5. 蛋白质是人类重要的营养物质,它是由多种氨基酸组成的化合物,丙氨酸是其中的一种。下列有关丙氨酸的叙述正确的是( )
A.丙氨酸是氧化物
B.丙氨酸的化学式为${C3H6O2N}$
C.丙氨酸是由4种原子构成的
D.丙氨酸中氮元素与氢元素的质量比为$2:1$
A.丙氨酸是氧化物
B.丙氨酸的化学式为${C3H6O2N}$
C.丙氨酸是由4种原子构成的
D.丙氨酸中氮元素与氢元素的质量比为$2:1$
答案
D
解析
A. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，丙氨酸含有碳、氢、氧、氮四种元素，不是氧化物，A错误；
B. 由丙氨酸分子结构模型可知，1个丙氨酸分子中含有3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，化学式为${C}_{3}{H}_{7}{O}_{2}N$，B错误；
C. 丙氨酸是由丙氨酸分子构成的，丙氨酸分子是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的，C错误；
D. 丙氨酸中氮元素与氢元素的质量比为$14:(1× 7)=2:1$，D正确。
答案：D
B. 由丙氨酸分子结构模型可知，1个丙氨酸分子中含有3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，化学式为${C}_{3}{H}_{7}{O}_{2}N$，B错误；
C. 丙氨酸是由丙氨酸分子构成的，丙氨酸分子是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的，C错误；
D. 丙氨酸中氮元素与氢元素的质量比为$14:(1× 7)=2:1$，D正确。
答案：D
6. 科学家研制出一种安全车载氢源硼氢化钠(${NaBH4}$),其中氢元素的化合价为$-1$。下列有关硼氢化钠的说法正确的是( )
A.硼氢化钠中含有4个氢原子
B.硼氢化钠中硼元素的化合价为$+3$
C.硼氢化钠中钠的相对原子质量为23g
D.硼氢化钠中${Na}$、${B}$、${H}的质量比为1:1:4$
A.硼氢化钠中含有4个氢原子
B.硼氢化钠中硼元素的化合价为$+3$
C.硼氢化钠中钠的相对原子质量为23g
D.硼氢化钠中${Na}$、${B}$、${H}的质量比为1:1:4$
答案
B
解析
A. 硼氢化钠由分子构成，一个硼氢化钠分子中含有4个氢原子，A错误；
B. 设硼元素化合价为$x$，钠元素化合价为$+1$，氢元素为$-1$，则$(+1)+x+4×(-1)=0$，解得$x=+3$，B正确；
C. 相对原子质量单位为“1”，钠的相对原子质量为23，C错误；
D. 钠、硼、氢的质量比为$23:11:(1×4)=23:11:4$，D错误。
结论：B
B. 设硼元素化合价为$x$，钠元素化合价为$+1$，氢元素为$-1$，则$(+1)+x+4×(-1)=0$，解得$x=+3$，B正确；
C. 相对原子质量单位为“1”，钠的相对原子质量为23，C错误；
D. 钠、硼、氢的质量比为$23:11:(1×4)=23:11:4$，D错误。
结论：B
7. 乙醇俗称酒精,是常用的燃料、溶剂和消毒剂等,在有机合成中应用广泛。酒精的化学式为${C2H5OH}$,据此回答：
(1)1个酒精分子中共有______个原子。
(2)酒精中${C}$、${H}$、${O}$元素的原子个数比为______。
(3)46g酒精中氢元素的质量为______。
(4)保鲜袋中加入少量酒精,排出袋内空气后封闭,放在热水中,发现保鲜袋迅速鼓起。从微观角度解释产生上述现象的原因：______。
(1)1个酒精分子中共有______个原子。
(2)酒精中${C}$、${H}$、${O}$元素的原子个数比为______。
(3)46g酒精中氢元素的质量为______。
(4)保鲜袋中加入少量酒精,排出袋内空气后封闭,放在热水中,发现保鲜袋迅速鼓起。从微观角度解释产生上述现象的原因：______。
答案
（1）9 （2）2∶6∶1 （3）6 g （4）温度升高,酒精分子间空隙变大
8. 高铁酸钠(${Na2FeO_x}$)是高铁上常用的一种"绿色、环保、高效"的消毒剂。
