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1. 下列关于化学反应“$\ce{X_{2} + 3Y_{2}\xlongequal{\;\;}2Z}$”的叙述错误的是（
A.$Z$的化学式为$\ce{XY_{3}}$
B.若$m\ \mathrm{g}\ \ce{X_{2}}$和$n\ \mathrm{g}\ \ce{Y_{2}}$恰好完全反应，则生成$(m+n)\mathrm{g}\ Z$
C.若$\ce{X_{2}}$和$\ce{Y_{2}}$的相对分子质量分别为$M$和$N$，则$Z$的相对分子质量为$M+N$
D.若$a\ \mathrm{g}\ \ce{X_{2}}$完全反应生成$b\ \mathrm{g}\ Z$，则同时消耗$(b-a)\mathrm{g}\ \ce{Y_{2}}$
C
）A.$Z$的化学式为$\ce{XY_{3}}$
B.若$m\ \mathrm{g}\ \ce{X_{2}}$和$n\ \mathrm{g}\ \ce{Y_{2}}$恰好完全反应，则生成$(m+n)\mathrm{g}\ Z$
C.若$\ce{X_{2}}$和$\ce{Y_{2}}$的相对分子质量分别为$M$和$N$，则$Z$的相对分子质量为$M+N$
D.若$a\ \mathrm{g}\ \ce{X_{2}}$完全反应生成$b\ \mathrm{g}\ Z$，则同时消耗$(b-a)\mathrm{g}\ \ce{Y_{2}}$
答案
1. C
2.（苏州昆山月考）下列反应的化学方程式书写正确的是 （
A.$\ce{NH_{4}HCO_{3}\xlongequal{\Delta}NH_{3} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
B.$\ce{2P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2P_{2}O_{5}}$
C.$\ce{2NaOH + CuSO_{4}\xlongequal{\;\;}Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$
D.$\ce{4Fe + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2Fe_{2}O_{3}}$
C
）A.$\ce{NH_{4}HCO_{3}\xlongequal{\Delta}NH_{3} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
B.$\ce{2P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2P_{2}O_{5}}$
C.$\ce{2NaOH + CuSO_{4}\xlongequal{\;\;}Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$
D.$\ce{4Fe + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2Fe_{2}O_{3}}$
答案
2. C
3.（2025·龙东）硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图，下列说法正确的是（
A.该反应的化学方程式为 $\ce{SiCl_{4} + H_{2}\xlongequal{高温}Si + HCl}$
B.参加反应的甲、乙分子个数比为 $1:2$
C.该反应前后分子数目不变
D.反应前后乙与丁变化的质量比是 $4:73$
B
）A.该反应的化学方程式为 $\ce{SiCl_{4} + H_{2}\xlongequal{高温}Si + HCl}$
B.参加反应的甲、乙分子个数比为 $1:2$
C.该反应前后分子数目不变
D.反应前后乙与丁变化的质量比是 $4:73$
答案
3. B
提示:由图可知,反应的化学方程式为$\ce{SiCl_{4} + 2H_{2}\xlongequal{高温}Si + 4HCl}$;参加反应的甲、乙分子个数比为$1:2$;该反应前后分子数目改变;反应前后乙与丁变化的质量比为$(2×2):(36.5×4)=2:73$。
提示:由图可知,反应的化学方程式为$\ce{SiCl_{4} + 2H_{2}\xlongequal{高温}Si + 4HCl}$;参加反应的甲、乙分子个数比为$1:2$;该反应前后分子数目改变;反应前后乙与丁变化的质量比为$(2×2):(36.5×4)=2:73$。
4. 将 18 g 高锰酸钾加热,当产生 1.6 g 氧气时,固体剩余物是（
A.$\ce{KMnO_{4}}$、$\ce{MnO_{2}}$
B.$\ce{K_{2}MnO_{4}}$、$\ce{MnO_{2}}$
C.$\ce{KMnO_{4}}$、$\ce{MnO_{2}}$、$\ce{K_{2}MnO_{4}}$
D.$\ce{KMnO_{4}}$、$\ce{K_{2}MnO_{4}}$
C
）A.$\ce{KMnO_{4}}$、$\ce{MnO_{2}}$
B.$\ce{K_{2}MnO_{4}}$、$\ce{MnO_{2}}$
C.$\ce{KMnO_{4}}$、$\ce{MnO_{2}}$、$\ce{K_{2}MnO_{4}}$
D.$\ce{KMnO_{4}}$、$\ce{K_{2}MnO_{4}}$
答案
4. C
提示:根据化学方程式 $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$,可计算出生成 1.6 g 氧气时参加反应的高锰酸钾的质量为 15.8 g,故高锰酸钾有剩余,则固体剩余物是$\ce{KMnO_{4}}$、$\ce{MnO_{2}}$ 和 $\ce{K_{2}MnO_{4}}$。
提示:根据化学方程式 $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$,可计算出生成 1.6 g 氧气时参加反应的高锰酸钾的质量为 15.8 g,故高锰酸钾有剩余,则固体剩余物是$\ce{KMnO_{4}}$、$\ce{MnO_{2}}$ 和 $\ce{K_{2}MnO_{4}}$。
