2. 豆腐制作中的“点卤”工序是豆浆凝固成豆腐的关键步骤,氯化镁(${MgCl_{2}}$)是常用凝固剂。从海水中提取${MgCl_{2}}$的流程如下：

(1)贝壳的主要成分为${CaCO_{3}}$,则反应①的化学方程式为。
(2)反应②中(填“吸收”或“放出”)大量热。
(3)反应③中,生成${Mg(OH)_{2}}$的反应的化学方程式为,该反应属于反应(填基本反应类型)。
(4)反应④中,加入的物质甲是(填名称)。
(5)以氯化镁为凝固剂制成的豆腐,俗称“北豆腐”。而以硫酸钙为凝固剂制成的豆腐,俗称“南豆腐”。下表为南北豆腐中的营养含量区分,若要摄取更多蛋白质应食用(填“南”或“北”)豆腐。
|每100g营养含量|碳水化合物/g|蛋白质/g|脂肪/g|钙/mg|镁/mg|
|北豆腐|1.5|12.2|4.8|138|63|
|南豆腐|2.4|6.2|2.5|116|36|

(1)$CaCO_3\xlongequal{高温}CaO + CO_2\uparrow$
(2)放出
(3)$MgCl_2 + Ca(OH)_2 = Mg(OH)_2\downarrow + CaCl_2$；复分解
(4)稀盐酸
(5)北

3. ${CH_{4}}与{CO_{2}}$在催化剂作用下生成合成气(主要含${CO}和{H_{2}}$),是实现“双碳”经济的有效途径之一。反应过程中催化剂表面同时存在积碳反应和消碳反应,原理如题3图甲所示。

(1)由题3图乙分析,积碳反应的最佳温度为${{\hspace{0pt}}^{\circ }C}$左右,该反应的化学方程式为。
(2)消碳反应的产物是。
(3)${CO_{2}}$转化为甲醇(${CH_{3}OH}$)的化学方程式为${CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{一定条件}CH_{3}OH + H_{2}O}$。请计算,利用该转化方法,${2.2kg CO_{2}}$理论上可制备甲醇的质量是多少(写出计算过程)？

(4)在生产和生活中,${CO_{2}}$的用途还有。

(1)600；${CH_{4}\xlongequal{催化剂}C + 2H_{2}}$
(2)${CO}$
(3)设理论上可制备甲醇的质量为$x$。
${CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{一定条件}CH_{3}OH + H_{2}O}$
$44\quad\quad\quad\quad\quad32$
$2200g\quad\quad\quad\quad x$
$\frac{44}{32}=\frac{2200g}{x}$
$x = 1600g=1.6kg$
答：理论上可制备甲醇的质量为$1.6kg$。
(4)灭火(或气体肥料等，合理即可)