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练3 一些食品包装袋内充满某种气体，对食品具有保护作用。小组同学想利用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，以研究充气食品中气体的性质。但发现实验室缺少碳酸钙，则下列药品中，可替代碳酸钙的是（
A.氯化钠($\ce{NaCl}$)
B.硫酸钠($\ce{Na_{2}SO_{4}}$)
C.碳酸钠($\ce{Na_{2}CO_{3}}$)
D.氢氧化钠($\ce{NaOH}$)
C
）A.氯化钠($\ce{NaCl}$)
B.硫酸钠($\ce{Na_{2}SO_{4}}$)
C.碳酸钠($\ce{Na_{2}CO_{3}}$)
D.氢氧化钠($\ce{NaOH}$)
答案
3. C 解析:氯化钠、硫酸钠与盐酸不反应,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,因此可以用碳酸钠代替碳酸钙。
解析
【分析】首先明确实验室制取二氧化碳的反应原理是碳酸盐与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此需寻找能与稀盐酸反应产生二氧化碳的物质，逐一分析各选项物质的化学性质即可得出答案。
【解析】逐一分析各选项：A选项氯化钠（NaCl）属于盐，与稀盐酸不发生反应，无法制取二氧化碳；B选项硫酸钠（Na₂SO₄）属于盐，与稀盐酸不反应，不能用于制取二氧化碳；C选项碳酸钠（Na₂CO₃）属于碳酸盐，与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，符合制取二氧化碳的要求，可替代碳酸钙；D选项氢氧化钠（NaOH）属于碱，与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，无二氧化碳生成，无法制取二氧化碳。因此可替代碳酸钙的是碳酸钠。
【答案】C
【知识点】碳酸盐的化学性质、实验室制取二氧化碳的药品选择
【点评】本题考查实验室制取二氧化碳的药品选择，核心是掌握碳酸盐与酸反应生成二氧化碳的性质，属于基础知识点，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】逐一分析各选项：A选项氯化钠（NaCl）属于盐，与稀盐酸不发生反应，无法制取二氧化碳；B选项硫酸钠（Na₂SO₄）属于盐，与稀盐酸不反应，不能用于制取二氧化碳；C选项碳酸钠（Na₂CO₃）属于碳酸盐，与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，符合制取二氧化碳的要求，可替代碳酸钙；D选项氢氧化钠（NaOH）属于碱，与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，无二氧化碳生成，无法制取二氧化碳。因此可替代碳酸钙的是碳酸钠。
【答案】C
【知识点】碳酸盐的化学性质、实验室制取二氧化碳的药品选择
【点评】本题考查实验室制取二氧化碳的药品选择，核心是掌握碳酸盐与酸反应生成二氧化碳的性质，属于基础知识点，难度较低。
【难度系数】0.8
例4 [2025珠海一模]下列各组物质混合后能发生复分解反应的是（）
A.二氧化碳和澄清石灰水
B.碳酸钠粉末和稀硫酸
C.硝酸钾溶液和稀盐酸
D.铝和氯化亚铁溶液
解析：二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应。碳酸钠粉末和稀硫酸互相交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应。硝酸钾溶液和稀盐酸互相交换成分没有沉淀、气体或水生成，所以不能发生复分解反应。铝是单质，复分解反应的反应物必须都是化合物。
答案：B
A.二氧化碳和澄清石灰水
B.碳酸钠粉末和稀硫酸
C.硝酸钾溶液和稀盐酸
D.铝和氯化亚铁溶液
解析：二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应。碳酸钠粉末和稀硫酸互相交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应。硝酸钾溶液和稀盐酸互相交换成分没有沉淀、气体或水生成，所以不能发生复分解反应。铝是单质，复分解反应的反应物必须都是化合物。
答案：B
答案
B
解析
