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1.将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是（）。
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g
20 5 0
反应后的质量/g 14 16 a 20
A.$a=5$
B.甲和乙为反应物
C.丙可能是催化剂
D.甲、乙、丁的相对分子质量比为$2:1:2$
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g
20 5 0反应后的质量/g 14 16 a 20
A.$a=5$
B.甲和乙为反应物
C.丙可能是催化剂
D.甲、乙、丁的相对分子质量比为$2:1:2$
答案
D
解析
【分析】
要解决本题，需先利用质量守恒定律计算未知量a，再根据反应前后各物质的质量变化判断反应物、生成物及可能的催化剂，最后逐一分析选项。步骤为：1. 根据质量守恒定律求a的值；2. 分析各物质质量增减，确定反应类型相关物质；3. 逐一验证选项正误。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后密闭容器内物质总质量相等：
反应前总质量 = 30g + 20g + 5g + 0g = 55g；
反应后总质量 = 14g + 16g + a + 20g = 50g + a；
因此50 + a = 55，解得a=5，故A选项正确。
分析质量变化：甲质量减少（30→14，减少16g）、乙质量减少（20→16，减少4g），说明甲和乙是反应物，B选项正确；丙反应前后质量均为5g，质量不变，可能是催化剂，C选项正确；丁质量增加（0→20，增加20g），是生成物。
对于D选项，相对分子质量比需结合化学方程式中各物质的计量数才能确定，题目未给出化学方程式，无法得出甲、乙、丁的相对分子质量比为2:1:2，故D选项错误。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、催化剂、相对分子质量
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，核心是通过反应前后质量变化判断反应物、生成物，需注意相对分子质量比不能仅由质量比直接推导，需结合化学计量数，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需先利用质量守恒定律计算未知量a，再根据反应前后各物质的质量变化判断反应物、生成物及可能的催化剂，最后逐一分析选项。步骤为：1. 根据质量守恒定律求a的值；2. 分析各物质质量增减，确定反应类型相关物质；3. 逐一验证选项正误。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后密闭容器内物质总质量相等：
反应前总质量 = 30g + 20g + 5g + 0g = 55g；
反应后总质量 = 14g + 16g + a + 20g = 50g + a；
因此50 + a = 55，解得a=5，故A选项正确。
分析质量变化：甲质量减少（30→14，减少16g）、乙质量减少（20→16，减少4g），说明甲和乙是反应物，B选项正确；丙反应前后质量均为5g，质量不变，可能是催化剂，C选项正确；丁质量增加（0→20，增加20g），是生成物。
对于D选项，相对分子质量比需结合化学方程式中各物质的计量数才能确定，题目未给出化学方程式，无法得出甲、乙、丁的相对分子质量比为2:1:2，故D选项错误。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、催化剂、相对分子质量
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，核心是通过反应前后质量变化判断反应物、生成物，需注意相对分子质量比不能仅由质量比直接推导，需结合化学计量数，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
2.银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：$4Ag + O_2 + 2H_2S = 2X + 2H_2O$。根据质量守恒定律可推测X是（）。
A.$Ag_2S$
B.$Ag_2SO_4$
C.$SO_2$
D.$SO_3$
A.$Ag_2S$
B.$Ag_2SO_4$
C.$SO_2$
D.$SO_3$
答案
A
解析
【分析】
