6.（2024·滁州定远期末）黄铜渣中约含$Zn\ 7\%、ZnO\ 31\%、Cu\ 50\%、CuO\ 5\%$，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图（杂质不溶于水、不参与反应）：
（1）Ⅰ中金属氧化物与稀硫酸反应的化学方程式为______________________________（任写一个）。
（2）Ⅱ中反应的化学方程式为__________________________、__________________________。
（3）下列说法正确的是_______（填字母）。
a. Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 b. 溶液A中$ZnSO_{4}$的质量大于$CuSO_{4}$
c. 溶液A的质量小于溶液B d. 溶液C中溶质的质量分数小于溶液B

（1）ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O（或CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O） （2）H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑ CuSO₄ + Zn = ZnSO₄ + Cu （3）abc 解析:（3）由图示可知，操作Ⅰ过滤除去不参加反应的铜和杂质，操作Ⅱ过滤除去过量的锌和置换出来的铜，a正确。因黄铜渣中氧化锌的质量分数大于氧化铜的质量分数，而且锌也能与硫酸反应生成硫酸锌，而铜与硫酸不反应，故溶液A中硫酸锌的质量大于硫酸铜，b正确。溶液A中加入锌后，发生反应的化学方程式分别为Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑、Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu；对于反应：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑，每65份质量的锌进入溶液，从溶液中置换出2份质量的氢气，溶液质量增加，对于反应：Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu，每65份质量的锌进入溶液，从溶液中置换出64份质量的铜，溶液质量也增大，故溶液A的质量小于溶液B，c正确。溶液C为饱和溶液，溶质的质量分数为同温度下的最大值，d错误。故选abc。

7.（2024·广安）铁红（$Fe_{2}O_{3}$）可用于制备红色颜料，以菱铁矿（主要成分为$FeCO_{3}$）为原料制备铁红的一种流程如图所示，已知：流程中“沉淀”时主要反应为$2FeCl_{2}+H_{2}O_{2}+2H_{2}O\xlongequal{\;\;}2FeO(OH)\downarrow +4HCl$。回答下列问题：
（1）$FeO(OH)$中$Fe$的化合价为_______。
（2）“酸浸”时，$FeCO_{3}$与稀盐酸反应生成的盐为___________（填化学式）。
（3）“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________。
（4）“沉淀”的过程中，应始终保持溶液的pH为3.0～4.5，需加入物质X消耗$H^{+}$。物质X可能是_______（填字母）。
A. $NaCl$ B. $NaOH$ C. $Cu$
（5）高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为____________________________。

（1）+3 （2）FeCl₂ （3）漏斗$ （4）B （5）2FeO(OH)\xlongequal{高温}Fe₂O₃ + H₂O$

8. 海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图所示。
已知：粗盐中的杂质有泥沙、$MgCl_{2}、CaCl_{2}$，流程中部分操作及试剂已省略。
（1）试剂X的作用是除去粗盐中的$Ca^{2+}$，则试剂X为_______（填化学式）溶液。
（2）“操作2”的名称为_______。
（3）滤渣中除泥沙外，还含有____________________。
（4）实际生产中，步骤1常选用_______作为沉淀剂。
（5）步骤2需电解_______状态的$MgCl_{2}$以获得金属镁。

（1）Na₂CO₃ （2）蒸发结晶（或蒸发） （3）Mg(OH)₂、CaCO₃ （4）石灰乳[或熟石灰；或Ca(OH)₂] （5）熔融