【分析】首先明确复分解反应的核心判断依据：①反应物均为化合物，且两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物；②生成物中必须有沉淀、气体或水（满足其一即可）。接下来逐一分析各选项：A选项中二氧化碳是氧化物，反应时并非两种化合物交换成分；B选项中两种化合物交换成分后生成气体和水，符合条件；C选项交换成分后无沉淀、气体或水；D选项中铝是单质，不符合复分解反应物要求。
【解析】根据复分解反应的定义（两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，且生成物有沉淀、气体或水），逐一分析：
1. 选项A：二氧化碳与澄清石灰水反应，反应式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$，该反应中二氧化碳是氧化物，并非两种化合物相互交换成分生成新化合物，不属于复分解反应；
2. 选项B：碳酸钠与稀硫酸反应，反应式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}↑}$，两种化合物相互交换成分，生成物有气体（$\ce{CO_{2}}$）和水，满足复分解反应条件，能发生复分解反应；
3. 选项C：硝酸钾溶液与稀盐酸混合后，交换成分得到$\ce{KCl}$和$\ce{HNO_{3}}$，无沉淀、气体或水生成，不满足复分解反应条件，不能发生反应；
4. 选项D：铝是单质，复分解反应要求反应物均为化合物，该反应属于置换反应，不属于复分解反应。
综上，能发生复分解反应的是选项B。
【答案】B
【知识点】复分解反应的判断、复分解反应发生的条件
【点评】本题为复分解反应判断的基础题型，核心是掌握复分解反应的定义及发生条件，需注意区分复分解反应与置换反应，以及氧化物参与的反应是否属于复分解反应，难度不大，是常考的基础知识点。
【难度系数】0.7
【解析】根据复分解反应的定义（两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，且生成物有沉淀、气体或水），逐一分析：
1. 选项A：二氧化碳与澄清石灰水反应，反应式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$，该反应中二氧化碳是氧化物，并非两种化合物相互交换成分生成新化合物，不属于复分解反应；
2. 选项B：碳酸钠与稀硫酸反应，反应式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}↑}$，两种化合物相互交换成分，生成物有气体（$\ce{CO_{2}}$）和水，满足复分解反应条件，能发生复分解反应；
3. 选项C：硝酸钾溶液与稀盐酸混合后，交换成分得到$\ce{KCl}$和$\ce{HNO_{3}}$，无沉淀、气体或水生成，不满足复分解反应条件，不能发生反应；
4. 选项D：铝是单质，复分解反应要求反应物均为化合物，该反应属于置换反应，不属于复分解反应。
综上，能发生复分解反应的是选项B。
【答案】B
【知识点】复分解反应的判断、复分解反应发生的条件
【点评】本题为复分解反应判断的基础题型，核心是掌握复分解反应的定义及发生条件，需注意区分复分解反应与置换反应，以及氧化物参与的反应是否属于复分解反应，难度不大，是常考的基础知识点。
【难度系数】0.7
练4 ★下列各组物质中,不能发生反应的是
（
A.HCl 和 $\ce{Ca(OH)_{2}}$
B.Zn 和 $\ce{H_{2}SO_{4}}$
C.$\ce{Ca(OH)_{2}}$ 和 $\ce{CO_{2}}$
D.NaCl 和 HCl
（
D
）A.HCl 和 $\ce{Ca(OH)_{2}}$
B.Zn 和 $\ce{H_{2}SO_{4}}$
C.$\ce{Ca(OH)_{2}}$ 和 $\ce{CO_{2}}$
D.NaCl 和 HCl
答案
4. D 解析:盐酸和氢氧化钙互相交换成分生成氯化钙和水,能发生反应,故A选项错误。锌和稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气,故B选项错误。二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,故C选项错误。氯化钠和盐酸互相交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生反应,故D选项正确。
解析
【分析】要判断各组物质能否发生反应，需结合不同反应类型的发生条件逐一分析：酸与碱的中和反应通常可发生；活泼金属与酸的置换反应，金属需排在金属活动性顺序中氢的前面；碱与酸性氧化物（如CO₂）一般能反应；两种化合物间的复分解反应，必须满足生成沉淀、气体或水的条件。据此逐一分析各选项即可得出答案。
【解析】
1. 选项A：HCl属于酸，Ca(OH)₂属于碱，二者发生中和反应，生成氯化钙和水，反应能进行，故A不符合题意；
