[典例3]古代搭建戏台时,常把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦成木炭以减缓木材腐烂,所利用的碳的化学性质是()。

A.具有可燃性
B.具有吸附性
C.熔点高
D.常温下化学性质不活泼
解析:把木头表面稍稍烤焦成木炭,在常温下碳的化学性质不活泼,不容易与其他物质发生化学反应,可以使用更长的时间。
答案:D

D

【分析】首先明确题目核心：选择把木头表面烤焦成木炭以减缓木材腐烂所利用的碳的化学性质。解题思路：先确定题目要求的是“化学性质”，排除物理性质选项；再结合“减缓腐烂”的目的，分析碳的性质与防腐的关联，逐一判断选项。
【解析】逐一分析选项：A选项，可燃性是碳能燃烧的性质，与减缓木材腐烂无关，不符合题意；B选项，吸附性属于物理性质，且吸附性无法防止木材腐烂，不符合要求；C选项，熔点高是物理性质，与防腐无关，排除；D选项，常温下碳的化学性质不活泼，不容易与空气中的氧气、水分等发生化学反应，能减缓木材腐烂，属于化学性质，符合题意。
【答案】D
【知识点】碳的化学性质
【点评】本题结合古代搭建戏台的实际场景，考察碳常温下化学性质不活泼的基础知识点，需要学生准确区分碳的性质类型及实际应用，属于基础概念题。
【难度系数】0.9

[典例4]我国劳动人民早在5 000多年前就会使用木炭炼铜,在化学实验室里模拟炼铜,既可用传统的实验装置(如图甲),又可用改进的微型实验装置(如图乙)。某化学兴趣小组采用图乙微型实验装置(其中长柄V形玻璃管用小玻璃管制成),开展以下探究活动。

(1)图甲试管A中观察到的现象是,请写出反应的化学方程式:。
(2)判断木炭与氧化铜已经发生反应的依据是。
(3)使用图乙装置与使用图甲装置相比,其优点是（写出一条即可）。在酒精灯上加网罩的目的是。
(4)用装置甲进行实验,完毕后先停止加热,可能引起的后果是。
解析:(1)在高温条件下,碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳,故图甲试管A中观察到的现象是黑色固体变为红色。
(2)由于碳与氧化铜在高温条件下反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,所以判断木炭与氧化铜已经发生反应的依据是澄清石灰水开始变浑浊。
(3)使用图乙装置与使用图甲装置相比,其优点是操作简单、节约试剂等。在酒精灯上加网罩的目的是集中火焰,提高温度。
(4)用装置甲进行实验,完毕后先停止加热,试管内的压强迅速减小,液体倒流,会引起试管炸裂。
答案:(1)黑色固体变为红色 $\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}\uparrow}$
(2)澄清石灰水开始变浑浊
(3)操作简单 集中火焰,提高温度
(4)液体倒流,使试管炸裂

解：
(1) 黑色固体变为红色
$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}\uparrow}$
(2) 澄清石灰水开始变浑浊
(3) 操作简单（或节约试剂等合理答案）
集中火焰，提高温度
(4) 液体倒流，使试管炸裂

【分析】本题围绕木炭还原氧化铜的实验展开，需结合反应原理、实验现象、装置特点及操作注意事项逐一分析。木炭与氧化铜在高温下反应生成红色的铜和二氧化碳，因此试管A中黑色固体会变红；反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是判断反应发生的依据；对比甲、乙装置，乙为微型装置，具有节约药品等优点，酒精灯加网罩是为了集中火焰提高温度，满足反应的高温需求；实验结束先停加热会导致试管内压强减小，石灰水倒吸使试管炸裂。
【解析】(1) 高温下碳与氧化铜发生置换反应，生成红色铜和二氧化碳，故图甲试管A中黑色固体变为红色，反应的化学方程式为$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}\uparrow}$；(2) 反应生成的二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊，因此可通过澄清石灰水变浑浊判断反应已发生；(3) 图乙为微型实验装置，与图甲相比，优点是操作简单（或节约试剂等合理答案）；木炭还原氧化铜需要高温条件，酒精灯加网罩的目的是集中火焰，提高温度；(4) 实验完毕先停止加热，试管内温度迅速降低，气体压强减小，外界大气压会将澄清石灰水压入热的试管，导致试管因骤冷而炸裂。
【答案】(1) 黑色固体变为红色；$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}\uparrow}$ (2) 澄清石灰水开始变浑浊 (3) 操作简单（合理即可）；集中火焰，提高温度 (4) 液体倒流，使试管炸裂
【知识点】碳的还原性、化学方程式书写、实验操作
【点评】本题考查木炭还原氧化铜的基础实验知识，涵盖反应现象、化学方程式、装置优缺点及操作注意事项，是初中化学重点实验，难度适中，需掌握实验核心要点。
【难度系数】0.6