9.科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：$2CO_2 + 6H_2 \xlongequal{一定条件} 4H_2O + X$。在密闭容器中加入$CO_2$和$H_2$模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（）

A.$m=0.28$
B.X的化学式为$CH_4$
C.反应前后分子种类不变
D.容器中碳、氧元素的质量比为$1:2$

A

根据质量守恒定律逐一分析选项：
1. 选项A：密闭容器内反应物总质量为1.00g，反应完全后生成H₂O的质量为0.72g，由反应前后总质量不变可得，X的质量m=1.00g - 0.72g=0.28，该说法正确。
2. 选项B：根据反应前后原子种类、数目不变，左侧原子总数：C为2、O为4、H为12；右侧4个H₂O分子中H为8、O为4，因此X的化学式为C₂H₄，不是CH₄，该说法错误。
3. 选项C：化学反应的本质是分子分裂为原子、原子重新组合为新分子，反应前后分子种类一定发生改变，该说法错误。
4. 选项D：生成物H₂O中的氧元素全部来自反应物CO₂，氧元素质量为$0.72g×\frac{16}{18}=0.64g$，对应CO₂中碳元素质量为$0.64g×\frac{12}{32}=0.24g$，容器内碳、氧元素质量比为0.24g:0.64g=3:8，不等于1:2，该说法错误。

10.“神舟十七号”载人飞船核心舱生命保障系统可去除呼吸产生的二氧化碳，其微观过程如图所示。据图分析，各物质化学式正确的是（）


A.甲:$\ce{O_{2}}$
B.乙:$\ce{CO}$
C.丙:$\ce{H_{2}O_{2}}$
D.丁:$\ce{CH_{4}}$

D

根据图例标识：白球代表氢原子，灰球代表氧原子，斜线球代表碳原子，逐一分析各物质：
1. 甲的分子由2个氢原子构成，化学式为$\ce{H_{2}}$，A错误；
2. 乙的分子由1个碳原子和2个氧原子构成，化学式为$\ce{CO_{2}}$，B错误；
3. 丙的分子由1个氧原子和2个氢原子构成，化学式为$\ce{H_{2}O}$，C错误；
4. 丁的分子由1个碳原子和4个氢原子构成，化学式为$\ce{CH_{4}}$，D正确。

11.浓度为75％的酒精溶液常用作防疫消毒液，其有效成分是乙醇。如图是工业上在一定条件下制取乙醇(C₂H₅OH)的微观示意图，请回答下列问题。

(1)该反应的化学方程式为。
(2)参加反应的甲、乙两种物质的质量比为。

解：
(1) 由微观示意图可知，甲为乙烯$\ce{C_{2}H_{4}}$，乙为水$\ce{H_{2}O}$，丙为乙醇$\ce{C_{2}H_{5}OH}$，该反应的化学方程式为：
$\ce{C_{2}H_{4} + H_{2}O\xlongequal{一定条件}C_{2}H_{5}OH}$
(2) 乙烯的相对分子质量为$12×2 + 1×4=28$，水的相对分子质量为$1×2 +16=18$，参加反应的甲、乙两种物质的质量比为$28:18=14:9$。

12. 下列示意图中,哪一幅较准确地表示电解水的反应?请说明原因。

解：图3较准确地表示电解水的反应。
原因：电解水时，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子，反应前后氢原子、氧原子的种类和数目都不改变，符合质量守恒定律，且生成氢气和氧气的体积比为2:1，与图3中生成的氢分子、氧分子个数比2:1对应。
图1的生成物中存在独立的氧原子，不符合电解水生成氢分子、氧分子的反应事实，反应前后氧原子数目不守恒；图2中1个水分子分解得到1个氢分子和1个氧分子，反应前后氢、氧原子总数均不相等，不符合质量守恒定律，二者均不能正确表示电解水的反应。