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23. 某氢氧化钠固体在空气中因保存不当而部分变质。兴趣小组取该样品12.5g于烧杯中,逐滴加入一定量的稀盐酸,至恰好完全反应时得到75g溶液。反应中产生气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。请计算(写出计算过程):
(1) x的数值为多少?
(2) 样品中NaOH的质量分数。
(1) x的数值为多少?
(2) 样品中NaOH的质量分数。
答案
(1)64.7；(2)57.6%
解析
(1) 根据质量守恒定律：样品质量 + 稀盐酸质量 = 溶液质量 + 气体质量
12.5g + x = 75g + 2.2g
x = 75g + 2.2g - 12.5g = 64.7g
(2) 设样品中Na₂CO₃的质量为y
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
106 44
y 2.2g
106/44 = y/2.2g
y = (106×2.2g)/44 = 5.3g
样品中NaOH的质量 = 12.5g - 5.3g = 7.2g
NaOH的质量分数 = (7.2g/12.5g)×100% = 57.6%
12.5g + x = 75g + 2.2g
x = 75g + 2.2g - 12.5g = 64.7g
(2) 设样品中Na₂CO₃的质量为y
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
106 44
y 2.2g
106/44 = y/2.2g
y = (106×2.2g)/44 = 5.3g
样品中NaOH的质量 = 12.5g - 5.3g = 7.2g
NaOH的质量分数 = (7.2g/12.5g)×100% = 57.6%