2. 选项B：Zn是活泼金属，在金属活动性顺序中排在氢之前，能与H₂SO₄反应生成硫酸锌和氢气，反应能进行，故B不符合题意；
3. 选项C：Ca(OH)₂与CO₂反应生成碳酸钙沉淀和水，反应能进行，故C不符合题意；
4. 选项D：NaCl和HCl均为化合物，二者互相交换成分后，没有沉淀、气体或水生成，不满足复分解反应的发生条件，反应不能进行，故D符合题意。
【答案】D
【知识点】复分解反应发生条件；金属活动性顺序；酸的化学性质
【点评】本题考查初中化学常见物质的反应规律，核心是掌握不同反应类型的发生条件，属于基础题型，侧重对基础知识的应用考查。
【难度系数】0.7
【解析】
1. 选项A：HCl属于酸，Ca(OH)₂属于碱，二者发生中和反应，生成氯化钙和水，反应能进行，故A不符合题意；
2. 选项B：Zn是活泼金属，在金属活动性顺序中排在氢之前，能与H₂SO₄反应生成硫酸锌和氢气，反应能进行，故B不符合题意；
3. 选项C：Ca(OH)₂与CO₂反应生成碳酸钙沉淀和水，反应能进行，故C不符合题意；
4. 选项D：NaCl和HCl均为化合物，二者互相交换成分后，没有沉淀、气体或水生成，不满足复分解反应的发生条件，反应不能进行，故D符合题意。
【答案】D
【知识点】复分解反应发生条件；金属活动性顺序；酸的化学性质
【点评】本题考查初中化学常见物质的反应规律，核心是掌握不同反应类型的发生条件，属于基础题型，侧重对基础知识的应用考查。
【难度系数】0.7
1.［2025杭州期中］下列物质所对应的用途不正确的是（
A.大理石——用作建筑材料
B.小苏打——焙制糕点
C.氯化钠——配制生理盐水
D.纯碱——除去热水瓶中的水垢
D
）A.大理石——用作建筑材料
B.小苏打——焙制糕点
C.氯化钠——配制生理盐水
D.纯碱——除去热水瓶中的水垢
答案
1. D 解析:大理石质地坚硬,常用作建筑材料(如墙面、地面装饰),故A正确;小苏打(碳酸氢钠)受热会分解产生二氧化碳,能使糕点疏松多孔,可用于焙制糕点,故B正确;生理盐水是0.9%的氯化钠溶液,氯化钠可以用来配制生理盐水,故C正确;水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁,纯碱(碳酸钠)和这些物质不反应,无法除去水垢,通常用醋酸除去水垢,故D错误。
解析
【分析】首先明确各选项对应物质的成分、性质，结合用途逐一判断正误：A选项，大理石主要成分为碳酸钙，质地坚硬，适合用作建筑材料；B选项，小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳，能使糕点疏松多孔，可用于焙制糕点；C选项，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于配制；D选项，纯碱是碳酸钠，水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，碳酸钠与水垢成分不反应，无法除去水垢，据此选出错误选项。
【解析】依次分析各选项：A.大理石质地坚硬，常用作建筑材料，用途正确；B.小苏打（碳酸氢钠）受热分解生成二氧化碳，使糕点疏松多孔，可用于焙制糕点，用途正确；C.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于配制生理盐水，用途正确；D.纯碱是碳酸钠，水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，碳酸钠与水垢成分不反应，无法除去水垢，用途错误。故答案为D。
【答案】D
【知识点】物质的性质与用途、常见盐的用途
【点评】本题考查常见盐的性质与用途，需牢记各物质的成分及对应性质，区分纯碱与水垢的反应情况，属于基础题型。
【难度系数】0.6
【解析】依次分析各选项：A.大理石质地坚硬，常用作建筑材料，用途正确；B.小苏打（碳酸氢钠）受热分解生成二氧化碳，使糕点疏松多孔，可用于焙制糕点，用途正确；C.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于配制生理盐水，用途正确；D.纯碱是碳酸钠，水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，碳酸钠与水垢成分不反应，无法除去水垢，用途错误。故答案为D。
【答案】D
【知识点】物质的性质与用途、常见盐的用途
【点评】本题考查常见盐的性质与用途，需牢记各物质的成分及对应性质，区分纯碱与水垢的反应情况，属于基础题型。
【难度系数】0.6
2. 及时归纳是学好化学的主要方法之一，利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中序号①～④)。
