【实验目的】
1. 加深对酸和碱的主要性质的认识。
2. 通过实验解释生活中的一些现象。
【实验用品】
白色点滴板、试管、镊子、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、药匙、酒精灯、铁架台（带铁圈）、胶头滴管、火柴。
稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH 试纸、生锈的铁钉。
【实验步骤】
1. 酸、碱与指示剂作用

2. 检验溶液的酸碱性和酸碱度

3. 酸的化学性质

总结：酸＋某些金属氧化物→＋。
酸＋某些金属 →＋。
4. 酸、碱的化学性质

总结：碱＋盐→＋。
酸＋碱→＋。
5. 氢氧化钙的性质

总结：氢氧化钙的溶解度很（填“大”或“小”），氢氧化钙溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性，能与（填“酸”或“碱”）反应。
【问题与交流】
1. 步骤 3 的实验目的是什么？写出有关反应的化学方程式。
解答：步骤 3 的目的是证明酸既能与金属氧化物反应，也能与某些金属反应；发生反应的化学方程式分别为 Fe₂O₃＋6HCl=2FeCl₃＋3H₂O、Fe＋2HCl=FeCl₂＋H₂↑。
2. 通过步骤 5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？
解答：通过步骤 5，可以验证氢氧化钙的以下性质：①氢氧化钙微溶于水；②氢氧化钙溶液能使无色酚酞溶液变红；③氢氧化钙能与稀盐酸发生反应。

实验活动 8 常见酸、碱的化学性质
必备技能导学
1. 变红色 不变色 变蓝色 变红色 2. 变红色 ＜ 变红色 碱性 不变色 = 不变色 酸性 3. 铁锈逐渐溶解，铁钉变得光亮，无色溶液变黄色 Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O 铁钉表面有气泡产生，无色溶液变浅绿色 Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ 盐 水 盐 氢气 4. (1) 有蓝色沉淀产生 CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ (2) 沉淀溶解，溶液变为蓝色 Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O (3) 溶液由红色变为无色 NaOH + HCl = NaCl + H₂O (4) 出现白色固体 新碱 新盐 盐 水 5. (1) 少量氢氧化钙在 1mL 水中不能完全溶解，振荡出现浑浊 (2) 溶液变红色 (3) 溶液仍出现浑浊，红色不消失 (4) 溶液不再浑浊，红色消失 Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O 小 碱 酸