二、实验回顾
1.铜与氧气反应前后质量的测定(装置如图)：
(1)加热过程中观察到红色的铜粉变成，气球的变化是。
(2)实验前后，装置的总质量。
(3)该反应过程中反应物是，生成物是，它们的质量关系是。
(4)如果实验过程中不加胶塞和气球，反应前装置的总质量(填“大于”“小于”或“等于”)反应后装置的总质量。

解：
(1) 黑色；先膨胀，后变瘪
(2) 不变（或相等）
(3) 铜和氧气；氧化铜；参加反应的铜和氧气的质量总和等于生成的氧化铜的质量
(4) 小于

2. 铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定(装置如图)：
(1)实验过程中观察到铁钉表面出现物质，溶液由蓝色变成。
(2)实验前后，装置的总质量。
(3)该反应过程中反应物是，生成物是，它们的质量关系是。
(4)设计实验时在锥形瓶上加胶塞的目的是。

解：
(1) 红色（或紫红色）；浅绿色
(2) 不变（或相等）
(3) 铁和硫酸铜；铜和硫酸亚铁；参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和，等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和
(4) 形成密闭体系，防止瓶内物质逸出，确保反应前后装置总质量的测定结果准确

3.盐酸与碳酸钠反应及质量测定(装置如图)：
(1)将烧杯倾斜,使小试管中的盐酸流入烧杯中与碳酸钠粉末接触,观察到烧杯中有,天平指针,产生此现象的原因是。
(2)如果将以上实验放在改进后的实验装置中(如右图),将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中,会观察到锥形瓶内,气球的变化是。若忽略浮力对实验的影响,反应前后装置的总质量会。


4.镁条燃烧前后的质量测定
(1)将一根用砂纸打磨干净的镁条和一个陶土网放在天平上称量,质量为$m$ g,点燃镁条时发出耀眼的白光,冒出白烟,放热,生成固体。称量陶土网和镁条燃烧后所得固体的总质量为$n$ g。
(2)分析$m＜n$的原因是。若$m=n$,原因可能是。若$m＞n$,原因可能是。

解：
3. (1) 大量气泡冒出；向右偏转；碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，气体逸散到空气中，烧杯内剩余物质的总质量减小
(2) 有大量气泡产生；逐渐膨胀变大；保持不变
4. (1) 白色
(2) 镁条燃烧时结合了空气中的氧气，生成的氧化镁的质量包含了参加反应的氧气的质量，因此最终称量的总质量增大；反应过程中逸散到空气中的氧化镁白烟的质量恰好等于参加反应的氧气的质量，总质量没有发生变化；镁条燃烧生成的大量氧化镁白烟逸散到空气中，损失的生成物质量大于参与反应的氧气的质量，导致最终称量的总质量减小