7. 据中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍,他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的,实现了循环利用,下图是该反应的示意图。下列说法正确的是【 】


A.乙和丁中氢元素的化合价相同
B.参加反应的甲和乙分子个数比为 $ 1:3 $
C.丁可电解生成供航天员呼吸的氧气
D.参加反应的甲和生成的丙质量比为 $ 1:1 $

C

由反应示意图可知，甲为${CO_2}$，乙为${H_2}$，丙为${CH_4}$，丁为${H_2O}$，反应的化学方程式为${CO_2 + 4H_2\xlongequal{一定条件}CH_4 + 2H_2O}$。
A.乙（${H_2}$）中氢元素化合价为$0$，丁（${H_2O}$）中氢元素化合价为$+1$，化合价不同，A错误。
B.参加反应的甲（${CO_2}$）和乙（${H_2}$）分子个数比为$1:4$，B错误。
C.丁为${H_2O}$，电解水生成氢气和氧气，氧气可供呼吸，C正确。
D.参加反应的甲（${CO_2}$）和生成的丙（${CH_4}$）质量比为$44:16 = 11:4$，D错误。
C

8. 下列说法正确的是【 】

A.做一个“红磷燃烧前后质量的测定”实验就能得出质量守恒定律
B.铁丝燃烧后,生成物的质量大于铁丝的质量,这一现象符合质量守恒定律
C.将木炭放在室内燃烧,生成二氧化碳的质量一定等于木炭与室内氧气的质量总和
D.蜡烛燃烧生成水和二氧化碳的总质量大于蜡烛的质量,该反应违背质量守恒定律

B

9. 在 $ \ce A + \ce B \xlongequal{} \ce C + 2\ce D $ 的反应中,已知 $ 2.9 \ \text g \ \ce A $ 跟 $ 4.9 \ \text g \ \ce B $ 完全反应生成 $ 6 \ \text g \ \ce C $,且 $ \ce D $ 的相对分子质量为 $ 18 $,则 $ \ce A $ 的相对分子质量为【 】

A.$ 29 $
B.$ 49 $
C.$ 58 $
D.$ 85 $

C

根据质量守恒定律，生成D的质量为$2.9\ g+4.9\ g-6\ g=1.8\ g$。
设A的相对分子质量为$x$。
${A + B \xlongequal{} C + 2D}$
$x\quad\quad\quad\quad\quad2×18$
$2.9\ g\quad\quad\quad1.8\ g$
$\dfrac{x}{2×18}=\dfrac{2.9\ g}{1.8\ g}$
$x=\dfrac{2.9\ g×36}{1.8\ g}=58$
C

10. 乙炔在空气中燃烧的化学反应为 $ {C_{2}H_{2}}+{O_{2}} \longrightarrow {CO_{2}}+{H_{2}O} $,该化学反应配平以后,各化学式前的系数(化学计量数)之和为【 】

A.$ 10 $
B.$ 15 $
C.$ 13 $
D.$ 18 $

C

配平乙炔燃烧的化学方程式：$2{C}_{2}{H}_{2}+5{O}_{2}\xlongequal{点燃}4C{O}_{2}+2{H}_{2}O$
各化学式前系数之和为：$2 + 5 + 4 + 2 = 13$
C

11. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中 $ a $、$ b $、$ c $、$ d $ 分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是【 】


A.$ a = 14\% $
B.$ b = 6\% $
C.$ c = 23\% $
D.$ d = 8\% $

C

设总质量为$100\%$。
反应前：甲$70\%$，乙$14\%$，丙$6\%$，丁$10\%$。
反应后甲质量分数减少：$70\% - 42\% = 28\%$，丁质量分数不变，乙质量分数减少：$14\% - b$，丙质量分数增加：$40\% - 6\% = 34\%$。
根据质量守恒定律：$28\%+(14\% - b)=34\%$，解得$b=8\%$。
反应过程中，甲减少$70\% - a$，乙减少$14\% - 11\% = 3\%$，丙增加$c - 6\%$，丁不变。
由反应前后比例关系，甲、乙减少量之比为$28\%:6\% = 14:3$，则$(70\% - a):3\% = 14:3$，解得$a=56\%$。
$c = 100\% - 56\% - 11\% - 10\% = 23\%$，$d=10\%$。
结论：$c=23\%$。
C

12. 在一个密闭容器中放入 $ \ce X $、$ \ce Y $、$ \ce Z $、$ \ce M $ 四种物质,使之在一定条件下发生化学反应。一段时间后,测得有关数据如下表。
|物质|X|Y|Z|M|
|反应前的质量/g|20|5|3|28|
|反应后的质量/g|待测值|30|3|8|

下列关于此反应的认识不正确的是【 】

A.物质 $ \ce Z $ 可能是该反应的催化剂
B.该反应一定是化合反应
C.参加反应的 $ \ce Y $、$ \ce M $ 的质量比为 $ 5:4 $
D.待测值为 $ 13 $

D

解：根据质量守恒定律，反应前后总质量不变。
反应前总质量：$20 + 5 + 3 + 28 = 56\ g$
反应后总质量：待测值 $+ 30 + 3 + 8 = 56\ g$
解得待测值：$56 - 30 - 3 - 8 = 15$
A. Z反应前后质量不变，可能是催化剂，正确。
B. X质量减少$20 - 15 = 5\ g$，M质量减少$28 - 8 = 20\ g$，Y质量增加$30 - 5 = 25\ g$，反应为X + M → Y，属于化合反应，正确。
C. 参加反应的Y、M质量比：$25:20 = 5:4$，正确。
D. 待测值为15，错误。
答案：D