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1. 书写原则：以①
客观事实
为基础,遵守②______质量守恒定律
。答案
①客观事实；②质量守恒定律
解析
化学方程式的书写原则，首先要以客观事实为基础，不能凭空臆造不存在的物质和化学反应；其次要遵守质量守恒定律，即方程式两边各原子的种类和数目必须相等。
2. 书写步骤：
(1) 描述反应事实：在式子左、右两边写出反应物和生成物的③
(2) 配平化学方程式。
(1) 描述反应事实：在式子左、右两边写出反应物和生成物的③
化学式
,在短线上注明④反应条件
。(2) 配平化学方程式。
答案
③化学式；④反应条件
解析
根据化学方程式书写步骤，第一步描述反应事实时，需在式子左、右两边写出反应物和生成物的化学式，在短线上注明反应条件。
1. 结合教材写出化学方程式的书写步骤：
(1) 描述反应事实：在式子的左、右两边写出反应物和生成物的
(2)
(3) 如果生成物中有气体,且反应物中没有,要在气体物质的化学式右边标注“
(1) 描述反应事实：在式子的左、右两边写出反应物和生成物的
化学式
,并在反应物和生成物之间画一条短线
,在短线上注明反应条件
,如加热(常用“Δ
”号表示)、点燃、催化剂等。(2)
配平
：检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目,通过选取合适的化学计量数
,使化学方程式遵守质量守恒定律,再将短线改为等号。(3) 如果生成物中有气体,且反应物中没有,要在气体物质的化学式右边标注“
↑
”号；溶液中的反应如果生成物中有固体且反应物中没有,要在固体物质的化学式右边标注“↓
”号。答案
(1) 化学式；短线；反应条件；Δ
(2) 配平；化学计量数
(3) ↑；↓
(2) 配平；化学计量数
(3) ↑；↓
解析
(1) 根据化学方程式的书写规则，首先需要在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，并在它们之间画一条短线。在短线上需要注明反应条件，如加热（常用“Δ”号表示）、点燃、催化剂等。
(2) 接下来需要配平化学方程式，即检查式子左右两边各元素原子的种类和数目，通过选取合适的化学计量数，使化学方程式遵守质量守恒定律。配平后，将短线改为等号。
(3) 在标注状态时，如果生成物中有气体且反应物中没有，需要在气体物质的化学式右边标注“↑”号；如果溶液中的反应生成物中有固体且反应物中没有，需要在固体物质的化学式右边标注“↓”号。
(2) 接下来需要配平化学方程式，即检查式子左右两边各元素原子的种类和数目，通过选取合适的化学计量数，使化学方程式遵守质量守恒定律。配平后，将短线改为等号。
(3) 在标注状态时，如果生成物中有气体且反应物中没有，需要在气体物质的化学式右边标注“↑”号；如果溶液中的反应生成物中有固体且反应物中没有，需要在固体物质的化学式右边标注“↓”号。
2. 化学方程式配平的目的是使反应前后
原子个数
(填“分子个数”或“原子个数”)保持不变,比较简单和常用的配平方法是最小公倍数法
,请用此方法配平下面的化学方程式。4
P+5
O_2${\xlongequal{点燃}}$2
P_2O_5答案
原子个数，最小公倍数法，4，5，2
解析
化学方程式配平的目的是使反应前后各元素的原子个数相等，因此应填“原子个数”。人教版九年级化学中介绍的简单配平方法是最小公倍数法。
配平步骤：
1. 观察氧原子：$O_2$ 中有 2 个氧原子，$P_2O_5$ 中有 5 个氧原子，其最小公倍数为 10。
2. 在 $O_2$ 前配 5，在 $P_2O_5$ 前配 2，使氧原子总数为 10。
3. 调整磷原子：$2P_2O_5$ 中有 4 个磷原子，因此在 $P$ 前配 4。
最终配平结果为：$4P + 5O_2 \xlongequal{点燃} 2P_2O_5$。
配平步骤：
1. 观察氧原子：$O_2$ 中有 2 个氧原子，$P_2O_5$ 中有 5 个氧原子，其最小公倍数为 10。
2. 在 $O_2$ 前配 5，在 $P_2O_5$ 前配 2，使氧原子总数为 10。
3. 调整磷原子：$2P_2O_5$ 中有 4 个磷原子，因此在 $P$ 前配 4。
最终配平结果为：$4P + 5O_2 \xlongequal{点燃} 2P_2O_5$。
3. 以下是我们熟悉的化学反应,请写出化学方程式。
(1) 铁在氧气中燃烧：
(2) 水通电分解：
(3) 实验室用高锰酸钾制氧气：
(4) 实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气：
(1) 铁在氧气中燃烧：
$3Fe + 2O_{2}\stackrel{点燃}{=}Fe_{3}O_{4}$
(2) 水通电分解：
$2H_{2}O\stackrel{通电}{=}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow$
(3) 实验室用高锰酸钾制氧气：
$2KMnO_{4}\stackrel{\triangle}{=}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow$
(4) 实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气：
$2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=}2H_{2}O + O_{2}\uparrow$
答案
(1) $3Fe + 2O_{2}\stackrel{点燃}{=}Fe_{3}O_{4}$
(2) $2H_{2}O\stackrel{通电}{=}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow$
(3) $2KMnO_{4}\stackrel{\triangle}{=}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow$
(4) $2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=}2H_{2}O + O_{2}\uparrow$
(2) $2H_{2}O\stackrel{通电}{=}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow$
(3) $2KMnO_{4}\stackrel{\triangle}{=}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow$
(4) $2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=}2H_{2}O + O_{2}\uparrow$
