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9. 某同学听了老师的介绍后得知石蕊是从地衣植物中提取的色素。他由此想到家里的各类花中也含有类似的色素，因而想试试这些花遇到酸性或碱性物质是否会变色。他从家庭常见物品中选取不同酸碱性的物质来测试，则他的选择错误的是（
A.酸性物质:食醋、橘子汁
B.中性物质:自来水、汽水
C.碱性物质:肥皂水、厨房清洁剂
D.中性物质:酒精、食盐水
B
）A.酸性物质:食醋、橘子汁
B.中性物质:自来水、汽水
C.碱性物质:肥皂水、厨房清洁剂
D.中性物质:酒精、食盐水
答案
9.B
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确常见家庭物品的酸碱性，再逐一判断每个选项中物质的酸碱性是否对应正确，找出错误选项。需记住生活中常见物质的酸碱性：食醋、橘子汁含酸呈酸性；肥皂水、厨房清洁剂呈碱性；酒精、食盐水呈中性；汽水是碳酸饮料，含碳酸呈酸性，据此分析各选项即可。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：食醋含醋酸，橘子汁含柠檬酸等有机酸，二者均为酸性物质，选择正确。
选项B：自来水通常呈中性，但汽水是碳酸饮料，溶有CO₂生成碳酸，属于酸性物质，该选项将汽水归为中性物质，选择错误。
选项C：肥皂水是高级脂肪酸钠的水溶液，厨房清洁剂含碱性物质，二者均为碱性物质，选择正确。
选项D：酒精（乙醇）、食盐水（氯化钠溶液）均为中性物质，选择正确。
【答案】
B
【知识点】
常见物质的酸碱性判断
【点评】
本题考查生活中常见家庭物品的酸碱性，属于基础识记类题目，难度不大，需学生掌握常见物质的酸碱性即可解答。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需先明确常见家庭物品的酸碱性，再逐一判断每个选项中物质的酸碱性是否对应正确，找出错误选项。需记住生活中常见物质的酸碱性：食醋、橘子汁含酸呈酸性；肥皂水、厨房清洁剂呈碱性；酒精、食盐水呈中性；汽水是碳酸饮料，含碳酸呈酸性，据此分析各选项即可。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：食醋含醋酸，橘子汁含柠檬酸等有机酸，二者均为酸性物质，选择正确。
选项B：自来水通常呈中性，但汽水是碳酸饮料，溶有CO₂生成碳酸，属于酸性物质，该选项将汽水归为中性物质，选择错误。
选项C：肥皂水是高级脂肪酸钠的水溶液，厨房清洁剂含碱性物质，二者均为碱性物质，选择正确。
选项D：酒精（乙醇）、食盐水（氯化钠溶液）均为中性物质，选择正确。
【答案】
B
【知识点】
常见物质的酸碱性判断
【点评】
本题考查生活中常见家庭物品的酸碱性，属于基础识记类题目，难度不大，需学生掌握常见物质的酸碱性即可解答。
【难度系数】
0.7
10. 为证明能使紫色石蕊试液变红的是硫酸溶液中的$\ce{H^{+}}$，某同学设计了如图所示的实验，已知硫酸溶液中存在$\ce{H^{+}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$和$\ce{H_{2}O}$，下列实验的组合能达到实验目的的有（
A.①③④
B.②③④
C.①②④
D.①②③
B
）A.①③④
B.②③④
C.①②④
D.①②③
答案
10.B
解析
【分析】要证明使紫色石蕊试液变红的是硫酸中的$\ce{H^{+}}$，需采用控制变量法，针对硫酸的组成粒子（$\ce{H^{+}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$、$\ce{H_{2}O}$），分别排除$\ce{H_{2}O}$和$\ce{SO^{2-}_{4}}$的干扰，再验证含$\ce{H^{+}}$的硫酸能否使石蕊变红，从而得出结论。
【解析】要证明能使紫色石蕊试液变红的是硫酸溶液中的$\ce{H^{+}}$，需针对硫酸的组成粒子，用控制变量法排除干扰：
