12. B (2023·定远县模拟)化学反应的快慢与许多因素有关，控制变量法是科学探究中常用的方法。某兴趣小组设计以下实验探究影响金属与酸反应快慢的因素。
【实验一】取四份等质量的铁分别与足量的稀盐酸进行反应，反应温度如下表所示。如图甲为反应时间与产生气体体积的关系曲线。


(1)铁与稀盐酸反应的化学方程式为。
(2)对比图甲中实验 a 和 b 的曲线，得出的结论是，若要比较金属铁的表面积对反应快慢的影响，应选择的实验组别是。
(3)实验中观察到气体产生速率“逐渐变快又变慢”，“逐渐变快”的原因是。
【实验二】常温时，用足量的镁、锌、铁三种金属分别与同体积同浓度的盐酸反应。实验装置如图乙所示，压强变化如图丙所示(压强越大，表示产生氢气的量越多)。

(4)实验中，还需要控制的变量是。
(5)实验得出的结论是金属与酸反应的速率与有关。

12. (1) $ Fe + 2HCl = FeCl_2 + H_2 \uparrow $
(2) 相同条件下，温度越高，金属与酸反应速率越快 b、c
(3) 铁与稀盐酸反应放热，反应速率加快
(4) 金属颗粒的大小 (5) 金属的活动性

13. C (2023·容县模拟)某项目学习小组为测定铜锌合金中锌的质量分数，向盛有 30g 铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，回答下列问题：
(1)充分反应后生成氢气的质量为g。
(2)合金样品中锌的质量分数是多少？(结果精确到 0.1％)

13. (1) 0.2 (2) 21.7%

(1) 0.2
(2) 解：设合金样品中锌的质量为$x$。
${Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑}$
$65$　　　　　　　　$2$
$x$　　　　　　　　$0.2\ \mathrm{g}$
$\frac{65}{2} = \frac{x}{0.2\ \mathrm{g}}$
$x = 6.5\ \mathrm{g}$
合金样品中锌的质量分数为$\frac{6.5\ \mathrm{g}}{30\ \mathrm{g}} × 100\% \approx 21.7\%$
答：合金样品中锌的质量分数是$21.7\%$。