21. (12分)下列装置常用于实验室制取气体,请回答下列问题。

(1) 写出图中仪器a的名称:。
(2) 实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,应选用的发生装置为(填字母),写出该反应的化学方程式:。可利用装置来检验生成的二氧化碳。
(3) 若用G装置收集氢气,则气体应从(填“b”或“c”)端导管口进入。
(4) 乙炔(${C_{2}H_{2}}$)又称为电石气,是一种无色无味、密度比空气略小、不溶于水的气体。电石(${CaC_{2}}$)固体与水常温下反应生成乙炔(${C_{2}H_{2}}$)和氢氧化钙,实验室制取并收集较为纯净的乙炔气体的装置组合为(填字母,下同)和,其化学方程式为。实验时通常使用块状电石而不用粉末状电石,并用饱和食盐水代替水的目的是。为达到相同的实验目的,可将发生装置作怎样的改进? 。

(1)水槽
(2)B；$CaCO_{3}+2HCl = CaCl_{2}+H_{2}O + CO_{2}\uparrow$；F
(3)c
(4)B；E；$CaC_{2}+2H_{2}O = C_{2}H_{2}\uparrow+Ca(OH)_{2}$；减缓反应速率；将长颈漏斗换为分液漏斗（或注射器）

(1) 水槽
(2) B；$CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$；F
(3) c
(4) B；E；$CaC_{2}+2H_{2}O=C_{2}H_{2}\uparrow+Ca(OH)_{2}$；减慢反应速率；将长颈漏斗换为分液漏斗(或注射器)

22. (10分)甲同学为了区分氢氧化钠和氢氧化钙溶液,设计了如图所示的四组实验方案。
(1) 其中能达到实验目的的是。

(2) B组中观察到的现象是。
(3) 在C组实验中,发生反应的化学方程式为。
(4) D组中无现象的一支试管中发生反应的化学方程式为。
(5) 实验结束后,甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中,看到溶液变浑浊,该现象说明有(填化学式)物质生成,滴入无色酚酞试液后溶液呈红色。
(6) 滴入无色酚酞试液后溶液呈红色,说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢?
甲同学进一步推测:溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和三种物质中的一种,或是三种物质两两混合组成的混合物。
(7) 为了验证推测,甲同学查阅资料获悉,氯化钡溶液呈中性,并设计如下实验加以验证。请根据要求填写下列表格。


(8) 乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密,原因是。

（1）C、D
（2）两支试管中的溶液均变红色
（3）Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH
（4）2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
（5）CaCO₃
（6）氢氧化钠（或NaOH）
（7）物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物
（8）氢氧化钠溶液也呈碱性，也能使酚酞试液变红（或“若无沉淀生成，溶液呈红色，可能是氢氧化钠”）