(2025·苏州月考)阅读下列材料，完成1～3题。
过氧化氢易溶于水，其水溶液俗称双氧水，对金属有一定腐蚀性。通常情况下，双氧水会缓慢分解成水和氧气，光照条件或二氧化锰等物质会加快其分解速率。在实验室中，常用双氧水中加二氧化锰催化剂的方法来制取氧气。
1. 下列容器最适合盛放双氧水的是 （）
A. 棕色广口瓶 B. 无色细口瓶
C. 棕色细口瓶 D. 金属容器
2. 在双氧水制取氧气实验中，一定不需用到的仪器是 （）
A. 酒精灯 B. 水槽
C. 集气瓶 D. 锥形瓶

1. C 提示:双氧水受热、见光均易分解,应放在棕色避光的瓶中,双氧水是液体,应放在细口瓶中。
2. A 提示:双氧水制取氧气,属于固液常温型反应,不需要加热,无需使用酒精灯。

【分析】
第1题：首先根据材料可知双氧水见光易分解，需避光保存；其次双氧水是液体药品，液体药品通常存放在细口瓶中，结合选项分析即可得出答案。
第2题：双氧水制取氧气属于固液常温型反应，不需要加热，据此判断不需要的仪器。
【解析】
1. 双氧水在光照条件下会加快分解，因此需用棕色瓶避光保存；双氧水是液体，液体药品应存放在细口瓶中，故最适合盛放双氧水的是棕色细口瓶，答案选C。
2. 双氧水制取氧气的反应为固液常温型，不需要加热，因此一定不需用到酒精灯，答案选A。
【答案】
1. C；2. A
【知识点】
药品的存放；氧气的制取
【点评】
本题考查化学实验基础中的药品存放规则和氧气制取的仪器选择，属于基础题型，需掌握常见药品的存放要求和氧气制取的反应条件。
【难度系数】
0.8

3. 下列有关双氧水分解中二氧化锰的叙述正确的是 （）

A.二氧化锰能加快双氧水的分解速率
B.二氧化锰在双氧水分解后质量减小
C.二氧化锰在双氧水分解后性质不变
D.双氧水中必须加入二氧化锰才能分解出氧气

3. A 提示:二氧化锰在过氧化氢分解中作催化剂,反应前后质量和化学性质不变,但物理性质可能改变;过氧化氢在常温下也会缓慢分解生成氧气,二氧化锰仅加快反应速率。

【分析】
本题考查催化剂的概念，解题思路为：先明确二氧化锰在双氧水分解反应中作为催化剂的角色，再结合催化剂“改变反应速率、反应前后质量和化学性质不变”的核心特征，逐一分析各选项的正误。
【解析】
A选项：二氧化锰是双氧水分解的催化剂，能加快双氧水的分解速率，该叙述正确；
B选项：催化剂在化学反应前后质量不变，因此二氧化锰反应后质量不会减小，该叙述错误；
C选项：催化剂反应前后化学性质不变，但物理性质可能改变，选项中“性质不变”表述不准确，该叙述错误；
D选项：双氧水常温下会缓慢分解产生氧气，二氧化锰仅加快反应速率，并非必须加入才能分解出氧气，该叙述错误。
【答案】
A
【知识点】
催化剂的概念、双氧水分解反应
【点评】
本题为化学基础题，核心考查催化剂的定义，需准确区分催化剂“改变速率”与“反应前后质量和化学性质不变”的特征，易错点在于混淆“性质不变”的范围（仅化学性质），以及误解催化剂对反应发生的必要性。
【难度系数】
0.8

