7. 5.6 g铁与足量稀硫酸充分反应，生成氢气的质量是多少？随着反应的进行，固体的质量逐渐增大还是逐渐减小？反应前后溶液的质量如何变化？（写出计算过程）

解：设生成氢气的质量为x。
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 2
5.6 g x
$\frac{56}{2}=\frac{5.6\ \mathrm{g}}{x}$
x=0.2 g
铁与稀硫酸反应生成溶于水的FeSO₄，反应过程中铁逐渐溶
解，固体的质量逐渐减小。反应后共有0.2 g氢气从溶液中逸
出，根据质量守恒定律可知溶液的质量增大。
答：生成氢气的质量是0.2 g，随着反应的进行，固体的质量
逐渐减小，反应后溶液的质量增大。

8. 小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定铜粉和锌粉的混合物中铜的质量分数。将30 mL稀盐酸分三次加入10 g混合物中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表。

(1) 由表中数据分析，10 g混合物充分反应后，共收集到氢气的质量是多少？
(2) 求10 g混合物中铜的质量分数。

(1) 0.2 g (2) 35%（计算过程略）