18. 同学们进行“化学反应中,反应物与生成物的质量关系”的实验探究。A、B、C三个实验分别由甲、乙、丙三个组完成,他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

(1)A实验：白磷刚引燃,立即将锥形瓶放在天平上称量,天平不平衡,结论是：① 质量不守恒。等锥形瓶冷却后,重新放在天平上称量,天平平衡,结论是：② 质量守恒。你认为结论正确的是______(填“①”或“②”),导致另一种结论错误的原因是______。
(2)B实验：乙组同学反应前调节天平平衡,然后将稀盐酸倒入烧杯中,与碳酸钠充分反应,再称量,观察到反应后天平不平衡,天平指针向______偏转。同学们得到的结论是“实验B说明质量不守恒”,老师引导同学们分析了原因。你认为B实验天平不平衡的原因是______。若要得到正确的结论,该实验应该在______装置中进行。
(3)由质量守恒定律可知,化学反应前后,一定不变的是______(填序号)。
① 原子种类 ② 原子数目 ③ 物质种类 ④ 原子质量 ⑤ 分子数目

（1）② 白磷燃烧放热，气球膨胀，导致浮力增大 （2）右 反应生成的二氧化碳逸出装置 密闭（3）①②④

19. 取75g过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰,用电子天平测其质量,不同时间电子天平的读数如下表所示。试计算75g该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量(不考虑$H_2O$逸出,写出计算过程)。
|反应时间/min|0|1|2|3|4|5|
|锥形瓶和瓶内物质的总质量/g|375.00|371.56|366.28|365.56|365.40|365.40|

20.4 g

解：由表可知，反应前锥形瓶和瓶内物质总质量为$375.00\,g$，反应结束后总质量为$365.40\,g$，生成氧气的质量为$375.00\,g-365.40\,g=9.6\,g$。
设$75\,g$该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为$x$。
$\begin{aligned}2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2}\stackrel{\mathrm{MnO}_{2}}{=\!=\!=}2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}+\mathrm{O}_{2}\uparrow \\68\quad\quad\quad\quad\quad\quad32 \\x\quad\quad\quad\quad\quad\quad9.6\,g \\frac{68}{32}=\frac{x}{9.6\,g} \\x=20.4\,g\end{aligned}$
答：$75\,g$该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为$20.4\,g$。

20. 将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g放入试管中加热,反应中剩余固体质量与反应时间的关系如右图所示。请回答下列问题：

(1)从图中可知完全反应后生成$O_2$的质量是______g。
(2)请你利用化学方程式计算生成KCl的质量。

（1）9.6 （2）14.9 g

(1)9.6
(2)解：设生成KCl的质量为$x$。
$2\mathrm{KClO}_{3}\xlongequal[\triangle]{\mathrm{MnO}_{2}}2\mathrm{KCl}+3\mathrm{O}_{2}\uparrow$
$\frac{149}{96}=\frac{x}{9.6\mathrm{\,g}}$
$x = 14.9\mathrm{\,g}$
答：生成KCl的质量为$14.9\mathrm{\,g}$。