本题需依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，通过对比反应前后各原子的数量，推导未知物X的化学式，进而选出正确选项。具体思路为：先统计反应式左侧所有原子的总数，再减去右侧已知生成物（H₂O）中的原子数，得到2个X分子所含的原子总数，最后计算出1个X分子的原子构成，确定X的化学式。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变：
1. 统计反应前各原子总数：Ag有4个，O有2个，H有4个，S有2个；
2. 统计反应后已知物质（2H₂O）的原子总数：H为2×2=4个，O为2×1=2个；
3. 对比可知，2个X分子中含有的原子为：Ag 4个、S 2个；
4. 因此1个X分子含有的原子为：Ag 4÷2=2个，S 2÷2=1个，即X的化学式为Ag₂S。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、化学式的推断
【点评】
本题是质量守恒定律的基础应用，核心考查对反应前后原子守恒的理解，解题思路清晰，属于化学基础题型，学生易掌握。
【难度系数】
0.8
本题需依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，通过对比反应前后各原子的数量，推导未知物X的化学式，进而选出正确选项。具体思路为：先统计反应式左侧所有原子的总数，再减去右侧已知生成物（H₂O）中的原子数，得到2个X分子所含的原子总数，最后计算出1个X分子的原子构成，确定X的化学式。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变：
1. 统计反应前各原子总数：Ag有4个，O有2个，H有4个，S有2个；
2. 统计反应后已知物质（2H₂O）的原子总数：H为2×2=4个，O为2×1=2个；
3. 对比可知，2个X分子中含有的原子为：Ag 4个、S 2个；
4. 因此1个X分子含有的原子为：Ag 4÷2=2个，S 2÷2=1个，即X的化学式为Ag₂S。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、化学式的推断
【点评】
本题是质量守恒定律的基础应用，核心考查对反应前后原子守恒的理解，解题思路清晰，属于化学基础题型，学生易掌握。
【难度系数】
0.8
3. 人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。该反应的微观示意图如下，下列有关该反应的说法不正确的是()。
A.从反应价值看:可减少$\ce{CO_{2}}$的排放
B.从守恒关系看:反应前后原子的种类、数目不变
C.从价态变化看:反应前后各元素的化合价不变
D.从表示方法看:反应的化学方程式为
$\ce{2CO_{2} + 2H_{2}O\xlongequal{通电} 2HCOOH + O_{2}}$
A.从反应价值看:可减少$\ce{CO_{2}}$的排放
B.从守恒关系看:反应前后原子的种类、数目不变
C.从价态变化看:反应前后各元素的化合价不变
D.从表示方法看:反应的化学方程式为
$\ce{2CO_{2} + 2H_{2}O\xlongequal{通电} 2HCOOH + O_{2}}$
答案
C
解析
【分析】首先根据微观示意图确定反应的反应物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，生成物为$\ce{HCOOH}$和$\ce{O_{2}}$，再结合各选项涉及的知识点逐一分析：A选项从反应消耗$\ce{CO_{2}}$判断价值；B选项依据质量守恒定律分析原子守恒；C选项计算反应前后元素化合价是否变化；D选项配平化学方程式判断正误，最终找出不正确的说法。
【解析】根据微观示意图，反应的反应物是$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，生成物是$\ce{HCOOH}$和$\ce{O_{2}}$，配平后化学方程式为$\ce{2CO_{2} + 2H_{2}O\xlongequal{通电} 2HCOOH + O_{2}}$。逐一分析选项：
A. 该反应消耗$\ce{CO_{2}}$，可减少$\ce{CO_{2}}$排放，说法正确；
B. 化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，说法正确；
C. 反应前$\ce{CO_{2}}$中碳元素为+4价，反应后$\ce{HCOOH}$中碳元素为+2价；氧元素在$\ce{H_{2}O}$中为-2价，生成的$\ce{O_{2}}$中氧为0价，反应前后有元素化合价变化，该说法错误；
D. 配平后的化学方程式正确，说法正确。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律，化合价，化学方程式书写
