必备知识
请结合教材相关内容将下列知识补充完整。

三、复分解反应
1.定义:由两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物的反应。
2.特征:相交换,价不变。

①食盐 ②纯碱 ③苏打 ④碱 ⑤小苏打 ⑥碱 ⑦发酵粉 ⑧胃酸过多 ⑨石灰石 ⑩大理石

【分析】
本题考查初中化学中常见盐的俗名、性质、用途及复分解反应的特征，解题思路是回忆教材中相关基础知识点，逐一对应每个空缺处的内容，准确记忆常见盐的相关常识，以及复分解反应的核心特征，从而完成填空。
【解析】
1. 氯化钠的俗名是食盐，对应①填食盐；
2. 碳酸钠的俗名是纯碱、苏打，其水溶液呈碱性，对应②填纯碱、③填苏打、④填碱；
3. 碳酸氢钠的俗名是小苏打，水溶液呈碱性，是焙制糕点的发酵粉主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多，对应⑤填小苏打、⑥填碱、⑦填发酵粉、⑧填胃酸过多；
4. 碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分，对应⑨填石灰石、⑩填大理石；
5. 复分解反应的特征为两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物，核心特征是相交换、价不变。
【答案】
①食盐 ②纯碱 ③苏打 ④碱 ⑤小苏打 ⑥碱 ⑦发酵粉 ⑧胃酸过多 ⑨石灰石 ⑩大理石
【知识点】
常见盐的性质与用途、复分解反应
【点评】
本题为基础知识点记忆类题目，考查初中化学中常见盐的相关常识及复分解反应的特征，难度较低，侧重对教材基础内容的掌握。
【难度系数】
0.8

1.取一定量碳酸钠溶液于三支试管中，进行如下图所示实验。
(1)实验1的现象是，说明碳酸钠溶液呈性。
(2)实验2中发生反应的化学方程式为。
(3)实验3中观察到的现象是，向所得溶液中滴入2滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变为红色，则溶液中含有的溶质是。

1.(1)溶液变红 碱 (2)$\ce{Ca(OH)_{2} +Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}\downarrow +2NaOH}$ (3)有气泡产生 NaCl和HCl

【分析】
首先，实验1是向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，需明确无色酚酞的变色规律：遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，据此判断碳酸钠溶液的酸碱性；实验2是氢氧化钙与碳酸钠的复分解反应，需掌握反应的生成物及化学方程式的书写规则；实验3是稀盐酸与碳酸钠的反应，根据碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体判断现象，再结合紫色石蕊变红说明溶液呈酸性，进而确定反应后溶质的成分（包含生成物和过量的反应物）。
【解析】
(1) 无色酚酞溶液遇碱性溶液会变红，碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性，因此实验1的现象是溶液变红，对应碱性。
(2) 实验2中，氢氧化钙与碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：$\ce{Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH}$。
(3) 实验3中，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此观察到有气泡产生；向所得溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性，即稀盐酸过量，因此溶液中的溶质是反应生成的$\ce{NaCl}$和过量的$\ce{HCl}$。
【答案】
(1) 溶液变红；碱
(2) $\ce{Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH}$
(3) 有气泡产生；$\ce{NaCl}$和$\ce{HCl}$
【知识点】
酸碱指示剂性质；盐的化学性质；化学方程式书写
【点评】
本题围绕碳酸钠的化学性质，结合酸碱指示剂变色规律、复分解反应进行考查，属于化学基础知识点的综合应用，侧重考查学生对常见盐反应的掌握情况，难度适中。
【难度系数】
0.6