9. 核心素养「科学思维」下列选项不正确的是 ()

A.由硝酸铵和杂质(杂质中不含氮元素)组成的混合物中,氮元素的质量分数为28%,则混合物中硝酸铵的质量分数为80%
B.在 $ m\ce{H_{2}O} $ 和 $ n\ce{CO_{2}} $ 中,氧元素质量比是 $ 11m:9n $
C.在 $ \ce{FeO} $、$ \ce{Fe_{2}O_{3}} $、$ \ce{Fe_{3}O_{4}} $ 三种化合物中,与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为 $ 6:9:8 $
D.某元素R的化合物 $ \ce{RO_{2}} $ 中R的质量分数为50%,则R的相对原子质量为32

9.B 由题意可知,杂质中不含氮元素,则混合物中硝酸铵的质量分数为28%÷$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}$= 80%;在$mH_2O$和$nCO_2$中,氧元素质量比是16m : 32n = m : 2n;在FeO、$Fe_2O_3$、$Fe_3O_4$三种化合物中,与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为(16×3) : (16×3×$\frac{3}{2}$) : (16×4)= 6 : 9 : 8;$RO_2$中R的质量分数为50%,设R的相对原子质量为x,则$\frac{x}{x+16×2}$×100% = 50%,解得x=32。

10.「2026江苏南京期中改编，★☆」维生素C($C_6H_8O_6$)又叫抗坏血酸。维生素C最初是在柠檬汁中发现的，现已人工合成。维生素C主要存在于蔬菜和水果中。它是白色结晶性粉末，易溶于水，遇热、碱性溶液和重金属离子容易分解。据诺贝尔奖获得者鲍林研究，服用维生素C对预防感冒和抗癌有一定作用。
请根据以上信息回答。
(1)遇热、碱性溶液和重金属离子容易分解属于维生素C的（填“物理”或“化学”）性质。
(2)组成维生素C的元素共有种；它的一个分子中共有个原子，其中C、H、O的原子个数比为（填最简整数比）。
(3)维生素C的相对分子质量为。
(4)维生素C中碳、氢元素的质量比为（填最简整数比）。
(5)维生素C中碳元素的质量分数是（结果精确至0.1%）。

10.答案 (1)化学 (2)三 20 3 : 4 : 3
(3)176 (4)9 : 1 (5)40.9%
解析 (3)维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176。(4)维生素C中碳、氢元素的质量比为(12×6):(1×8)=9:1。(5)维生素C中碳元素的质量分数是$\frac{12×6}{176}$×100%≈40.9%。

11.「2026河南商丘校级期中，★☆」相同质量的$\ce{SO_{2}}$和$\ce{SO_{3}}$中含氧原子的个数之比是（填最简整数比，下同）；要使$\ce{Fe_{2}O_{3}}$和$\ce{Fe_{3}O_{4}}$含有相同质量的铁元素，则$\ce{Fe_{2}O_{3}}$和$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的质量比为。

11.答案 5 : 6 30 : 29
解析 相同质量的$SO_2$和$SO_3$中含氧原子的个数之比等于相同质量的两物质中氧元素的质量之比,设$SO_2$和$SO_3$的质量均为m,则$SO_2$中氧元素的质量为m×$\frac{32}{64}$=$\frac{1}{2}m$,$SO_3$中氧元素的质量为m×$\frac{48}{80}$=$\frac{3}{5}m$,则相同质量的$SO_2$和$SO_3$中含氧原子的个数之比是($\frac{1}{2}m$):($\frac{3}{5}m$)=5:6;$Fe_2O_3$和$Fe_3O_4$含有相同质量的铁元素,设两物质中铁元素的质量均为n,则$Fe_2O_3$的质量为n÷$\frac{112}{160}$=$\frac{10}{7}n$,$Fe_3O_4$的质量为n÷$\frac{168}{232}$=$\frac{29}{21}n$,故$Fe_2O_3$和$Fe_3O_4$的质量比为($\frac{10}{7}n$):($\frac{29}{21}n$)=30:29。

12.核心素养 科学思维「2026天津红桥期中」工业铁红的主要成分是$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，制取过程中会产生$\ce{FeO}$以及$\ce{Fe_{3}O_{4}}$，现有科学家测定了取自三组同学制取工业铁红的样品，获得了如下数据。

(1)样品1中氧元素的质量分数为。
(2)样品2的化学式是。
(3)样品3的成分可能是。
。

12.答案 (1)30% (2)FeO (3)$Fe_3O_4$或FeO和$Fe_2O_3$的混合物或$Fe_3O_4$、FeO和$Fe_2O_3$的混合物
解析 (1)样品1中氧元素的质量分数为$\frac{6.30\ \mathrm{g}}{21.00\ \mathrm{g}}$×100%=30%。(2)样品2中铁元素的质量为16.80 g,氧元素的质量为4.80 g,样品2中铁原子和氧原子的个数比为$\frac{16.80\ \mathrm{g}}{56}$:$\frac{4.80\ \mathrm{g}}{16}$=1:1,故样品2的化学式为FeO。(3)样品3中铁元素的质量为14.70 g,氧元素的质量为5.60 g,故样品3中铁原子和氧原子的个数比为$\frac{14.70\ \mathrm{g}}{56}$:$\frac{5.60\ \mathrm{g}}{16}$=3:4,故样品3的成分可能是$Fe_3O_4$,也可能是FeO和$Fe_2O_3$的混合物,还可能是$Fe_3O_4$、FeO和$Fe_2O_3$的混合物。

13. 核心素养 科学态度与责任 在世界范围内,据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。如图是两包氮肥标签的一部分。请根据图示中的信息回答下列问题。

(1)从标签上看,碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是,相同的物理性质是。
(2)这包碳酸氢铵化肥至少含有kg可供植物吸收的$\ce{NH^+_4}$(其他成分中不含氮元素,计算结果精确至0.1 )。
(3)纯尿素中氮元素的质量分数的计算式为,这包尿素肥料的纯度至少为%(其他成分中不含氮元素,结果精确至0.1%)。化肥尿素一级品的标准是纯度≥95%,该尿素肥料是否为一级品?。

13.答案 (1)受热易分解 易溶于水 (2)10.3
(3)$\frac{14×2}{12+16+(14+1×2)×2}$×100%≈46.7%
90.6 否
解析 (2)50 kg碳酸氢铵化肥中氮元素的质量至少为50 kg×16% = 8 kg,因为该碳酸氢铵化肥的其他成分中不含氮元素,则50 kg碳酸氢铵化肥中碳酸氢铵的质量为8 kg÷$\frac{14}{14+5+12+48}$≈45.14 kg,45.14 kg的碳酸氢铵中$NH_4^+$的质量为45.14 kg×$\frac{14+4}{14+5+12+48}$≈10.3 kg。(3)50 kg的尿素化肥中氮元素的质量至少为50 kg×42.3% = 21.15 kg,含氮元素21.15 kg的纯尿素的质量为21.15 kg÷$\frac{28}{60}$≈45.32 kg,则这包尿素肥料的纯度至少为$\frac{45.32\ \mathrm{kg}}{50\ \mathrm{kg}}$×100%≈90.6%;90.6% ＜ 95%,该尿素肥料不是一级品。