【点评】本题通过微观示意图考查化学反应的相关知识，需要学生能从微观粒子判断物质组成，结合质量守恒、化合价变化、化学方程式书写等知识点分析选项，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】根据微观示意图，反应的反应物是$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，生成物是$\ce{HCOOH}$和$\ce{O_{2}}$，配平后化学方程式为$\ce{2CO_{2} + 2H_{2}O\xlongequal{通电} 2HCOOH + O_{2}}$。逐一分析选项：
A. 该反应消耗$\ce{CO_{2}}$，可减少$\ce{CO_{2}}$排放，说法正确；
B. 化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，说法正确；
C. 反应前$\ce{CO_{2}}$中碳元素为+4价，反应后$\ce{HCOOH}$中碳元素为+2价；氧元素在$\ce{H_{2}O}$中为-2价，生成的$\ce{O_{2}}$中氧为0价，反应前后有元素化合价变化，该说法错误；
D. 配平后的化学方程式正确，说法正确。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律，化合价，化学方程式书写
【点评】本题通过微观示意图考查化学反应的相关知识，需要学生能从微观粒子判断物质组成，结合质量守恒、化合价变化、化学方程式书写等知识点分析选项，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
4. 科学家利用太阳光和新型催化剂将$\ce{CO_{2}}$转化为乙烯，反应的微观变化过程如图所示，下列说法正确的是()。
A.反应②前后分子总数保持不变
B.反应①为分解反应
C.反应②中参与反应的甲、乙的质量比为$1:22$
D.整个反应过程中涉及3种氧化物
A.反应②前后分子总数保持不变
B.反应①为分解反应
C.反应②中参与反应的甲、乙的质量比为$1:22$
D.整个反应过程中涉及3种氧化物
答案
B
解析
【分析】
首先根据微观示意图确定各物质的化学式：反应①的反应物为$\ce{H_{2}O}$，生成物为$\ce{O_{2}}$和甲（$\ce{H_{2}}$）；反应②中，甲为$\ce{H_{2}}$，乙为$\ce{CO_{2}}$，生成物为乙烯（$\ce{C_{2}H_{4}}$）和$\ce{H_{2}O}$。再逐一分析选项：需判断反应类型、分子总数变化、质量比、氧化物种类，从而得出正确答案。
【解析】
先写出对应反应的化学方程式：
反应①：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{太阳光、催化剂I} 2H_{2}↑ + O_{2}↑}$；
反应②：$\ce{2CO_{2} + 6H_{2}\xlongequal{催化剂II} C_{2}H_{4} + 4H_{2}O}$。
选项A：反应②中，反应前分子总数为$2+6=8$，反应后分子总数为$1+4=5$，分子总数改变，A错误；
选项B：反应①是一种物质生成两种物质，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应，B正确；
选项C：反应②中参与反应的甲（$\ce{H_{2}}$）、乙（$\ce{CO_{2}}$）的质量比为$(6×2):(2×44)=12:88=3:22≠1:22$，C错误；
选项D：氧化物是两种元素组成且含氧化合物，涉及的氧化物为$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$，共2种，D错误。
【答案】
B
【知识点】
微观示意图、分解反应、化学方程式计算、氧化物
【点评】
本题结合微观反应图考查化学反应的核心概念，需先推导物质化学式，再结合反应类型、化学计算、氧化物定义分析选项，是基础的化学概念综合题。
【难度系数】
0.5
首先根据微观示意图确定各物质的化学式：反应①的反应物为$\ce{H_{2}O}$，生成物为$\ce{O_{2}}$和甲（$\ce{H_{2}}$）；反应②中，甲为$\ce{H_{2}}$，乙为$\ce{CO_{2}}$，生成物为乙烯（$\ce{C_{2}H_{4}}$）和$\ce{H_{2}O}$。再逐一分析选项：需判断反应类型、分子总数变化、质量比、氧化物种类，从而得出正确答案。
【解析】
先写出对应反应的化学方程式：
反应①：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{太阳光、催化剂I} 2H_{2}↑ + O_{2}↑}$；
反应②：$\ce{2CO_{2} + 6H_{2}\xlongequal{催化剂II} C_{2}H_{4} + 4H_{2}O}$。
选项A：反应②中，反应前分子总数为$2+6=8$，反应后分子总数为$1+4=5$，分子总数改变，A错误；
