1. 实验是学习化学的重要途径。常见金属的物理性质和化学性质的相关实验如下图,请将实验报告补充完整。
| 示意图 | 实验操作 | 实验现象 | 解释与结论 |
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| 电池、小灯泡、铜片的电路 | 接通电路 | 小灯泡发光 | 铜具有①性 |
| | 加热铜片一端1~2秒后,停止加热,立即用手触摸铜片另一端 | 有热感 | 铜具有②性 |
| 盛有铁片和稀盐酸的试管 | 向试管中加入铁片和稀盐酸 | 铁片表面产生③ | 铁与稀盐酸反应 |
| 盛有铁片和硫酸铜溶液的试管 | 向试管中加入铁片和硫酸铜溶液 | 铁片表面有红色固体析出 | 铁的金属活动性比铜的④（填“强”或“弱”）,反应的化学方程式为⑤。 |

1. ①导电 ②导热 ③气泡 ④强 ⑤Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

【分析】
要补充实验报告，需结合金属的物理性质、化学性质及金属活动性规律，对应每个实验现象推导结论：
1. 铜片接入电路后小灯泡发光，说明铜可传导电流；
2. 加热铜片一端，另一端有热感，说明铜可传递热量；
3. 铁与稀盐酸反应会生成气体；
4. 铁能置换硫酸铜中的铜，体现金属活动性差异，对应反应需正确书写化学方程式。
【解析】
1. 铜片接通电路小灯泡发光，证明铜具有导电性，故①填导电；
2. 加热铜片一端，热量通过铜片传递到另一端，使触摸时有热感，说明铜具有导热性，故②填导热；
3. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此铁片表面会产生气泡，故③填气泡；
4. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，说明铁的金属活动性比铜强，反应的化学方程式为$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$，故④填强，⑤填$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$。
【答案】
①导电；②导热；③气泡；④强；⑤$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$
【知识点】
金属的物理性质；金属的化学性质；金属活动性顺序
【点评】
本题为基础实验题，通过具体实验考查金属的核心性质，知识点均为化学基础内容，侧重对金属相关知识的巩固与应用，难度较低。
【难度系数】
0.8

2. 根据如下图所示的实验回答问题。

(1)图甲是铁丝燃烧的改进实验。①将加热至红热的铁丝伸入盛有过氧化氢溶液的集气瓶中,铁丝不燃烧。②向集气瓶中加入少量二氧化锰,过氧化氢溶液中产生大量气泡,该反应中二氧化锰起作用;将铁丝再次加热至红热伸入集气瓶中,观察到铁丝剧烈燃烧、、放出大量热、有黑色固体生成。对比①②,说明影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是。
(2)图乙是探究金属性质的实验。洁净的铜丝(铜片)呈色,步骤①体现了铜具有性,步骤②验证三种金属活动性强弱的依据是。

2. (1)催化 火星四射 氧气的浓度 (2)红 延展 在金属活动性顺序中,前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来

【分析】
本题分为两个实验，需分别分析：
1. 图甲实验：过氧化氢在二氧化锰作用下分解产生氧气，对比有无二氧化锰时铁丝的燃烧情况，明确催化剂作用、铁丝燃烧现象及影响燃烧的因素；
2. 图乙实验：结合铜的物理性质，通过铜与两种盐溶液的反应，依据金属活动性顺序判断金属活动性强弱。
【解析】
(1) 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，故二氧化锰起催化作用；铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体；①中过氧化氢未加二氧化锰，产生氧气少（氧气浓度低），铁丝不燃烧，②中加入二氧化锰后产生大量氧气（氧气浓度高），铁丝燃烧，说明影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度。
(2) 洁净的铜丝呈紫红色；步骤①将铜丝一端压成片状，体现了铜具有延展性；步骤②中，铜丝插入FeSO₄溶液中不反应，插入AgNO₃溶液中能反应，验证三种金属活动性强弱的依据是：在金属活动性顺序中，前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
【答案】
(1) 催化；火星四射；氧气的浓度
(2) 红；延展；在金属活动性顺序中，前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来
【知识点】
催化剂与催化作用；铁在氧气中燃烧；金属活动性顺序应用
【点评】
本题为基础实验综合题，考查氧气制取与铁丝燃烧、金属活动性探究的核心知识点，侧重实验现象、原理的理解与应用，是化学学习中的基础内容。
【难度系数】
0.6