1. 实验②：向水中加入紫色石蕊试液，溶液不变红，说明$\ce{H_{2}O}$不能使紫色石蕊试液变红；
2. 实验③：向$\ce{Na_{2}SO_{4}}$溶液（含$\ce{SO^{2-}_{4}}$）中加入紫色石蕊试液，溶液不变红，说明$\ce{SO^{2-}_{4}}$不能使紫色石蕊试液变红；
3. 实验④：向稀硫酸（含$\ce{H^{+}}$）中加入紫色石蕊试液，溶液变红，结合实验②、③的结论，可证明能使紫色石蕊试液变红的是硫酸中的$\ce{H^{+}}$。
实验①的稀盐酸含有的$\ce{H^{+}}$并非来自硫酸，因此不需要该实验，故符合要求的组合是②③④，对应选项B。
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质；探究实验的设计（控制变量法）
【点评】本题为探究性实验题，核心是运用控制变量法排除无关粒子的干扰，考查学生的实验分析与设计能力，是化学中探究离子性质的典型题型。
【难度系数】0.5
【解析】要证明能使紫色石蕊试液变红的是硫酸溶液中的$\ce{H^{+}}$，需针对硫酸的组成粒子，用控制变量法排除干扰：
1. 实验②：向水中加入紫色石蕊试液，溶液不变红，说明$\ce{H_{2}O}$不能使紫色石蕊试液变红；
2. 实验③：向$\ce{Na_{2}SO_{4}}$溶液（含$\ce{SO^{2-}_{4}}$）中加入紫色石蕊试液，溶液不变红，说明$\ce{SO^{2-}_{4}}$不能使紫色石蕊试液变红；
3. 实验④：向稀硫酸（含$\ce{H^{+}}$）中加入紫色石蕊试液，溶液变红，结合实验②、③的结论，可证明能使紫色石蕊试液变红的是硫酸中的$\ce{H^{+}}$。
实验①的稀盐酸含有的$\ce{H^{+}}$并非来自硫酸，因此不需要该实验，故符合要求的组合是②③④，对应选项B。
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质；探究实验的设计（控制变量法）
【点评】本题为探究性实验题，核心是运用控制变量法排除无关粒子的干扰，考查学生的实验分析与设计能力，是化学中探究离子性质的典型题型。
【难度系数】0.5
11. 某兴趣小组的同学对物质的性质进行相关探究。
【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗？
【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，取三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图所示的三个实验。
【实验现象】Ⅰ和Ⅱ中小花不变色，Ⅲ中小花变红色。
【查阅资料】氯化氢气体在水溶液中生成的微粒是$\ce{H^+}$和$\ce{Cl^-}$。
【实验结论】
【交流反思】(1)从微观角度分析，氯化氢气体不显酸性的原因是
(2)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显
【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗？
【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，取三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图所示的三个实验。
【实验现象】Ⅰ和Ⅱ中小花不变色，Ⅲ中小花变红色。
【查阅资料】氯化氢气体在水溶液中生成的微粒是$\ce{H^+}$和$\ce{Cl^-}$。
【实验结论】
氯化氢气体不显酸性
。【交流反思】(1)从微观角度分析，氯化氢气体不显酸性的原因是
氯化氢气体以分子形式存在,不存在$\ce{H^{+}}$
。(2)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显
红
