一、酸、碱具有相似化学性质的原因
酸和碱溶于水后各自都能解离出一种相同的离子,在酸溶液中是________离子,在碱溶液中是________离子。这正是它们各自有相似化学性质的原因。
二、中和反应及其应用
1. ______的反应,叫作中和反应。
2. 中和反应在实际生活中应用广泛：(1)用________改良酸性土壤；(2)废水处理；(3)医药应用。

一. 氢；氢氧根
二. 1. 酸和碱生成盐和水 ；2.（1）熟石灰（或消石灰，即氢氧化钙）。

一. 酸在溶液中都会解离出氢离子，所以酸具有相似的化学性质；碱在溶液中都会解离出氢氧根离子，所以碱具有相似的化学性质。
二. 1. 酸和碱作用生成盐和水的过程属于中和反应，这是中和反应的定义。2. 在农业中，常用氢氧化钙来中和酸性土壤中的酸性物质以调节土壤酸碱度。

1. 回忆氢氧化钠和盐酸反应的课堂实验,完成填空。


(1)从宏观的角度分析。
①如图1所示,取少量氢氧化钠溶液于烧杯中,滴入几滴酚酞溶液,可观察到的现象为________,然后加入稀盐酸搅拌,溶液变为________,说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。
②该反应的化学方程式为________。
(2)从微观的角度分析。
①如图2所示,甲、乙两处的离子符号分别为________、______。
②该反应生成的盐由________和________构成。(填离子符号)
③用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为________。

(1) ① 溶液变红，无色
② $ \mathrm{NaOH} + \mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{NaCl} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} $
(2) ① OH⁻, H⁺
② Na⁺, Cl⁻
③ $ \mathrm{H⁺} + \mathrm{OH⁻} \rightarrow \mathrm{H}_2\mathrm{O} $

(1) ① 氢氧化钠溶液是强碱，酚酞在碱性溶液中会变红色。当加入稀盐酸后，氢氧化钠与盐酸反应，生成中性的氯化钠和水，溶液变为无色。
② 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：
$ \mathrm{NaOH} + \\ \mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{NaCl} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} $
(2) ① 从图2可以看出，甲处是氢氧化钠中的氢氧根离子（OH⁻），乙处是盐酸中的氢离子（H⁺）。
② 反应生成的盐是氯化钠，由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成。
③ 反应的实际离子方程式为氢离子和氢氧根离子反应生成水：
$ \mathrm{H⁺} + \mathrm{OH⁻} \rightarrow \mathrm{H}_2\mathrm{O} $