12. (2025·武汉三模)某胃药的主要成分是铝碳酸镁,其组成为 AlₐMgᵦ(OH)₁₆CO₃·4H₂O,与稀硫酸反应会生成硫酸镁、硫酸铝以及 CO₂和 H₂O,药品中其他成分不溶于水且不与稀硫酸反应。为了探究铝碳酸镁的组成,某学习小组进行了如下实验:
步骤Ⅰ. 取 m g 该药片,加入 n g 稀硫酸,充分反应后滤去不溶物。
步骤Ⅱ. 向滤液中逐滴加入足量的稀 NaOH 溶液,产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶液质量的关系如图所示。

已知:①Mg(OH)₂不溶于水,也不溶于碱;②Al(OH)₃+NaOH=Na[Al(OH)₄](易溶于水)。下列说法中正确的是 ()

A.图中 x 的数值为 100
B.图中 p 点和 q 点对应溶液中的离子种类均为 2 种
C.铝碳酸镁的化学式中 a=4,b=3
D.加入 NaOH 溶液的溶质质量分数为 8%

12.D 解析：设生成 3.48 g 氢氧化镁需要氢氧化钠的质量为 x。
2NaOH+MgSO₄══Mg(OH)₂↓+Na₂SO₄
80 58
x 3.48 g
$\frac{80}{58}=\frac{x}{3.48 g} x=4.8 g$
设溶解 1.56 g 氢氧化铝需要氢氧化钠的质量为 y。
Al(OH)₃+NaOH══Na[Al(OH)₄]
78 40
1.56 g y
$\frac{78}{40}=\frac{1.56 g}{y} y=0.8 g$
根据 6NaOH+Al₂(SO₄)₃══2Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄；Al(OH)₃+NaOH══Na[Al(OH)₄]可知，生成氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠溶液的质量是溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液的质量的 3 倍，则生成氢氧化铝消耗氢氧化钠的质量为 0.8 g×3=2.4 g。根据上述分析可知，生成沉淀消耗氢氧化钠的质量为 2.4 g+4.8 g=7.2 g，则生成沉淀消耗氢氧化钠的质量与溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠的质量比为 7.2 g:0.8 g=9:1，112 g-12 g=100 g，则$ x=12+100×\frac{9}{1+9}=102，$A 错误；p 点时，硫酸和氢氧化钠恰好完全中和，溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸镁和硫酸铝，离子有钠离子、镁离子、铝离子和硫酸根离子，共 4 种。q 点时，氢氧化铝完全溶解，氢氧化钠过量，溶液中的溶质是氢氧化钠、硫酸钠、四羟基合铝酸钠，离子有钠离子、硫酸根离子、[Al(OH)₄]⁻、OH⁻，共 4 种，B 错误；由图可知氢氧化镁的质量为 3.48 g，根据镁元素守恒，Al₄Mg₆(OH)₁₆CO₃·4H₂O 中镁元素质量为$ 3.48 g×\frac{24}{58}×100%=1.44 g；$氢氧化铝的质量为 5.04 g-3.48 g=1.56 g，根据铝元素守恒，Al₄Mg₆(OH)₁₆CO₃·4H₂O 中铝元素质量为$ 1.56 g×\frac{27}{78}×100%=0.54 g，$27a:24b=0.54 g:1.44 g；根据化合物中正负化合价代数和为 0，(+3)×a+(+2)×b+(-1)×16+(-2)=0，联立解得 a=2，b=6，C 错误；溶解 1.56 g 氢氧化铝需要氢氧化钠的质量为 0.8 g，消耗氢氧化钠溶液的质量为 112 g-102 g=10 g，则氢氧化钠溶液的溶质质量分数为$\frac{0.8 g}{10 g}×100%=8%，$D 正确。

13. (17 分)“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题:

将碳酸钠固体溶于水配成溶液,滴入澄清石灰水进行实验。
(1)碳酸钠固体俗名为。
(2)反应的实验现象是,反应的化学方程式为。
(3)如图是反应的微观示意图,根据图示判断反应前后离子没有变化的是;仿照中和反应可以用 H⁺+OH⁻=H₂O 的形式表达,试写出该反应的表达式:。

(4)根据所学,推测能够与澄清石灰水发生上述反应的物质还有 (写一种物质的化学式)。

13.(1)纯碱(或苏打) (2)有白色沉淀生成 Ca(OH)₂+Na₂CO₃══CaCO₃↓+2NaOH (3)OH⁻、Na⁺ Ca²⁺+CO₃²⁻══CaCO₃↓ (4)K₂CO₃(合理即可)
解析：(1)碳酸钠俗称纯碱、苏打。(2)碳酸钠和氢氧化钙反应生成难溶于水的白色碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的实验现象为有白色沉淀生成；反应的化学方程式为 Ca(OH)₂+Na₂CO₃══CaCO₃↓+2NaOH。(3)根据图示可知反应前后离子没有变化的是 OH⁻、Na⁺，碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，该反应的表达式为 Ca²⁺+CO₃²⁻══CaCO₃↓。(4)由上述分析可知，可溶性的碳酸盐都能和氢氧化钙反应生成难溶的碳酸钙沉淀和新碱，例如碳酸钾和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。

14. (9 分)(2023·陕西中考)如图,将金属 X 插入烧杯内的 AgNO₃溶液中,观察到溶液颜色变蓝后取出 X,向烧杯内再加入一定量锌粉,振荡后,溶液蓝色逐渐消失。

(1)金属 X 是。
(2)加入锌粉,溶液蓝色消失的原因是 (用化学方程式表示)。
(3)实验结束后,烧杯内的溶液中一定 (填“存在”或“不存在”)AgNO₃。

14.(1)铜 (2)Zn+Cu(NO₃)₂══Cu+Zn(NO₃)₂ (3)不存在

(1)铜
(2)${Zn + Cu(NO3)2 = Cu + Zn(NO3)2}$
(3)不存在

15. (18 分)(2025·成都中考)成都盛产蛇纹石,利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。

【资料信息】
①蛇纹石的主要成分为 MgO 和 SiO₂,含少量 Fe₂O₃、Al₂O₃等。
②SiO₂难溶于水,不与稀硫酸反应。
③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下表。

(1)“粉碎”的目的是。
(2)“酸浸”后,滤液中的阳离子有 Mg²⁺和 (填符号),滤渣 1 的主要成分是。
(3)“碱洗”时,适宜的 pH 范围为。
(4)“沉镁”的化学方程式为。
(5)“洗涤”时,证明氢氧化镁已洗净的方法是。

15.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分 (2)H⁺、Fe³⁺、Al³⁺ (3)4.6≤pH＜9.4 (4)MgSO₄+2NaOH══Mg(OH)₂↓+Na₂SO₄ (5)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入氯化钡溶液(或无色酚酞溶液)，无明显变化，说明已洗净。
解析：(2)酸浸时，MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃与稀硫酸反应，SiO₂不与稀硫酸反应，所以滤液中的阳离子有 Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、H⁺(稀硫酸过量)；滤渣 1 的主要成分是 SiO₂。(3)使 Fe³⁺(沉淀完全的 pH=3.2)、Al³⁺(沉淀完全的 pH=4.6)完全沉淀，且 Mg²⁺(开始沉淀的 pH=9.4)不沉淀，所以适宜的 pH 范围为 4.6≤pH＜9.4。(4)沉镁时，MgSO₄与过量 NaOH 反应生成 Mg(OH)₂沉淀。(5)氢氧化镁表面可能残留 Na₂SO₄、氢氧化钠杂质，要检验是否有 Na₂SO₄或氢氧化钠。