色。答案
【实验结论】氯化氢气体不显酸性
【交流反思】(1)氯化氢气体以分子形式存在,不存在$\ce{H^{+}}$
(2)红
【交流反思】(1)氯化氢气体以分子形式存在,不存在$\ce{H^{+}}$
(2)红
解析
【分析】
要解答本题，需结合实验现象和资料分析：首先，实验Ⅰ中喷水的小花不变色，说明水不能使紫甘蓝汁液变色；实验Ⅱ中直接放入氯化氢气体的小花不变色，说明氯化氢气体本身不能使紫甘蓝汁液变色；实验Ⅲ中喷水后放入氯化氢气体的小花变红，结合资料可知氯化氢气体溶于水后解离出$\ce{H^+}$，产生酸性，由此可得出氯化氢气体本身不显酸性。交流反思部分，从微观角度，氯化氢气体由氯化氢分子构成，气态时未解离出$\ce{H^+}$，故不显酸性；而Ⅲ中小花变红，说明紫甘蓝汁液在酸性溶液中显红色。
【解析】
【实验结论】：对比三个实验，Ⅰ和Ⅱ中小花不变色，Ⅲ中小花变红，结合资料可知，氯化氢气体本身不显酸性，只有溶于水产生$\ce{H^+}$后才显酸性，因此结论为氯化氢气体不显酸性。
【交流反思】(1)：氯化氢气体由氯化氢分子构成，在气态时以分子形式存在，没有解离出$\ce{H^+}$，所以氯化氢气体不显酸性；(2)：Ⅲ中喷水后的小花放入氯化氢气体中变红，说明紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显红色。
【答案】
【实验结论】氯化氢气体不显酸性
【交流反思】(1)氯化氢气体以分子形式存在，不存在$\ce{H^+}$；(2)红
【知识点】
酸性判断、氯化氢性质、酸碱指示剂
【点评】
本题通过对比实验探究氯化氢的酸性，结合微观粒子的视角分析，考查学生对酸性物质的理解，是基础实验探究题，难度适中。
【难度系数】
0.5
要解答本题，需结合实验现象和资料分析：首先，实验Ⅰ中喷水的小花不变色，说明水不能使紫甘蓝汁液变色；实验Ⅱ中直接放入氯化氢气体的小花不变色，说明氯化氢气体本身不能使紫甘蓝汁液变色；实验Ⅲ中喷水后放入氯化氢气体的小花变红，结合资料可知氯化氢气体溶于水后解离出$\ce{H^+}$，产生酸性，由此可得出氯化氢气体本身不显酸性。交流反思部分，从微观角度，氯化氢气体由氯化氢分子构成，气态时未解离出$\ce{H^+}$，故不显酸性；而Ⅲ中小花变红，说明紫甘蓝汁液在酸性溶液中显红色。
【解析】
【实验结论】：对比三个实验，Ⅰ和Ⅱ中小花不变色，Ⅲ中小花变红，结合资料可知，氯化氢气体本身不显酸性，只有溶于水产生$\ce{H^+}$后才显酸性，因此结论为氯化氢气体不显酸性。
【交流反思】(1)：氯化氢气体由氯化氢分子构成，在气态时以分子形式存在，没有解离出$\ce{H^+}$，所以氯化氢气体不显酸性；(2)：Ⅲ中喷水后的小花放入氯化氢气体中变红，说明紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显红色。
【答案】
【实验结论】氯化氢气体不显酸性
【交流反思】(1)氯化氢气体以分子形式存在，不存在$\ce{H^+}$；(2)红
【知识点】
酸性判断、氯化氢性质、酸碱指示剂
【点评】
本题通过对比实验探究氯化氢的酸性，结合微观粒子的视角分析，考查学生对酸性物质的理解，是基础实验探究题，难度适中。
【难度系数】
0.5
12. 现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示，请根据有关信息回答下列问题。
(1)硫酸属于酸类物质，原因是
(2)该试剂瓶中硫酸溶液的质量为
(3)欲配制20％的稀硫酸200克，需取出该浓硫酸多少克？体积为多少毫升？(结果精确至0.1)
(1)硫酸属于酸类物质，原因是
硫酸在水中形成溶液时,生成的阳离子全部为氢离子
。(2)该试剂瓶中硫酸溶液的质量为
920
克。(3)欲配制20％的稀硫酸200克，需取出该浓硫酸多少克？体积为多少毫升？(结果精确至0.1)
答案
(1)硫酸在水中形成溶液时,生成的阳离子全部为氢离子
(2)920
(3)40.8克 22.2毫升
(2)920