(1)已知高铁酸钠的相对分子质量为166,则$x$的值为______。
(2)高铁酸钠中钠元素与铁元素的质量比为______,其中铁元素的化合价为______。
(3)______g高铁酸钠中含有4.6g钠元素。
(1)已知高铁酸钠的相对分子质量为166,则$x$的值为______。
(2)高铁酸钠中钠元素与铁元素的质量比为______,其中铁元素的化合价为______。
(3)______g高铁酸钠中含有4.6g钠元素。
答案
（1）4 （2）23∶28 +6 （3）16.6
9. 某氮元素的氧化物中${N}与{O}的质量之比为7:12$,则该氧化物的化学式为( )
A.${NO}$
B.${NO2}$
C.${N2O3}$
D.${N2O5}$
A.${NO}$
B.${NO2}$
C.${N2O3}$
D.${N2O5}$
答案
C
解析
设该氮的氧化物的化学式为$N_xO_y$。
氮元素与氧元素的质量比为$(14x):(16y)=7:12$，
则$\frac{14x}{16y}=\frac{7}{12}$，
化简得$\frac{x}{y}=\frac{7×16}{12×14}=\frac{2}{3}$，
即$x:y=2:3$，故化学式为$N_2O_3$。
C
氮元素与氧元素的质量比为$(14x):(16y)=7:12$，
则$\frac{14x}{16y}=\frac{7}{12}$，
化简得$\frac{x}{y}=\frac{7×16}{12×14}=\frac{2}{3}$，
即$x:y=2:3$，故化学式为$N_2O_3$。
C
10. 3.2g某铁的氧化物中含有2.24g铁元素,则这种铁的氧化物的化学式为( )
A.${FeO}$
B.${Fe2O3}$
C.${Fe3O2}$
D.${Fe3O4}$
A.${FeO}$
B.${Fe2O3}$
C.${Fe3O2}$
D.${Fe3O4}$
答案
B
解析
铁的氧化物中氧元素的质量为：$3.2\,g - 2.24\,g = 0.96\,g$
铁原子与氧原子的个数比为：$\frac{2.24}{56}:\frac{0.96}{16} = 0.04:0.06 = 2:3$
该铁的氧化物的化学式为$Fe_2O_3$
B
铁原子与氧原子的个数比为：$\frac{2.24}{56}:\frac{0.96}{16} = 0.04:0.06 = 2:3$
该铁的氧化物的化学式为$Fe_2O_3$
B
11. 葡萄糖(${C6H12O6}$)是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体。葡萄糖在人体内酶的作用下发生缓慢氧化转化为二氧化碳和水,并放出热量。
(1)葡萄糖在人体内缓慢氧化的符号表达式为______。
(2)一定量的葡萄糖溶解于水,所得溶液中氢、氧原子的个数比= ______。
(3)180g葡萄糖中所含碳元素的质量与多少质量的二氧化碳中所含碳元素的质量相等?(写出计算过程)
(1)葡萄糖在人体内缓慢氧化的符号表达式为______。
(2)一定量的葡萄糖溶解于水,所得溶液中氢、氧原子的个数比= ______。
(3)180g葡萄糖中所含碳元素的质量与多少质量的二氧化碳中所含碳元素的质量相等?(写出计算过程)
答案
（1）$C_6H_{12}O_6+O_2\xrightarrow{酶}CO_2+H_2O$ （2）2∶1 （3）264 g
解析
（1）${C6H12O6 + O2\xrightarrow{酶}CO2 + H2O}$
（2）$2:1$
（3）设二氧化碳的质量为$x$。
$180\ g×\frac{12×6}{12×6+1×12+16×6}=x×\frac{12}{12+16×2}$
$180\ g×\frac{72}{180}=x×\frac{12}{44}$
$72\ g=x×\frac{12}{44}$
$x=264\ g$
答：264g。
（2）$2:1$
（3）设二氧化碳的质量为$x$。
$180\ g×\frac{12×6}{12×6+1×12+16×6}=x×\frac{12}{12+16×2}$
$180\ g×\frac{72}{180}=x×\frac{12}{44}$
$72\ g=x×\frac{12}{44}$
$x=264\ g$
答：264g。