4. 下列示意图分别是实验室用过氧化氢溶液制取氧气的主要步骤，其中操作不正确的是（）

4. D 提示:检验氧气是否收集满时,应将带火星的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中。

【分析】本题考查实验室用过氧化氢制取氧气的基本实验操作，需逐一判断各选项操作是否符合实验规范：A为检查装置气密性，B为取用液体药品，C为收集气体，D为氧气验满，需明确各操作的正确要点。
【解析】A. 检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确；B. 取用液体药品时，瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口，图中操作符合规范；C. 氧气密度比空气大，用向上排空气法收集时，导管需伸入集气瓶底部，图中操作正确；D. 氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶内，图中木条伸入集气瓶中，操作错误。
【答案】D
【知识点】氧气制取操作、装置气密性检查、液体药品取用、氧气验满
【点评】本题为基础实验操作题，考查实验室制取氧气过程中各步骤的操作规范，需牢记常见实验操作的注意事项，难度较低，属于易得分题。
【难度系数】0.7

5. 下列变化中属于分解反应的是 （）

A.石蜡+氧气$\xrightarrow{点燃}$二氧化碳+水
B.氯酸钾$\xrightarrow[加热]{二氧化锰}$氯化钾+氧气
C.工业上通过分离液态空气制氧气
D.铁丝+氧气$\xrightarrow{点燃}$四氧化三铁

5. B 提示:A项既不是化合反应也不是分解反应;B项是分解反应;C项是物理变化;D项是化合反应。

【分析】要判断是否为分解反应，需先明确分解反应的定义：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特征可简记为“一变多”；同时需区分物理变化（无新物质生成）和化学变化（有新物质生成），以及化合反应“多变一”的特征。接下来逐一分析选项，结合定义判断反应类型。
【解析】根据分解反应“一变多”的特征，结合各选项分析如下：
1. 选项A：反应物为石蜡和氧气（2种物质），生成物为二氧化碳和水（2种物质），既不符合分解反应“一变多”的特征，也不符合化合反应“多变一”的特征，排除；
2. 选项B：反应物只有氯酸钾（1种物质），生成物为氯化钾和氧气（2种物质），符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应；
3. 选项C：工业分离液态空气制氧气，是利用液态氮和液态氧的沸点不同进行分离，无新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，更不是分解反应，排除；
4. 选项D：反应物为铁丝和氧气（2种物质），生成物为四氧化三铁（1种物质），符合化合反应“多变一”的特征，属于化合反应，排除。
【答案】B
【知识点】分解反应的判断、物理变化与化学变化的区别、化合反应的判断
【点评】本题为基础概念题，核心考察分解反应“一变多”的特征，易错点为选项C（易误将物理变化判断为分解反应），只要掌握反应类型的定义和物理变化的判断方法，即可轻松解答。
【难度系数】0.7

6. 化学实验室制取气体的部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题：
A B C D F G H
（1）仪器B的名称：。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，必须要增加的一种仪器是；该反应的文字表达式为。若用装置H收集氧气，氧气应从（填“a”或“b”）端通入。
（3）若要用过氧化氢溶液和二氧化锰作原料制取氧气，组装一套制取并收集氧气的装置，可选择的装置组合为（填字母，写一种组合即可）。
（4）某同学用上述（2）中的方法制取氧气，实验过程中试管发生了炸裂，请你帮他分析试管炸裂可能的原因是（写一条即可）。

6.（1）长颈漏斗 （2）酒精灯 高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 a
（3）ACEF(或ABCDF或ACEH或ABCDH)
（4）试管口高于试管底,水倒流入试管内(或没有预热,就固定加热或试管接触焰心等)
提示:(2)高锰酸钾制取氧气需要加热,故要增加酒精灯。若用装置H收集氧气,应从a端通入,将水从b端排出。(3)用过氧化氢溶液制取氧气应该用固液常温型装置,氧气的密度比空气大,不易溶于水,应用向上排空气法或排水法收集。