选项B：反应①是一种物质生成两种物质，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应，B正确；
选项C：反应②中参与反应的甲（$\ce{H_{2}}$）、乙（$\ce{CO_{2}}$）的质量比为$(6×2):(2×44)=12:88=3:22≠1:22$，C错误；
选项D：氧化物是两种元素组成且含氧化合物，涉及的氧化物为$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$，共2种，D错误。
【答案】
B
【知识点】
微观示意图、分解反应、化学方程式计算、氧化物
【点评】
本题结合微观反应图考查化学反应的核心概念，需先推导物质化学式，再结合反应类型、化学计算、氧化物定义分析选项，是基础的化学概念综合题。
【难度系数】
0.5
5. 下列关于$2H_2O_2 \xlongequal{MnO_2} 2H_2O + O_2 \uparrow$的说法正确的是()。
A.该反应属于化合反应
B.该反应前后分子的个数不变
C.生成的$H_2O$与$O_2$的分子个数比为$2:1$
D.参加反应的$H_2O_2$与生成的$O_2$的质量比为$17:4$
A.该反应属于化合反应
B.该反应前后分子的个数不变
C.生成的$H_2O$与$O_2$的分子个数比为$2:1$
D.参加反应的$H_2O_2$与生成的$O_2$的质量比为$17:4$
答案
C
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需结合反应类型定义、化学方程式的计量数意义、质量比计算等知识点逐一分析：
1. 反应类型：化合反应是“多变一”，分解反应是“一变多”，据此判断A；
2. 分子个数变化：统计反应前后的分子总数，判断B；
3. 分子个数比：化学方程式中，生成物的化学计量数之比等于分子个数比，判断C；
4. 质量比计算：根据相对分子质量计算参加反应的反应物与生成物的质量比，判断D。
【解析】
A. 该反应反应物为1种，生成物为2种，符合“一变多”的特征，属于分解反应，而非化合反应，故A错误；
B. 反应前分子总数为2（2个$\ce{H_2O_2}$），反应后分子总数为$2+1=3$（2个$\ce{H_2O}$和1个$\ce{O_2}$），分子个数发生改变，故B错误；
C. 化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于分子个数比，生成的$\ce{H_2O}$与$\ce{O_2}$的化学计量数分别为2和1，故分子个数比为$2:1$，故C正确；
D. 参加反应的$\ce{H_2O_2}$的相对总质量为$2×(1×2+16×2)=68$，生成$\ce{O_2}$的相对质量为$16×2=32$，二者质量比为$68:32=17:8≠17:4$，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
分解反应、化学方程式的意义、根据化学方程式计算
【点评】
本题考查化学方程式的基础意义，涵盖反应类型、分子个数比、质量比等核心知识点，属于初中化学的常规基础题，需学生准确掌握化学方程式的相关含义，仔细分析判断。
【难度系数】
0.7
要判断各选项的正误，需结合反应类型定义、化学方程式的计量数意义、质量比计算等知识点逐一分析：
1. 反应类型：化合反应是“多变一”，分解反应是“一变多”，据此判断A；
2. 分子个数变化：统计反应前后的分子总数，判断B；
3. 分子个数比：化学方程式中，生成物的化学计量数之比等于分子个数比，判断C；
4. 质量比计算：根据相对分子质量计算参加反应的反应物与生成物的质量比，判断D。
【解析】
A. 该反应反应物为1种，生成物为2种，符合“一变多”的特征，属于分解反应，而非化合反应，故A错误；
B. 反应前分子总数为2（2个$\ce{H_2O_2}$），反应后分子总数为$2+1=3$（2个$\ce{H_2O}$和1个$\ce{O_2}$），分子个数发生改变，故B错误；
C. 化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于分子个数比，生成的$\ce{H_2O}$与$\ce{O_2}$的化学计量数分别为2和1，故分子个数比为$2:1$，故C正确；
D. 参加反应的$\ce{H_2O_2}$的相对总质量为$2×(1×2+16×2)=68$，生成$\ce{O_2}$的相对质量为$16×2=32$，二者质量比为$68:32=17:8≠17:4$，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
分解反应、化学方程式的意义、根据化学方程式计算
【点评】
本题考查化学方程式的基础意义，涵盖反应类型、分子个数比、质量比等核心知识点，属于初中化学的常规基础题，需学生准确掌握化学方程式的相关含义，仔细分析判断。
【难度系数】
0.7
