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碱能与某些盐溶液反应生成。
碱具有相似的化学性质，原因是。
氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质存在差异的主要原因是。
。
碱具有相似的化学性质，原因是。
氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质存在差异的主要原因是。
。
答案
解：
新碱和新盐
碱在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）
两种碱在水溶液中解离出的金属阳离子不同，氢氧化钠解离出钠离子，氢氧化钙解离出钙离子
新碱和新盐
碱在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）
两种碱在水溶液中解离出的金属阳离子不同，氢氧化钠解离出钠离子，氢氧化钙解离出钙离子
解析
【分析】这道题考查碱的相关基础概念，分为三个小问题：首先需回忆碱与盐反应的产物类型，其次明确碱具有相似化学性质的本质原因，最后掌握不同碱化学性质存在差异的原因，结合教材基础知识点逐一解答即可。
【解析】1. 碱与某些盐溶液发生复分解反应，生成新碱和新盐；2. 碱在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻），因此具有相似的化学性质；3. 不同的碱在水溶液中解离出的金属阳离子不同，如氢氧化钠解离出钠离子，氢氧化钙解离出钙离子，所以它们的化学性质存在差异。
【答案】新碱和新盐；碱在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）；两种碱在水溶液中解离出的金属阳离子不同，氢氧化钠解离出钠离子，氢氧化钙解离出钙离子
【知识点】碱的化学性质；碱的通性与特性
【点评】本题为化学基础概念题，直接考查教材中碱的核心知识点，只要熟记相关定义和性质就能正确解答，侧重对基础知识的掌握情况。
【难度系数】0.8
【解析】1. 碱与某些盐溶液发生复分解反应，生成新碱和新盐；2. 碱在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻），因此具有相似的化学性质；3. 不同的碱在水溶液中解离出的金属阳离子不同，如氢氧化钠解离出钠离子，氢氧化钙解离出钙离子，所以它们的化学性质存在差异。
【答案】新碱和新盐；碱在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）；两种碱在水溶液中解离出的金属阳离子不同，氢氧化钠解离出钠离子，氢氧化钙解离出钙离子
【知识点】碱的化学性质；碱的通性与特性
【点评】本题为化学基础概念题，直接考查教材中碱的核心知识点，只要熟记相关定义和性质就能正确解答，侧重对基础知识的掌握情况。
【难度系数】0.8
1. 在实验“2. 碱与某些非金属氧化物的反应”中，为什么设计第三个二氧化碳与蒸馏水混合的实验？
答案
解：该实验作为对照实验，目的是排除二氧化碳可溶于水、能与水反应对实验造成的干扰，通过对比相同条件下二氧化碳分别与碱溶液、蒸馏水混合的不同实验现象，证明二氧化碳确实能和碱发生化学反应，使实验结论更严谨、更具说服力。
解析
【分析】
要理解该实验的设计意图，需从实验探究的严谨性出发：探究碱与二氧化碳的反应时，需排除二氧化碳本身溶于水或与水反应的干扰，因此需设置对照实验，将二氧化碳与蒸馏水混合的实验作为对照组，通过与二氧化碳和碱溶液反应的实验组对比，才能确定反应是二氧化碳与碱发生的，而非与水的作用，以此保证实验结论的严谨性。
【解析】
该实验作为对照实验，目的是排除二氧化碳可溶于水、能与水反应对实验造成的干扰，通过对比相同条件下二氧化碳分别与碱溶液、蒸馏水混合的不同实验现象，证明二氧化碳确实能和碱发生化学反应，使实验结论更严谨、更具说服力。
【答案】
该实验作为对照实验，目的是排除二氧化碳可溶于水、能与水反应对实验造成的干扰，通过对比相同条件下二氧化碳分别与碱溶液、蒸馏水混合的不同实验现象，证明二氧化碳确实能和碱发生化学反应，使实验结论更严谨、更具说服力。
【知识点】
对照实验设计；碱的化学性质
【点评】
本题考查化学实验中对照实验的设计逻辑，侧重考查实验探究的严谨性，是初中化学实验部分的基础考点，帮助学生理解实验设计的必要性。
【难度系数】
0.4
