9. 20℃时，NaCl的溶解度为36 g。20℃时，将38 g NaCl加入100 g水中充分溶解。下列说法不正确的是 （ ）
A. 所得溶液中的溶质为NaCl
B. 所得溶液中溶剂的质量为100 g
C. 所得溶液中溶质和溶剂的质量比为36∶100
D. 所得溶液的质量为138 g

D

10. （2023·黄山一模）向盛有40 g氯化铵的烧杯中加入40 g水，充分溶解后，现象如图所示，此时溶液温度为20℃。下列说法正确的是 （ ）

A. 烧杯中溶液的溶质质量分数为50％
B. 20℃时氯化铵的溶解度为40 g
C. 若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数可能不变
D. 若升温使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数可能不变

C

11. （2023·泰安肥城期中）如图是利用海水提取粗盐的过程。根据该过程，下列分析正确的是（ ）

A. 海水进入贮水池、①、结晶池发生了化学变化
B. 海水“晒盐”是采用冷却热饱和溶液的方法获得晶体的
C. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
D. 在①中，海水中水的质量逐渐减小

D

12. 25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如表所示。下列实验结论中，正确的是 （ ）

A. 实验①所得溶液的溶质质量分数为10％
B. 实验说明25℃时该物质的溶解度是20 g
C. 实验③④所得溶液的溶质质量分数相同
D. 实验④所得溶液中含溶质20 g

C 解析：实验①中固体完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为$\frac{5g}{55g}×100\% \approx 9.1\%$，A错误；实验②中不能确定溶液是否饱和，实验③④无法确定剩余固体的质量，即无法确定50g水中最多能溶解多少溶质，不能确定25℃时该物质的溶解度，B错误；实验③④中溶液均达到饱和状态，故所得溶液的溶质质量分数相同，C正确；实验④中加入的20g固体没有完全溶解，溶液中含溶质的质量小于20g，D错误。

13. （2023·西安周至二模）碳酸钾和氢氧化钾在不同温度下的溶解度数据如表。

（1）20℃时碳酸钾的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为__________（填最简整数比）。
（2）50℃时，将K₂CO₃、KOH的饱和溶液各100 g，分别加热蒸发10 g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量较大的是__________（填化学式）。
（3）30℃时进行了如图所示的操作，回答下列问题：
①乙中溶液的质量为__________g。
②表中x的值为__________。

（1）11：10 （2）$K_{2}CO_{3}$ （3）① 250 ② 126
解析：（1）20℃时碳酸钾的溶解度为110g，则20℃时碳酸钾的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g：100g = 11：10。
（2）50℃时碳酸钾的溶解度为121g，50℃时氢氧化钾的溶解度为140g，即50℃时碳酸钾的溶解度小于氢氧化钾的溶解度，则50℃时，将$K_{2}CO_{3}$、KOH的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，KOH的饱和溶液析出晶体的质量较多，则剩余溶液的质量较大的是$K_{2}CO_{3}$。（3）① 30℃时，将150g氢氧化钾固体加入100g水中，搅拌，氢氧化钾固体全部溶解，乙中溶液的质量为150g + 100g = 250g。② 氢氧化钾溶于水放热，温度恢复至30℃时，析出了24g氢氧化钾固体，则30℃时，100g水中最多能溶解150g - 24g = 126g氢氧化钾，故30℃时，氢氧化钾的溶解度为126g，表中x的值为126。