【分析】
本题围绕实验室制取氧气的相关知识展开，需逐一分析各小问：
1. 识别仪器B的名称，属于基础仪器识别内容；
2. 高锰酸钾制取氧气为固体加热型反应，需加热仪器，据此确定需增加的仪器；书写反应文字表达式时要标注反应条件；装置H为装满水的多功能瓶，需根据氧气密度判断排水法收集的进气端；
3. 过氧化氢和二氧化锰制取氧气为固液常温型反应，需选择对应发生装置，再结合氧气的收集方法（向上排空气法或排水法）选择收集装置，组合成制取并收集的装置；
4. 分析试管炸裂原因，需从加热操作的注意事项入手，如错误操作导致的受热不均等。
【解析】
（1）仪器B是实验室常用的长颈漏斗，需准确记忆其名称。
（2）高锰酸钾制取氧气需要加热，因此必须增加的仪器是酒精灯；高锰酸钾在加热条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：$\mathrm{高锰酸钾}\xrightarrow{\mathrm{加热}}\mathrm{锰酸钾＋二氧化锰＋氧气}$；装置H是装满水的多功能瓶，用排水法收集氧气时，氧气密度小于水，应从短管a端通入，水从长管b端排出，故填a。
（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液常温型反应：发生装置可选择A（试管）、C（铁架台）、B（长颈漏斗）、D（双孔塞），或A、C、E（单孔塞，无需长颈漏斗）；氧气密度比空气大，可用向上排空气法（装置F）收集，不易溶于水，也可用排水法（装置H）收集，因此装置组合可为ACEF（或ABCDF、ACEH、ABCDH，任选其一即可）。
（4）试管炸裂的可能原因：试管口高于试管底部，加热时产生的冷凝水倒流回试管底部，使试管受热不均炸裂；或加热前未预热，试管局部受热不均；或加热时试管接触酒精灯焰心，焰心温度低导致试管受热不均等，写一条合理即可。
【答案】
（1）长颈漏斗
（2）酒精灯；$\mathrm{高锰酸钾}\xrightarrow{\mathrm{加热}}\mathrm{锰酸钾＋二氧化锰＋氧气}$；a
（3）ACEF（或ABCDF或ACEH或ABCDH）
（4）试管口高于试管底，水倒流入试管内（或没有预热，就固定加热或试管接触焰心等，合理即可）
【知识点】
常见化学仪器名称；实验室制取氧气的原理；气体发生和收集装置的选择
【点评】
本题考查初中化学实验室制取氧气的核心基础知识点，涵盖仪器识别、反应原理、装置选择及实验操作注意事项，是化学实验模块的常考内容，要求学生熟练掌握固固加热型、固液常温型制取气体的装置选择逻辑，以及排水法收集气体的进气端判断，难度适中，侧重基础应用。
【难度系数】
0.6

7. 实验室制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解高锰酸钾的方法。这两种方法的共同点是 （）

A.反应都不需要加热
B.所需仪器相同
C.均可用排水法收集氧气
D.反应物的状态相同

7. C 提示:高锰酸钾分解需要加热,过氧化氢不需要;这两种方法的发生装置不同,故所需仪器不同;高锰酸钾是固态,过氧化氢是液态。

【分析】
要解决这道题，需先明确实验室用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气的反应特点，再逐一分析选项：先回忆两种方法的反应条件、发生装置、反应物状态、收集方法，对比后判断各选项是否为两者的共同点，排除错误选项即可得出答案。
【解析】
1. 分析选项A：过氧化氢分解制取氧气在常温下进行，不需要加热；高锰酸钾分解制取氧气需要加热，因此反应条件不同，A错误。
2. 分析选项B：过氧化氢制氧采用固液不加热型发生装置，高锰酸钾制氧采用固体加热型发生装置，所需仪器不同，B错误。
3. 分析选项C：氧气不易溶于水，两种方法制取的氧气均可用排水法收集，这是两者的共同点，C正确。
4. 分析选项D：反应物中，过氧化氢是液态，高锰酸钾是固态，反应物状态不同，D错误。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
实验室制取氧气、氧气的收集方法、反应物状态与反应条件
【点评】
本题考查实验室制取氧气两种方法的异同，属于初中化学基础知识点，需掌握两种制取方法的核心特点，难度不大，只要理清各选项对应的知识点即可正确解答。
【难度系数】
0.7