要理解该实验的设计意图，需从实验探究的严谨性出发：探究碱与二氧化碳的反应时，需排除二氧化碳本身溶于水或与水反应的干扰，因此需设置对照实验，将二氧化碳与蒸馏水混合的实验作为对照组，通过与二氧化碳和碱溶液反应的实验组对比，才能确定反应是二氧化碳与碱发生的，而非与水的作用，以此保证实验结论的严谨性。
【解析】
该实验作为对照实验，目的是排除二氧化碳可溶于水、能与水反应对实验造成的干扰，通过对比相同条件下二氧化碳分别与碱溶液、蒸馏水混合的不同实验现象，证明二氧化碳确实能和碱发生化学反应，使实验结论更严谨、更具说服力。
【答案】
该实验作为对照实验，目的是排除二氧化碳可溶于水、能与水反应对实验造成的干扰，通过对比相同条件下二氧化碳分别与碱溶液、蒸馏水混合的不同实验现象，证明二氧化碳确实能和碱发生化学反应，使实验结论更严谨、更具说服力。
【知识点】
对照实验设计；碱的化学性质
【点评】
本题考查化学实验中对照实验的设计逻辑，侧重考查实验探究的严谨性，是初中化学实验部分的基础考点，帮助学生理解实验设计的必要性。
【难度系数】
0.4
2. 实验室用碳酸钙与盐酸制取的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体杂质，在探究“二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应”中使用这样的二氧化碳气体是否合理，请说明理由。
3. 碱在生活中可用于去除油污，例如，某清洁产品的有效成分就是氢氧化钠。人类使用碱性物质去污的历史非常悠久，《礼记》中就有用草木灰（有效成分为碳酸钾）清洗衣物的记载。沿海而居的古人还发现将贝壳（主要成分为碳酸钙）煅烧的产物，与草木灰混合溶于水使用，去油污的效果会更好。请用化学方程式解释该方法去污效果更好的原理。
3. 碱在生活中可用于去除油污，例如，某清洁产品的有效成分就是氢氧化钠。人类使用碱性物质去污的历史非常悠久，《礼记》中就有用草木灰（有效成分为碳酸钾）清洗衣物的记载。沿海而居的古人还发现将贝壳（主要成分为碳酸钙）煅烧的产物，与草木灰混合溶于水使用，去油污的效果会更好。请用化学方程式解释该方法去污效果更好的原理。
答案
解：
2. 不合理。
理由：制得的二氧化碳中混有的氯化氢气体杂质也能与氢氧化钠发生反应，会干扰二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验探究，无法验证二氧化碳和氢氧化钠是否发生了反应。
3. 相关反应的化学方程式如下：
$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}↑}$
$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$
$\ce{Ca(OH)_{2} + K_{2}CO_{3} = CaCO_{3}↓ + 2KOH}$
反应生成了去污能力更强的强碱氢氧化钾，因此该方法去污效果更好。
2. 不合理。
理由：制得的二氧化碳中混有的氯化氢气体杂质也能与氢氧化钠发生反应，会干扰二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验探究，无法验证二氧化碳和氢氧化钠是否发生了反应。
3. 相关反应的化学方程式如下：
$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}↑}$
$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$
$\ce{Ca(OH)_{2} + K_{2}CO_{3} = CaCO_{3}↓ + 2KOH}$
反应生成了去污能力更强的强碱氢氧化钾，因此该方法去污效果更好。
解析
【分析】
对于第2题，需明确探究“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”的实验目的是验证CO₂和NaOH的反应，若气体中存在其他能与NaOH反应的杂质，会干扰实验结果，因此需分析氯化氢与NaOH的反应特性；对于第3题，需梳理贝壳（CaCO₃）煅烧、产物与水反应、再与草木灰（K₂CO₃）反应的过程，明确生成的强碱KOH去污能力强于原物质，从而解释去污效果更好的原理。
【解析】
2. 不合理。理由：探究“二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应”时，需确保仅二氧化碳与氢氧化钠反应。制得的二氧化碳中混有的氯化氢气体（HCl）也能与氢氧化钠发生反应，会干扰二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验探究，无法验证二氧化碳和氢氧化钠是否发生了反应，因此使用混有氯化氢的二氧化碳气体不合理。
