的关系；D选项需观察图像中pH的变化趋势。
【解析】
1. 选项A：给出的化学方程式$\ce{Ca(OH)_{2} + K_{2}CO_{3} = CaCO_{3}↓ + KOH}$未配平，正确的配平应为$\ce{Ca(OH)_{2} + K_{2}CO_{3} = CaCO_{3}↓ + 2KOH}$，故A错误。
2. 选项B：盐酸具有腐蚀性，用盐酸清洗布料后必须用水冲洗，否则残留盐酸会腐蚀布料，故B错误。
3. 选项C：从图像可知，醋酸浓度越高（如20%），达到相同pH时所需醋酸溶液体积越小，而非越大，故C错误。
4. 选项D：观察图像，三条不同浓度醋酸与KOH反应的曲线，最终pH均趋近于4，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
酸碱中和反应、pH变化、化学方程式书写
【点评】
本题结合图像考查酸碱中和反应的pH变化，同时涉及化学方程式书写、酸的性质等知识点，需仔细分析图像信息和各选项细节，易错点为化学方程式配平及图像数据的提取。
【难度系数】
0.6
