17.(12 分)某兴趣小组进行粗盐(杂质只含有泥沙)提纯实验,并利用所得精盐配制$100g溶质质量分数为15\%$的氯化钠溶液。请回答下列问题。
实验一：下图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。

(1)进行操作③时,当观察到______时,停止加热。
(2)操作④中玻璃棒的作用是______。
(3)操作⑤中有一处明显的错误,请你帮他们指出来：______。图中错误改正后,粗盐提纯实验的正确操作顺序为______(填操作示意图的序号)。
实验二：乙同学用提纯的精盐配制$100g溶质质量分数为15\%$的氯化钠溶液(假设称量氯化钠时$1g$以下用游码)。
(1)配制时,除图中提供的仪器外,还需要试剂瓶、镊子和______(填一种仪器名称)。
(2)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧,正确的操作是______；如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了,其他操作步骤均正确,则所配制溶液的溶质质量分数______(填“大于”“小于”或“等于”)$15\%$。
(3)量水时应选择量筒的规格是______(填“10”“50”或“100”)$mL$。
【反思与拓展】
(1)经检测,所配溶液的溶质质量分数偏小,原因可能是______(列举一条即可)。
(2)海水“晒盐”采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法,原因是______。
(3)上述粗盐提纯操作只能除去粗盐中的难溶性杂质。若粗盐中还含有可溶性杂质(如$MgCl_{2}$、$CaCl_{2}$),欲得到纯净的$NaCl$,还需依次用到$NaOH$溶液、$Na_{2}CO_{3}$溶液和稀盐酸(三种试剂均过量)。
① 碳酸钠溶液要过量的原因是______。
② 稀盐酸的作用是______。
实验一：
(1)
(2)
(3)；
实验二：
(1)
(2)；
(3)
反思与拓展：
(1)
(2)
(3)①
②

实验一：
(1)出现较多固体
(2)搅拌，加速溶解
(3)没有用玻璃棒引流；⑥②④①⑤③
实验二：
(1)胶头滴管
(2)向左盘添加氯化钠至天平平衡；等于
(3)100
反思与拓展：
(1)量取水时仰视读数(或氯化钠固体不纯等)
(2)氯化钠的溶解度受温度影响较小
(3)①除尽氯化钙(或除尽Ca²⁺)
②除去过量的氢氧化钠和碳酸钠

18.(6 分)社会发展离不开金属,生产生活中铁、铝及其合金制品随处可见。

(1)铝制易拉罐(如图 1 所示)：某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的,内壁附着一层有机薄膜。该铝合金中铝的含量约为$97\%$,还含有镁、锰、铁、铟($In$)等。
① 将易拉罐剪成条状,打磨后与纯铝片互相刻画,发现纯铝片表面有划痕,说明。
② 请你推测组成有机薄膜的物质具有的两条性质：、。
③ 是否应该停止使用铝制易拉罐是当前的一个社会性科学议题。有同学认为应该停止使用铝制易拉罐,理由可能是；也有同学支持继续使用铝制易拉罐,请你结合铝的性质阐述理由：、。
④ 生活垃圾要分类投放。下列垃圾中,可与废弃易拉罐作为同一类投放的是()。
A. 废旧电池
B. 废弃口罩
C. 厨余垃圾
D. 废旧铁锅
(2)储氢材料：储氢材料的研发是氢能源技术的关键之一。金属铝可用作储氢材料,储氢后生成氢化铝($AlH_{3}$),其中氢元素的化合价为；释放氢气的原理为氢化铝与水反应释放氢气,同时生成氢氧化铝,其反应的化学方程式为。
(3)制备铝：工业上常用电解氧化铝的方法制备金属铝。该反应的化学方程式为。
(4)铝合金中的铟($In$)：图 2 为铝原子和铟原子的原子结构示意图。某同学推测金属铟与铝的化学性质相似,理由是。实验证明,铟可以与稀盐酸反应,其反应的化学方程式为。

（1）①铝合金的硬度比纯铝大
②耐酸；难溶于水（或化学性质稳定等合理答案）
③铝元素可能危害人体健康（或生产消耗能源等）；铝表面易形成致密氧化膜，耐腐蚀；铝密度小，质轻（或易回收等）
④D
（2）-1；AlH₃ + 3H₂O = Al(OH)₃↓ + 3H₂↑
（3）2Al₂O₃$\xlongequal{通电}$4Al + 3O₂↑
（4）最外层电子数相同；2In + 6HCl = 2InCl₃ + 3H₂↑