3. 该方法涉及的反应依次为：
① 贝壳（主要成分为CaCO₃）煅烧分解：$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}↑}$；
② 煅烧产物CaO与水反应：$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$；
③ 生成的Ca(OH)₂与草木灰中的K₂CO₃反应：$\ce{Ca(OH)_{2} + K_{2}CO_{3} = CaCO_{3}↓ + 2KOH}$；
反应生成了去污能力更强的强碱氢氧化钾（KOH），其碱性比碳酸钾（K₂CO₃）更强，因此该方法去污效果更好。
【答案】
2. 不合理。理由：制得的二氧化碳中混有的氯化氢气体杂质也能与氢氧化钠发生反应，会干扰二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验探究，无法验证二氧化碳和氢氧化钠是否发生了反应。
3. 相关反应的化学方程式如下：
$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}↑}$
$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$
$\ce{Ca(OH)_{2} + K_{2}CO_{3} = CaCO_{3}↓ + 2KOH}$
反应生成了去污能力更强的强碱氢氧化钾，因此该方法去污效果更好。
【知识点】
二氧化碳与碱的反应、盐的化学性质、化学方程式的书写
【点评】
本题结合实验探究和生活实际，考察学生对酸碱盐反应规律的掌握，以及实验中干扰因素的分析能力，需要学生将课本知识与实际应用结合，理解反应原理对实验或生活的影响。
【难度系数】
0.5
对于第2题，需明确探究“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”的实验目的是验证CO₂和NaOH的反应，若气体中存在其他能与NaOH反应的杂质，会干扰实验结果，因此需分析氯化氢与NaOH的反应特性；对于第3题，需梳理贝壳（CaCO₃）煅烧、产物与水反应、再与草木灰（K₂CO₃）反应的过程，明确生成的强碱KOH去污能力强于原物质，从而解释去污效果更好的原理。
【解析】
2. 不合理。理由：探究“二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应”时，需确保仅二氧化碳与氢氧化钠反应。制得的二氧化碳中混有的氯化氢气体（HCl）也能与氢氧化钠发生反应，会干扰二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验探究，无法验证二氧化碳和氢氧化钠是否发生了反应，因此使用混有氯化氢的二氧化碳气体不合理。
3. 该方法涉及的反应依次为：
① 贝壳（主要成分为CaCO₃）煅烧分解：$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}↑}$；
② 煅烧产物CaO与水反应：$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$；
③ 生成的Ca(OH)₂与草木灰中的K₂CO₃反应：$\ce{Ca(OH)_{2} + K_{2}CO_{3} = CaCO_{3}↓ + 2KOH}$；
反应生成了去污能力更强的强碱氢氧化钾（KOH），其碱性比碳酸钾（K₂CO₃）更强，因此该方法去污效果更好。
【答案】
2. 不合理。理由：制得的二氧化碳中混有的氯化氢气体杂质也能与氢氧化钠发生反应，会干扰二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验探究，无法验证二氧化碳和氢氧化钠是否发生了反应。
3. 相关反应的化学方程式如下：
$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}↑}$
$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$
$\ce{Ca(OH)_{2} + K_{2}CO_{3} = CaCO_{3}↓ + 2KOH}$
反应生成了去污能力更强的强碱氢氧化钾，因此该方法去污效果更好。
【知识点】
二氧化碳与碱的反应、盐的化学性质、化学方程式的书写
【点评】
本题结合实验探究和生活实际，考察学生对酸碱盐反应规律的掌握，以及实验中干扰因素的分析能力，需要学生将课本知识与实际应用结合，理解反应原理对实验或生活的影响。
【难度系数】
0.5
