1.（2024·沧州盐山期末）金属和合金是生活中比较常见的物质。下列有关说法正确的是　　(　　　)
A. 钢的硬度比纯铁的硬度小
B. 常温下，所有的金属都是固体
C. 为了增加金属产量，可大量开采金属矿物
D. 钨的熔点高，可以用来制作灯泡中的灯丝

D

2.（2024·赤峰红山模拟）如图是铁和其他物质的性质关系（“—”表示相连物质间能发生反应，“→”表示两物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去），下列有关说法正确的是　　　　(　　　)
A. 变化①的过程中，固体的质量逐渐减小
B. 变化②中溶液质量会逐渐减小
C. 变化③可通过细铁丝在空气中燃烧实现
D. 变化④可能是2Fe + 6HCl == 2FeCl₃ + 3H₂↑
　　　　　

B

3.（2024·宝鸡模拟）金属材料广泛应用于生产、生活。如电路板中常用到焊锡、铜、银、锌等。
　(1)焊锡与其组成金属相比具有的特性是____________，因此可用来焊接电子元件。
　(2)小明按图I所示进行实验，实验结束后，小明向乙中继续加入锌粉，溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图II所示:
　　　①甲中发生反应的化学方程式为______________________________。
　　　②根据图II分析,加入锌粉前乙中溶质成分是______________(填化学式)。
　　　　　

（1）熔点低 （2）①$Cu + 2AgNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag$ ②$AgNO_{3}$、$Cu(NO_{3})_{2}$ 解析：（2）②加入锌粉后，溶液的质量先减小，后增加，最后保持不变，说明发生了两个化学反应，故铜与硝酸银溶液反应后的溶液中含有硝酸银和硝酸铜；金属活动性顺序为$Zn＞Cu＞Ag$，向含有硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉，锌先与$AgNO_{3}$反应生成硝酸锌和银，由$Zn + 2AgNO_{3} = Zn(NO_{3})_{2} + 2Ag$可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减小；$AgNO_{3}$反应完后，锌才与$Cu(NO_{3})_{2}$反应生成硝酸锌和铜，由$Zn + Cu(NO_{3})_{2} = Zn(NO_{3})_{2} + Cu$可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加，则加入锌粉前乙中溶质成分是$AgNO_{3}$、$Cu(NO_{3})_{2}$。

4.（2024·西安段考）A、B、C三种金属，它们与有关溶液的反应可用如下化学方程式表示:
　①A + BSO₄ == ASO₄ + B　　　　　　　　　　②C + H₂SO₄ == CSO₄ + H₂↑
　③C + BSO₄ == CSO₄ + B　　　　　　　　　　④A + H₂SO₄ → 不反应
　则A、B、C三种金属的活动性顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
A. A＞B＞C　　　　
　B. A＞C＞B　　　　
　C. C＞B＞A　　　　
　D. C＞A＞B

D

5.（2023·镇江）金属R与Hg(NO₃)₂溶液反应的化学方程式为R + Hg(NO₃)₂ == R(NO₃)₂ + Hg，下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
A. R不可能是铁　　　　　　　　　　　　　
　B. 该反应为置换反应
C. R的金属活动性比Hg强　　　　　　　　
　D. 在金属活动性顺序中，R不一定排在氢前面

A