（第2题图）
（1）在归纳性质①时，“盐”选取了硝酸银溶液，反应后溶液呈蓝色，该金属是
（2）在归纳性质②时，选取了碳酸钠和氢氧化钙两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是
（3）在归纳性质④时，选取的两种反应物必须满足的条件是
（第2题图）
（1）在归纳性质①时，“盐”选取了硝酸银溶液，反应后溶液呈蓝色，该金属是
铜
。（2）在归纳性质②时，选取了碳酸钠和氢氧化钙两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是
产生白色沉淀
。（3）在归纳性质④时，选取的两种反应物必须满足的条件是
均为可溶性盐
；生成物满足的条件是至少有一种是沉淀
。答案
2.（1）铜 （2）产生白色沉淀 （3）均为可溶性盐 至少有一种是沉淀
解析:(1) 含有铜离子的溶液为蓝色,性质①为盐与金属的反应,盐溶液选取硝酸银溶液,反应后溶液呈蓝色,即形成铜离子的溶液,则金属应选择铜。
(2) 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应现象为产生白色沉淀。
(3) 两种盐之间若能发生反应,都必须能溶于水,生成物中应有沉淀产生。
解析:(1) 含有铜离子的溶液为蓝色,性质①为盐与金属的反应,盐溶液选取硝酸银溶液,反应后溶液呈蓝色,即形成铜离子的溶液,则金属应选择铜。
(2) 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应现象为产生白色沉淀。
(3) 两种盐之间若能发生反应,都必须能溶于水,生成物中应有沉淀产生。
解析
【分析】
本题围绕盐的化学性质展开，需结合盐与金属、碱、盐反应的规律逐一分析：
（1）性质①是盐与金属的置换反应，反应后溶液呈蓝色，说明生成含铜离子的盐，据此判断对应金属；
（2）性质②是盐与碱的复分解反应，结合碳酸钠与氢氧化钙的反应产物确定现象；
（3）性质④是盐与盐的复分解反应，依据复分解反应的条件，明确盐与盐反应对反应物和生成物的要求。
【解析】
（1）性质①为盐与金属的置换反应，盐选取硝酸银溶液，反应后溶液呈蓝色，说明反应生成了含Cu²⁺的硝酸铜溶液。根据金属活动性顺序，铜能与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和银，因此该金属是铜；
（2）性质②是盐与碱的反应，碳酸钠和氢氧化钙在溶液中反应，化学方程式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + 2NaOH}$，生成的碳酸钙为白色沉淀，故反应现象是产生白色沉淀；
（3）性质④是盐与盐的复分解反应，根据复分解反应发生的条件，两种盐要能发生反应，反应物必须均为可溶性盐，生成物中至少要有一种沉淀（盐与盐反应通常以沉淀为产物）。
【答案】
（1）铜；（2）产生白色沉淀；（3）均为可溶性盐；至少有一种是沉淀
【知识点】
盐的化学性质；复分解反应条件
【点评】
本题考查盐的化学性质及盐与盐反应的条件，属于基础知识点的应用，需熟练掌握各类反应的规律和现象。
【难度系数】
0.7
本题围绕盐的化学性质展开，需结合盐与金属、碱、盐反应的规律逐一分析：
（1）性质①是盐与金属的置换反应，反应后溶液呈蓝色，说明生成含铜离子的盐，据此判断对应金属；
（2）性质②是盐与碱的复分解反应，结合碳酸钠与氢氧化钙的反应产物确定现象；
（3）性质④是盐与盐的复分解反应，依据复分解反应的条件，明确盐与盐反应对反应物和生成物的要求。
【解析】
（1）性质①为盐与金属的置换反应，盐选取硝酸银溶液，反应后溶液呈蓝色，说明反应生成了含Cu²⁺的硝酸铜溶液。根据金属活动性顺序，铜能与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和银，因此该金属是铜；
（2）性质②是盐与碱的反应，碳酸钠和氢氧化钙在溶液中反应，化学方程式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + 2NaOH}$，生成的碳酸钙为白色沉淀，故反应现象是产生白色沉淀；
（3）性质④是盐与盐的复分解反应，根据复分解反应发生的条件，两种盐要能发生反应，反应物必须均为可溶性盐，生成物中至少要有一种沉淀（盐与盐反应通常以沉淀为产物）。
【答案】
（1）铜；（2）产生白色沉淀；（3）均为可溶性盐；至少有一种是沉淀
【知识点】
盐的化学性质；复分解反应条件
【点评】
本题考查盐的化学性质及盐与盐反应的条件，属于基础知识点的应用，需熟练掌握各类反应的规律和现象。
【难度系数】
0.7
