11. 某同学配制$100g$溶质质量分数为$11\%$的葡萄糖溶液，下列操作中会导致所配制溶液浓度偏高的是()。

A.用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘
B.用量筒量取水时，俯视液面
C.转移葡萄糖时，纸上有少量残留
D.配制好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出

11. B

12. 已知$KNO_{3}$在$20^{\circ}C$、$30^{\circ}C$时的溶解度分别为$31.6g$、$45.8g$，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是()。


A.Ⅲ中有$KNO_{3}$晶体析出
B.Ⅱ中溶液是$30^{\circ}C$时$KNO_{3}$的不饱和溶液
C.Ⅱ中溶液中$KNO_{3}$的质量分数是Ⅰ中的$2$倍
D.Ⅰ中溶液中$KNO_{3}$的质量分数为$10.0\%$

12. B

解：
A选项：$20^{\circ}C$时$KNO_{3}$溶解度为$31.6g$，$50g$水最多溶解$15.8g$。Ⅱ中溶质为$10g$，降温至$20^{\circ}C$，$10g＜15.8g$，Ⅲ中无晶体析出，A错误。
B选项：$30^{\circ}C$时$KNO_{3}$溶解度为$45.8g$，$50g$水最多溶解$22.9g$。Ⅱ中加入$10gKNO_{3}$，$10g＜22.9g$，为不饱和溶液，B正确。
C选项：Ⅰ中溶质$5g$，溶质质量分数$\frac{5}{55}×100\%\approx9.09\%$；Ⅱ中溶质$10g$，溶质质量分数$\frac{10}{60}×100\%\approx16.67\%$，$16.67\%\neq2×9.09\%$，C错误。
D选项：Ⅰ中溶质质量分数$\frac{5}{5+50}×100\%\approx9.09\%\neq10.0\%$，D错误。
结论：B

13. 下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度。

(1) 由表可知，氯化铵的溶解度随温度的变化规律是。
(2) 由表可知，氯化铵属于(选填“易”“可”或“微”)溶物质。
(3) 在$20^{\circ}C$的氯化铵饱和溶液里，溶质、溶剂、溶液的质量比是；溶质质量分数是(结果保留到$0.1\%$)。
(4) $40^{\circ}C$时，向$100g$水中加入$50g$氯化铵(选填“能”或“不能”)形成饱和溶液；将此混合物升温到$60^{\circ}C$时，所得溶液(选填“饱和”或“不饱和”)，溶液中有溶质g。

13.(1) 氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 (2) 易 (3) 37.2 : 100 : 137.2 27.1％ (4) 能不饱和 50

14. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、$KNO_{3}$、$NH_{4}Cl$、水等。
(1) 将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力(选填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外，也能使樟脑从溶液中结晶。
(2) 氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。

① $10^{\circ}C$时，氯化铵的溶解度为g。
② $20^{\circ}C$时，将$20g$氯化铵加入$100g$水中，充分搅拌后所得溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③ $60^{\circ}C$时，将$60g$硝酸钾加入$50g$水中，充分溶解后，所得溶液的质量为g。
④ 将$60^{\circ}C$相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至$20^{\circ}C$时，析出晶体的质量：氯化铵(选填“大于”“等于”或“小于”)硝酸钾。
⑤ $20^{\circ}C$时，向$50g$溶质质量分数为$12\%$的硝酸钾溶液中加入$5g$硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为。

14.(1) 弱于 蒸发溶剂 (2) ①33.3 ②不饱和 ③105 ④小于 ⑤20％