【例1】30 ℃时向100 g水中不断加氯化钾，充分搅拌后过滤，称量所得溶液质量如表所示。

（1）从表中可得出①②③④四种溶液中属于饱和溶液的是。
（2）在30 ℃时向100 g水中加50 g氯化钾形成氯化钾的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液中溶质与溶剂的质量比为。
分析 由表中数据可以判断100 g水中溶解多少氯化钾达到饱和状态；根据溶质质量、溶剂质量可以计算溶液中溶质与溶剂的质量比。
答案 （1）③④ （2）饱和 37:100

解：
（1）30℃时，100g水中加入10g氯化钾得到110g溶液，加入20g氯化钾得到120g溶液，氯化钾均能全部溶解，此时溶液为不饱和溶液；加入37g氯化钾得到137g溶液，氯化钾恰好完全溶解；继续加入40g氯化钾，最终得到的溶液质量仍为137g，说明有3g氯化钾无法继续溶解，溶液已达到饱和状态，因此属于饱和溶液的是③④。
（2）30℃时100g水中最多可溶解37g氯化钾，向100g水中加入50g氯化钾，仅能溶解37g，因此形成氯化钾的饱和溶液；该溶液中溶质质量为37g，溶剂质量为100g，溶质与溶剂的质量比为37:100。

【例2】 某兴趣小组的同学们设计了如下实验，来探究物质溶解时的吸热或放热现象。
查阅资料:溶解包括溶质粒子扩散(吸收热量)和溶质粒子水合(放出热量)两个过程。

进行实验:先分别称取一定量的氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠，再分别量取一定体积的水。在室温下分别按如图所示操作进行实验，并在下表中记录有关实验现象。

物质X | 氯化钠 | 硝酸铵 | 氢氧化钠
溶解现象 | 全部溶解 | 全部溶解 |
溶解前后溶液温度 | 没有明显变化 | 溶液温度降低 |
（1）请将表格内容补充完整。
（2）图中①的操作是，③中“搅拌”的目的是，图中的一处错误操作是。
（3）为了便于比较，该实验方案中需注意。
（4）同学们对溶质溶解时两个过程热量变化的相对大小展开了讨论。请选择一种上述溶质的溶解现象进行分析:。
分析 能根据物质溶解时的温度的变化来判断物质溶解时是吸热还是放热，同时在对物质进行推断时关键是熟悉物质的性质，然后根据性质作出判断。
答案 （1）全部溶解 溶液温度升高 （2）测定水的温度 加快物质的溶解 用温度计进行搅拌 （3）水的用量及其起始温度、所用溶质的质量必须相等 （4）氯化钠溶于水时，扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量相等，所以氯化钠溶于水温度几乎不变

解：
（1）表格内容补充：
溶解现象栏：全部溶解
溶解前后溶液温度栏：溶液温度升高
（2）测定水的温度；加快物质的溶解；用温度计进行搅拌
（3）水的用量及其起始温度、所用溶质的质量必须相等
（4）氯化钠溶于水时，溶质粒子扩散吸收的热量与溶质粒子水合放出的热量相等，所以氯化钠溶解后溶液温度几乎没有明显变化（或硝酸铵溶于水时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，整体表现为吸热，溶液温度降低；或氢氧化钠溶于水时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，整体表现为放热，溶液温度升高，任选其一即可）