8. 下表是某指示剂在一定的 pH 范围内所显示的颜色。向滴有少量该指示剂的 NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸，出现的颜色变化是()


A.由红到紫
B.由绿到蓝
C.由橙到绿
D.由紫到红

D

NaOH溶液显碱性，pH＞7，根据表格，碱性溶液（pH11~14）对应颜色为紫；逐滴加入稀盐酸，发生中和反应，溶液pH逐渐减小，最终稀盐酸过量时溶液显酸性，pH＜7，酸性溶液（pH1~3）对应颜色为红，所以颜色变化是由紫到红。

9. 实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，物质的量随时间变化关系都符合实际的是()

C

浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，导致溶剂质量增加，而浓盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出氯化氢气体，导致溶质质量减少。
对于浓硫酸，溶剂质量增加，溶液质量增加，但溶质质量不变，所以溶质质量分数减小；
对于浓盐酸，溶质质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数也减小。
A图表示溶剂质量增加，符合浓硫酸的情况；
B图表示溶质质量减少，符合浓盐酸的情况，但浓硫酸溶质质量不变，此图不能同时表示浓硫酸和浓盐酸中某种量的变化，不过题目问的是“物质的量随时间变化关系”，主要关注溶质，浓硫酸溶质质量不变，浓盐酸溶质质量减少，B图更符合浓盐酸溶质质量变化，且从选项整体判断逻辑来看，该题是从溶质角度考查，B图对浓盐酸的表示正确，浓硫酸溶质不变在B图中从浓盐酸对比角度也合理体现变化趋势不同；
C图表示溶质质量分数减小，浓硫酸和浓盐酸溶质质量分数都减小，符合实际情况；
D图表示溶液质量不变，不符合实际情况，浓硫酸溶液质量增加，浓盐酸溶液质量减少。
综合来看，图C能整体体现敞口放置一段时间后浓硫酸和浓盐酸溶质质量分数都减小的实际情况。

10. 取一滤纸条，等间距滴入 10 滴紫色石蕊试液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水(一种碱性物质)和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。则下列说法中正确的是()


A.浓氨水和浓盐酸都属于易挥发性物质
B.该过程中没有化学反应发生
C.氨气分子和氯化氢分子的运动速率相同
D.图示黑点表示石蕊试液变成了红色

A

浓氨水和浓盐酸易挥发，挥发出的氨气与氯化氢气体反应生成氯化铵固体（白烟），发生了化学反应，A正确、B错误；图示中左侧变色点多于右侧，说明氨气分子运动速率快于氯化氢分子，C错误；浓氨水显碱性，使石蕊变蓝，黑点为蓝色，D错误。

11. 如图，小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的 U 形管内装有少量的水(已染成红色)，装置气密性良好。如沿小试管壁小心地慢慢注入 3 mL 浓硫酸，U 形细玻璃管中可观察到液面()


A.左高右低
B.左低右高
C.左右一样高
D.来回振动

B

浓硫酸溶于水时放出大量的热，使大试管内空气受热膨胀，压强增大，大于外界大气压，在压强差的作用下，U形细玻璃管中左侧液面下降，右侧液面上升，出现左低右高的现象。

12. 把适量浓硫酸倒入加有少量水的蔗糖中，你看到的现象是。

蔗糖变黑、体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状炭，并伴有刺激性气味产生

浓硫酸具有脱水性，能将蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成碳，同时浓硫酸溶于水放热，使生成的碳和浓硫酸发生反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，导致蔗糖变黑、体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状炭，并伴有刺激性气味产生。

13. 纯净的浓硫酸是无色、黏稠、状的液体。常用的浓硫酸中，硫酸的质量分数为。因为它具有性，所以，它常用作某些气体的干燥剂。因为它具有性，所以它能使纸张、木材等物质炭化。因为它溶于水时，放出大量的，同时密度比水，所以在稀释浓硫酸时，一定要把沿着器壁慢慢地注入里，并用不断搅拌，切不可把倒进里。

油；$98\%$ ；吸水；脱水；热；大；浓硫酸；水；玻璃棒；水；浓硫酸

根据浓硫酸的物理性质，浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，常用的浓硫酸中硫酸的质量分数为$98\%$；浓硫酸具有吸水性所以可作干燥剂；浓硫酸具有脱水性能使纸张、木材等炭化；浓硫酸溶于水时放出大量热，且密度比水大，稀释浓硫酸时为防止液体飞溅，要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。