14. 某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析：
(1)用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈色，说明该废水显酸性。
(2)另取该废水少量，滴加适量 Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是。
(3)同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水 200 g 于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示。求所含酸的质量分数。(假设该废水中其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应)

(1)红
(2)SO₄²⁻
(3)解：设废水中H₂SO₄的质量为x。
H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓ + 2HNO₃
98　　　　　　233
x　　　　　　23.30g
98/233 = x/23.30g
x = (98×23.30g)/233 = 9.8g
酸的质量分数 = (9.8g/200g)×100% = 4.9%
答：所含酸的质量分数为4.9%。