5.（2025·泰安）我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收$\ce{CO_{2}}$，再生$\ce{O_{2}}$，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是（
A.过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为$1:8$
B.过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化
C.过程Ⅲ中参加反应的“”和“”个数比为$1:3$
D.过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量
C
）A.过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为$1:8$
B.过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化
C.过程Ⅲ中参加反应的“”和“”个数比为$1:3$
D.过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量
答案
5. C
提示:过程Ⅰ的化学方程式为 $\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电/光照}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$,生成的氢气与氧气的质量比为$(2×2):32=1:8$;过程Ⅱ为航天员呼吸,呼吸作用属于缓慢氧化;过程Ⅲ的化学方程式为 $\ce{CO_{2} + 4H_{2}\xlongequal{一定条件}CH_{4} + 2H_{2}O}$,参加反应的“$\ce{O=C=O}$”和“$\ce{H_{2}}$”个数比为 $1:4$;根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类及质量不变,则过程Ⅲ氢气中氢元素的质量等于甲烷中氢元素和水中氢元素的质量之和,故参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量。
提示:过程Ⅰ的化学方程式为 $\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电/光照}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$,生成的氢气与氧气的质量比为$(2×2):32=1:8$;过程Ⅱ为航天员呼吸,呼吸作用属于缓慢氧化;过程Ⅲ的化学方程式为 $\ce{CO_{2} + 4H_{2}\xlongequal{一定条件}CH_{4} + 2H_{2}O}$,参加反应的“$\ce{O=C=O}$”和“$\ce{H_{2}}$”个数比为 $1:4$;根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类及质量不变,则过程Ⅲ氢气中氢元素的质量等于甲烷中氢元素和水中氢元素的质量之和,故参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量。
6.（榆林子洲期末改编）从空气中制造“面包”。
Ⅰ.人工固氮
（1）1905年，哈伯将氮气和氢气在高温、高压以及催化剂条件下首次合成氨气$(\ce{NH_{3}})$，$\ce{NH_{3}}$中氮元素的化合价为
（2）科学家研制出“TM-LiH”双催化剂体系，显著提高在温和条件下氮气和氢气合成氨的效率，原理示意图如图所示：
该反应的化学方程式为
A. H原子
B. $\ce{H_{2}}$分子
C. N原子
D. $\ce{N_{2}}$分子
Ⅱ.人工合成尿素
（3）将二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素$\ce{[CO(NH_{2})_{2}]}$和水，该反应的化学方程式为
Ⅲ.人工合成淀粉
（4）中国科学家首次利用二氧化碳人工合成淀粉$\ce{[(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}]}$。二氧化碳到淀粉的合成过程中必须添加的元素是
Ⅰ.人工固氮
（1）1905年，哈伯将氮气和氢气在高温、高压以及催化剂条件下首次合成氨气$(\ce{NH_{3}})$，$\ce{NH_{3}}$中氮元素的化合价为
$-3$
。（2）科学家研制出“TM-LiH”双催化剂体系，显著提高在温和条件下氮气和氢气合成氨的效率，原理示意图如图所示：
该反应的化学方程式为
$\ce{N_{2} + 3H_{2}\xlongequal{TM-LiH}2NH_{3}}$
。除催化剂外，该反应中不变的粒子有AC
（填字母）。A. H原子
B. $\ce{H_{2}}$分子
C. N原子
D. $\ce{N_{2}}$分子
Ⅱ.人工合成尿素
（3）将二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素$\ce{[CO(NH_{2})_{2}]}$和水，该反应的化学方程式为
$\ce{CO_{2} + 2NH_{3}\xlongequal{一定条件}CO(NH_{2})_{2} + H_{2}O}$
。Ⅲ.人工合成淀粉
（4）中国科学家首次利用二氧化碳人工合成淀粉$\ce{[(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}]}$。二氧化碳到淀粉的合成过程中必须添加的元素是
氢(或H)
。答案
6. (1) $-3$
(2) $\ce{N_{2} + 3H_{2}\xlongequal{TM-LiH}2NH_{3}}$ AC
(3) $\ce{CO_{2} + 2NH_{3}\xlongequal{一定条件}CO(NH_{2})_{2} + H_{2}O}$
(4) 氢(或 H)
(2) $\ce{N_{2} + 3H_{2}\xlongequal{TM-LiH}2NH_{3}}$ AC
(3) $\ce{CO_{2} + 2NH_{3}\xlongequal{一定条件}CO(NH_{2})_{2} + H_{2}O}$
(4) 氢(或 H)
