6. 现有质量相等的 X、Y、Z 三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X 不发生反应，Y、Z 在生成物中均显 +2 价，Y、Z 反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是()。


A.X、Y、Z 的金属活动性顺序为：Y ＞ Z ＞ X
B.相对原子质量：Y ＞ Z
C.完全反应生成氢气的质量：Y ＜ Z
D.Y 与 H₂SO₄ 反应的化学方程式为：Y + H₂SO₄ = YSO₄ + H₂↑

D

X不与稀硫酸反应，说明X活动性最弱（H后）；Y、Z能反应，且Z反应速率更快（曲线斜率更大），则活动性Z＞Y＞X，A错误。Y、Z均为+2价且质量相等，生成H₂质量Y＞Z（图像Y最终H₂质量更高），由H₂质量=（金属质量×2）/相对原子质量可知，相对原子质量Y＜Z，B、C错误。Y显+2价，与H₂SO₄反应生成YSO₄和H₂，方程式正确，D正确。

7. （环保教育）金属与合金无论是古代还是当今，在生产生活中应用都很广泛。
(1)后母戊鼎是商周时期青铜文化的代表作，现藏于中国国家博物馆。青铜是重要的铜合金，其硬度(填“大于”或“小于”)纯铜。
（2）为了比较铁、铜、铝三种金属的活动性强弱，同学们做了如图实验：

经分析，大家一致认为实验(填“甲”、“乙”或“丙”)无需进行，便可以得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为。
为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含 ZnSO₄、FeSO₄ 和 CuSO₄）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题：

（3）步骤I中分离固体 A 和溶液 C 的操作名称是。
(4)物质 Y 的化学式为。
（5）溶液 B 中含有的金属离子是（填离子符号）。
（6）请写出步骤Ⅲ中生成 Fe 的化学反应方程式：。

(1)大于
(2)丙；Al＞Fe＞Cu
(3)过滤
(4)H₂SO₄
(5)Zn²⁺、Fe²⁺
(6)Zn+FeSO₄=ZnSO₄+Fe

(1)合金硬度大于组成它的纯金属，青铜是铜合金，故硬度大于纯铜。
(2)甲中铝能与FeSO₄反应，说明Al＞Fe；乙中铁能与CuSO₄反应，说明Fe＞Cu，由此可推知Al＞Fe＞Cu，丙无需进行。
(3)分离固体和溶液的操作是过滤。
(4)固体A含Zn、Fe、Cu，加Y溶液分离出Cu，Y为稀硫酸（H₂SO₄），Fe、Zn与硫酸反应，Cu不反应。
(5)溶液B是Fe、Zn与过量硫酸反应后的溶液，含Zn²⁺、Fe²⁺。
(6)步骤Ⅲ中Zn与FeSO₄反应生成Fe和ZnSO₄，方程式为Zn+FeSO₄=ZnSO₄+Fe。