(3)40.8克 22.2毫升
解析
【分析】
第(1)问需依据酸的定义判断，酸的核心特征是电离时生成的阳离子全部为氢离子；第(2)问利用“溶液质量=密度×体积”计算，注意体积单位换算（1毫升=1厘米³）；第(3)问根据溶液稀释前后溶质质量不变的原理，先计算所需浓硫酸的质量，再通过“体积=质量÷密度”算出对应体积。
【解析】
(1) 酸的定义是：在水溶液中电离时，生成的阳离子全部是氢离子（$\ce{H^+}$）的化合物。硫酸在水中电离出$\ce{H^+}$和$\ce{SO_4^{2-}}$，阳离子只有$\ce{H^+}$，因此属于酸类。
(2) 已知浓硫酸体积为500毫升（即500 $\mathrm{cm}^3$），密度为1.84克/厘米³，根据公式：溶液质量=密度×体积，可得该硫酸溶液的质量=$1.84\ \mathrm{g/cm}^3 × 500\ \mathrm{cm}^3 = 920$克。
(3) 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要该浓硫酸的质量为$x$，则：
$x × 98\% = 200\ \mathrm{克} × 20\%$
解得：$x = \frac{200\ \mathrm{g} × 20\%}{98\%} ≈ 40.8$克
再根据体积公式：体积=质量÷密度，可得体积=$40.8\ \mathrm{克} ÷ 1.84\ \mathrm{g/cm}^3 ≈ 22.2\ \mathrm{mL}$（1 mL=1 $\mathrm{cm}^3$）。
【答案】
(1) 硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子
(2) 920
(3) 需取出该浓硫酸40.8克，体积为22.2毫升
【知识点】
酸的定义、溶液质量计算、溶液稀释计算
【点评】
本题考查酸的概念及溶液基础计算，属于化学常规基础题，需牢记酸的定义和溶液稀释的核心原理，计算时注意单位换算即可。
【难度系数】
0.7
第(1)问需依据酸的定义判断，酸的核心特征是电离时生成的阳离子全部为氢离子；第(2)问利用“溶液质量=密度×体积”计算，注意体积单位换算（1毫升=1厘米³）；第(3)问根据溶液稀释前后溶质质量不变的原理，先计算所需浓硫酸的质量，再通过“体积=质量÷密度”算出对应体积。
【解析】
(1) 酸的定义是：在水溶液中电离时，生成的阳离子全部是氢离子（$\ce{H^+}$）的化合物。硫酸在水中电离出$\ce{H^+}$和$\ce{SO_4^{2-}}$，阳离子只有$\ce{H^+}$，因此属于酸类。
(2) 已知浓硫酸体积为500毫升（即500 $\mathrm{cm}^3$），密度为1.84克/厘米³，根据公式：溶液质量=密度×体积，可得该硫酸溶液的质量=$1.84\ \mathrm{g/cm}^3 × 500\ \mathrm{cm}^3 = 920$克。
(3) 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要该浓硫酸的质量为$x$，则：
$x × 98\% = 200\ \mathrm{克} × 20\%$
解得：$x = \frac{200\ \mathrm{g} × 20\%}{98\%} ≈ 40.8$克
再根据体积公式：体积=质量÷密度，可得体积=$40.8\ \mathrm{克} ÷ 1.84\ \mathrm{g/cm}^3 ≈ 22.2\ \mathrm{mL}$（1 mL=1 $\mathrm{cm}^3$）。
【答案】
(1) 硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子
(2) 920
(3) 需取出该浓硫酸40.8克，体积为22.2毫升
【知识点】
酸的定义、溶液质量计算、溶液稀释计算
【点评】
本题考查酸的概念及溶液基础计算，属于化学常规基础题，需牢记酸的定义和溶液稀释的核心原理，计算时注意单位换算即可。
【难度系数】
0.7
